1、辽宁省实验中学 2018-2019 学年度上学期期中阶段测试高二理科化学试卷考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分命题人：高一备课组 校对人：高一备课组原子量：O-16 S-32 Mg-24 Fe-56一、选择题（110 题每题 2 分，1120 题每题 3 分，共 50 分）1、下列水溶液可以确定显酸性的是( )A.含氢离子的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液C.pHc(OH-)的溶液2. 用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时, 规范的操作是（ ）A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较C.将 pH 试纸放入溶液中观
2、察其颜色变化,跟标准比色卡比较D.试管内放少量溶液,煮沸, 把 pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较3恒温条件下，在 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质： 固体 NaOH；固体KOH； 固体 NaHSO4； 固体 CH3COONa； 冰醋酸其中一定可使 c(CH3COO )/c(Na )比值增大的是 ( )A B C D4 “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H )的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出 (接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论” ，下列说法正确的是( )A2Na2H 2O=2NaOHH 2是
3、酸碱反应BClO H 2O HClO OH 是酸碱反应C碱性强弱顺序：ClO OH CH 3COODHCO 既是酸又是碱，NH 3既不是酸又不是碱 3525 时，用 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，当滴加 V mL CH3COOH 溶液时，混合溶液的 pH7。已知 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )A Ka B V210 70.1V 2 210 70.1Ka 2C Ka D Ka 210 7V 20 210 8V6利用电导法测定某浓度醋酸电离的 H 、Ka 随温度变化曲
4、线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是( )A. 理论上 H=0 时，Ka 最大B. 25时， CH3COOH最大C. 电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D. CH3COOH 溶液中存在氢键是 H 随温度升高而减小的主要原因7 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 含有大量 NO3 的溶液：H +、K +、Cl 、SO 32B. 中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、SO 42C. =11012 的溶液：K +、AlO 2 、CO 32 、Na +D. 由水电离出的 c（H +）=1
5、0 12 mol/L 的溶液：Na +、K +、CO 32 、SO 428常温下，用 0.1000 molL NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液所1 13CHO得滴定曲线如右图(点对应的横坐标为 a)。下列说法正确的是 ( ) A点所示溶液中： c(H +)c(OH -)=c(CH3COO-)c(CH 3COOH)B由点可求出 的 Ka：CHOKa=710a(2-)C 点所示溶液中：c(OH -)c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(CH 3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)9 室温下,浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 V0 的 HA、HB 溶液
6、,分别加水稀释至 V,pH 随 lg的变化如图所示,下列说法正确的是( )A.HA 为强酸,HB 为弱酸B.水的电离程度 a 点大于 b 点C.当 pH=2 时,HA 溶液中 =9D.等浓度等体积的 HB 与 NaOH 溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B -)c(Na+)c(H+)c(OH-)10已知:pK a=-lgKa,25 时,H 2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A 点所得溶液中:V 0=10 mLB.B 点所得溶液中
7、:c(H 2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C 点所得溶液中:c (A2-)=c(HA-)D.D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.1911若用 AG 表示溶液的酸度,其表达式为 AG=lg 。室温下 ,实验室里用 0.1 molL-1 的盐酸滴定 10 mL 0.1 molL-1 MOH 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若 B 点加入的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中:c(M +)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度:Ac(NH4+)c(SO32-
8、)C.0.10molL-1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na +)c(CH3COOH)=c(Cl-)14. 常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )A点 和点所示溶液中：c(CH 3COO )c(OH ) c(CH3COO )c(H )C点和点所示溶液中： c(CH3COO )c (CN )c(HCN)c(CH 3COOH)D点 和点所示溶液中都有：c(CH 3COO )c(OH )c(CH 3COOH) c(H )15己知 KspBaSO4=1
9、.0 10-10，KspBaCO 3=2.510-9，则 1L 0.15mo1/L 的碳酸钠溶液最多可以转化硫酸钡的物质的量约为( )A.5.810-3mol B.6.810-3mol C.7.810-3mol D.8.810-3mol16常温下，现有 0.1 molL1 的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数) 与 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )ANH 4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c(NH ) 4c(NH3H2O) c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3) 3 23B向该溶液中逐滴
10、滴加氢氧化钠溶液时 NH 和 HCO 4 3浓度逐渐减小C通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液 pH9 时，溶液中存在下列关系： c(HCO )c(NH )c(NH3H2O)c(CO ) 3 4 2317常温时,若 Ca(OH)2 和 CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 0.=0.58)。下列分析不正确的是( )A. a 点表示 Ca(OH)2 与 CaWO4 均未达到溶解平衡状态B. 饱和 Ca(OH)2 溶液和饱和 CaWO4 溶液等体积混合: c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C. 饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量
11、Na2O，溶液变浑浊D. 石灰乳与 0.1mol/LNa2WO4 溶液混合后发生反应:Ca(OH) 2+WO42-=CaWO4 +2OH-18下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 6 项应为( )1 2 3 4 5 CH4 C2H6 C5H12 C8H18 AC 14H30 BC 17H36 CC 20H42 DC 26H5419C 6H14 的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是( )A2 个甲基，可能生成 4 种一氯代物 B3 个甲基，可能生成 3 种一氯代物C3 个甲基，可能生成 5 种一氯代物 D4 个甲基，可能生成
12、 4 种一氯代物201983 年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成 多环有机分子。如右图的多环有机分子，因其形状像东方塔式庙宇，所 以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法 不正确的是( )A分子式为 C20H20 B一氯代物的同分异构体只有两种C分子中含有 4 个亚甲基(CH 2) D分子中含有 12 个五元碳环二、填空题（共 50 分）21(13 分）( 1)降冰片烷(如图所示)： 的二氯取代物共有 种。(2)在烷烃分子中的基团：CH 3、CH 2、 中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用 n1、n 2、n 3、n 4 表示。例如： 分子中
13、，n 16，n 20，n 32，n 41。在烷烃(除甲烷外)分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。四种碳原子数之间的关系为 n1 。若某烷烃分子中 n2n 3n 41，写出该分子所有可能的结构简式，并用系统命名法对其进行命名： 。22 （12 分）若二元酸 H2 A 的电离方程式是：H 2A=H+HA-，HA - A2-+H+。回答下列问题：（1）Na 2 A 溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；（2）NaHA 溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；（3）若 0.1molL-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11
14、molL-1（填“ ” 、 “”或“=” ）(4)实验表明，液态电解质都能像水一样自身电离而建立电离平衡( 即像 2H2O H3O OH )，液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_；这是因为混合液中不但存在 H2SO4 和 HNO3 各自的电离平衡，在无水的条件下，混合酸中必发生_(写离子反应方程式)反应而造成的。23(每空 2 分共 8 分）(1）科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO4 中检出组成为 N4H4(SO4)2 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以 SO 和 N4H 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收24 44N4H ，但它遇
15、到碱时，会生成一种形似白磷的 N4 分子，N 4 分子不能被植物吸收。44写出 N4H4(SO4)2 和足量 NaOH 反应的离子方程式：已知液氨中存在着平衡 2NH3 NH NH 。科学家在液氨中加入氢氧化铯 4 2(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的 NH 生成 N4 分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的 4化学方程式：。（2）25 时，用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别滴定 0.1 molL1 HCl、CH 3COOH 溶液的pH 变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：滴定最开始阶段醋酸 pH 变化比盐酸快的原因是：_；（3）H 2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.710
16、-3 和 2.510-8，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO3 K1 远大于 K2 的原因是：。24 （8 分）现有电解质溶液：Na 2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONaNaOH，已知： CO2+3H2O+2AlO2 =2Al(OH)3+CO32（1）当五种溶液的 pH 值相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填序号） ；（2）在上述五种电解质溶液中分别加入 HCl，最难接受质子（H +）的是 （填序号） 。（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入 AlCl3 溶液，有气体产生的是 （填序号） ；（4）将上述四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为： 25 （9 分）
17、硅酸盐在地壳中分布很广，可用蛭石生产硫酸镁和氢氧化镁。某地蛭石的主要成分是(Mg 2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2 Mg0.32(H2O)0.42，还含有少量杂质 FeO。实验步骤如下：制取粗硫酸镁：用硫酸浸泡蛭石矿粉，过滤，将滤液结晶得到粗硫酸镁。提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的 0.1molL1H2O2 溶液，再加试剂 A 调节溶液 pH，并分离提纯。制取氢氧化镁：向步骤得的溶液中加入过量氨水。一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的 pH 如表 1 所示表 1Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+开始沉淀时 1.5 3.3
18、6.5 9.4完全沉淀时 3.7 5.2 9.7请回答：（1）在步骤中加 H2O2 溶液的目的是 。调节溶液 pH 的范围是 。试剂 A 的最佳选择是 （填字母序号） 。A、MgO B、Na 2CO3 C、蒸馏水 D、稀硫酸（2）测定粗硫酸镁中 Fe2+的含量。称取 12.3g 粗硫酸镁样品溶于水形成溶液，完全转移到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加几滴黄色铁氰化钾 K3Fe(CN)6溶液，用 0.010 molL1H2O2 溶液进行滴定。平行测定 4 组，消耗 H2O2 溶液的体积数据记录如表 2 所示。表 2实验编号 1 2 3 4 平均值消耗 H2O2 溶液的体积 /mL 12.49 12.5
19、0 13.62 12.51 反应达到终点时的标志是 。 根据表 2 数据，可计算出粗硫酸镁样品中含有 Fe2+ mol。（3）工业上常以 Mg2+的转化率为考查指标来确定步骤制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 molL-1 时就认为沉淀完全，Mg 2+完全沉淀时溶液的 pH 为_。(保留小数点后一位)（已知 25时，Mg(OH) 2 的 Ksp 为 210-11。lg2=0.3）高二化学参考答案一、选择题（110 题每题 2 分，1120 题每题 3 分，共 50 分）1、D 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C 8、B 9、C 10、C
20、11、B 12、B 13、B 14、C 15、A 16、B 17、B 18、 D 19、C 20、B二、填空题（共 50 分）21（命名各 1 分其它每个 2 分，共 13 分）（1）10（2） n3 2n42 2,2,3-三甲基戊烷；2,3,3-三甲基戊烷；2,2,4-三甲基戊烷22 （12 分）（1）碱性(1 分) A2-+H2O HA-+OH- （2 分） （2）酸性（1 分） HA- H+ A2- （2 分）（3）（2 分） (4) HSO （2 分） 4 H2SO4HNO 3 H2NO +HSO （2 分） 3 423、 （8 分，每空 2 分）(1)N4H44+4OH-=N4+4H
21、2O8NH34CsOH= =N44CsNH 26H 24H 2O(2)醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用（3）第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子（答第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离不给分）24、 （1） （2） （3） （4）HCO3 +AlO2 +H2O=CO32 +Al(OH)3 25、本题共 9 分（1）将 Fe2+氧化为 Fe3+，易与 Mg2+分离（合理即可，1 分） ；5.29.4（1 分） ；A（1 分）（2） 当滴入最后一滴 H2O2 溶液时，蓝色沉淀完全消失形成淡黄色溶液，并在半分钟内不产生蓝色沉淀（2 分）2.5104（2 分）(3) 11.2（2 分）
