1、石嘴山市三中 2015-2016（二）第一次月考高一年级化学试卷出题人：（本试卷满分 120 分，考试时间 120 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Zn 65 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mn 55第 I 卷 选择题部分一、选择题（本题共有 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在给出的四个选项中仅有一项符合题目要求）1绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到 100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的是A. 湿法冶铜：Fe+CuSO 4=FeSO4+CuB. 高炉炼铁：Fe 2O3+3C
2、O=2Fe+3CO2C. 制氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D. 制取硫酸铜晶体：2Cu+O 2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O2. 下面有关硅的叙述中，正确的是 A. 光导纤维是以硅为主要原料制成的 B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料3.能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是沙粒和硫粉 硫酸钠和硫粉 铁屑和硫粉 木炭和硫粉 A.用水溶解并过滤 B.加热使硫粉升华并过滤C.用 CS2 溶解并过滤 D.用盐酸溶解并过滤4.实验室制
3、取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置5. SO2 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2 具有漂白作用的组合是KMnO 4（H+，aq ） 品红溶液 溴水 氯水 Fe 3+（aq）A. B. C. D.只有6.下列除去 CO2 中的 SO2 杂质的方法中最佳的是A.将气体通过澄清石灰水 B.将气体通过氯水C.将气体通过 KMnO4 溶液 D.将气体通过饱和 KHCO3 溶液7. 下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是A.FeCl3 B.Mg3N2 C.SO3 D.Cu2S 8.10mL 18mol/L 的
4、H2SO4 中加入足量的锌片并加热,充分反应,产生标况下 2.688L 气体，下列说法不正确的是A.参与反应的硫酸少于 0.18mol B.有 0.12mol H2SO4 被还原C.反应后溶液中无 H2SO4 剩余 D.消耗锌片为 7.8g9. 如图所示，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（提示：苯不溶于水，密度比水小）A加入 CCl4，加入苯， 加入酒精 B加入酒精，加入 CCl4，加入苯 C加入苯，加入 CCl4，加入酒精 D加入苯，加入酒精，加入 CCl410. 氰气的分子式为(CN) 2，其性质和氯气相似，称为“ 拟卤素”。以下关于
5、(CN) 2 的叙述中不正确的是 A(CN) 2 化学性质活泼 B(CN) 2 不能和 NaOH 反应 C(CN) 2 参加反应时常做氧化剂 D(CN) 2 可以和 H2 反应11. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子（为 Cl 、Br 或 I ） 。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 12. 今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl=2K
6、Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 若某溶液中有 Fe2+, I, Cl共存, 现要除去 I 而不影响 Fe2+, Cl,可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 13. 只需加入一种试剂就可以把 Na2SiO3、Na 2CO3、MgCl 2、Ba(HCO 3)2 四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是A.盐酸 B.硫酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 14. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 A. NH4 、NO 3 、CO 32 、Na + B. Na+、Ba2+、HCO 3 、Al(OH) 4 C.NO3 、Ca 2+、K +、
7、Fe 2+ D. NO3 、K +、Al(OH) 4 、OH 15. 把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾（KAl（SO 4） 212H2O）溶液中，使 SO42 全部转化成BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAl 3+ BAl(OH) 3 CAl(OH) 4 DAl 3+和 Al(OH)3 16. a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种。已知：(1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体； (2) b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；(3) c 与强碱反应放出气体； (4) c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c 、d、e 依次为
8、 A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe17. 将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加 入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如下图所示。. 则下列说法不正确的是 A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为 2.25 molL1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 18. 在氧气中充分灼烧 1.20g S 和 Fe 组成的化合物，使其
9、中的 S 全部转化为 SO2 ，将这些 SO2 与 Cl2 反应全部转化为 H2SO4，共消耗标况下氯气 0.44L，则原化合物中 S 的质量分数为A. 53% B.46% C. 18% D.36%第 II 卷 非选择题部分二、填空题（本题每空 2 分，共 4 分）19晶体硅（熔点 1140）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： (1)试写出工业制粗硅的方程式：_。(2)写出由 SiCl4 还原制得 Si 的方程式：_ 。三、实验题（本题共 2 小题，共 26 分）20（12 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：n(沉淀)/molV(NaOH
10、)/mL0 20 200 2400.150.35沉淀请填写下列空白：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是_、_。（2）步骤反应的离子方程式是_。步骤中的转化还可以双氧水（H 2O2），请写出反应的离子方程式：_。（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。21.（14 分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中 A、B 是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）（1）仪器 A 的名称是_；水槽中应盛放的是_；烧杯中盛放的是_。
11、（2）试写出实验室用该装置制取氯气的化学方程式：_。（3）在收集氯气时，应打开_，关闭_。当氯气收集完毕时打开_,关闭_。 （填 A,B）（4）若要制得标准状况下的 Cl2 0.672L，理论上需要 MnO2 的物质的量是_。四、推断题（本题共 23 分）22 （12 分）A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若 A 为气态单质，c 为非金属氧化物，A、C 均能使品红溶液褪色，相对分子质量 ED，则该反应的反应方程式为：_ _，检验 D 中阴离子所用试剂为： 。（2）若 A 为前 20 号的金属单质，D 为气态单质，
12、C 溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式： (3)若 A、C 均为化合物， E 为白色沉淀，C 为引起温室效应的主要气体，写出 E 可能的物质的化学式(写两种) ： ， 。写出生成 E 的一个离子方程式： 。23.（11 分）已知下图中均为中学阶段常见物质，A 为红棕色固体氧化物，B 所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F 为密度最小的非金属单质。(1)单质 F 是_，溶液 H 中所含的主要离子是_。(2) 写出下列反应的化学方程式：CLFE ： _；BFH ：_。(3) 写出下列反应的离子方程式：GCE：_；DH：_。(4)鉴别 E 溶液中阳离子的方法为：_.五、计算题
13、（本题共 2 小题，共 13 分。请按要求写出相应的计算过程，仅有答案不得分。 ）24.（6 分）某兴趣小组在研究铝的性质时用扎满小孔的铝箔包裹金属钠，总质量为5g。将其投入水中，充分反应后，无固体剩余，共收集到标况下气体 4.48L，将所得溶液加水稀释至 200mL，试计算：（1）铝箔和金属钠的总质量各为多少（2）若溶液中仅有一种溶质，溶液浓度为25（7 分）将 7.6g 的镁、铜合金加入到 100mL 某浓度硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3molL-1 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，试计算：（1）完全沉淀时所消耗的 NaOH 溶液的体积（2）合金中铜和镁的质量各为多少（3）该硝酸的浓度为多少
