1、辽宁省实验中学 2018-2019 学年度上学期高一期中实验班化学试卷考试时间：90 分钟 试题满分：100 分命题人：孙凯 校对人：孙凯可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。）1用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（ ）图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示方法称量固体氢氧化钠B用图 2 装置分离食用胡麻油与水的混合物C用图 3 所示装置和方法进行石油分馏D用图 4 装置配制 150 mL
2、稀盐酸2下列说法正确的是（ ）A液态 HCl 、固态 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质BNH 3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 是电解质C蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A标况下，22.4 L 氧气的分子数为 NAB100 g 质量分数为 98的浓硫酸中所含氧原子数为 4NAC常温常压下，42 g C 2H4 和 C3H6 的混合气体含有的 H 原子数为 6NAD18 g NH 4 含有的电子数为 10NA4下列说
3、法正确的是（ ）放置一昼夜A配制 FeCl3 溶液，可将一定量 FeCl3 固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C配制 0.1 molL-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D向 饱 和 Ca(OH)2 溶 液 中 加 入 少 量 无 水 CaO 固 体 ， 恢 复 原 温 度 ， 溶 液 中 Ca(OH)2 的 物质 的 量 浓 度 不 变5某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、 Z 烧杯中分散质相同 CY 中反应的离子方程
4、式为 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2+3Ca2+DZ 中能产生丁达尔效应6关于钠的说法正确的是（ ）A4.6g 钠溶于水所得溶液中要使 100 个水分子溶有 1 个钠离子，需要水的质量是 360gB根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 Na2CO3 而不是 NaHCO37下列说法不正确的是（ ）A向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成 CO2 气体为止，在此过程中溶液中的 HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液
5、体积变化均忽略不计）B向 NaHCO3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，溶液中 CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH 2O2、CuS、FeCl 2 均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为 2：1 的 Na 和 Na2O 样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则 a、b 的关系是 a=b8某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）ANa +、H +、SO 42-、HCO 3- BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3-放入石灰石棕黄色氯化铁溶液XYZ红褐色透明液体石灰石气泡滴入溶液的体积CFe 3+、K +
6、、 I-、Cl - DFe 3+、K +、SO 42-、SCN -9下列离子方程式正确的是（ ）A向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OB在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3 =2FeO42 3Cl H 2O4H CNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：NH 4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物质的量相等的 MgCl2、Ba(OH) 2、 HC1 三种溶液混合：Mg 2+2OH-Mg(OH)210已知 X、Y 中含有相
7、同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应 X+H2O Y+H 2 ；Z+H2O W+O 2 （方程式均未配平） ，可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）AXY、ZW BX Y、ZW CXY、 ZW DX Y、ZW11在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线Bb 点，过滤所得滤液中滴加 NaHSO4 溶液，则发生的离子反应为：H +OH-=H2OCc 点，两溶液中离子总浓度相同Da 点对应的溶液显中
8、性，d 点对应的溶液显酸性12已知反应： 10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）A该反应中， 氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5B当反应中有 1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 1/18 molC每产生 1mol O2 时， 被氧元素还原的氯气物质的量为 2 molD参加反应的水有 2/5 被氧化13水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S 2O32-O 24OH = 导电能力 Fe3O4S 4O62-2H 2O。下列说法不正确的是（ ）A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15B若有 2
9、mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 O2 的物质的量为 0.5 molC每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 molDO 2 是氧化剂，S 2O32-与 Fe2 是还原剂14在密闭容器中充入 CO 和 CO2 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1 和 P2 关系是（ ）AP 1=8P2 BP 1=4P2 CP 1=2P2 DP 1=P215120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200
10、mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L16下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ）序号 X Y Z W Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Na NaOH Na2CO3 NaCl C CO CO2 H2CO3 Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A B C D17FeSO 4 可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是（ ）A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用做净水
11、剂B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2 是否被氧化D常温下，(NH 4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大18由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是 69/109，其阴离子只有过氧离子（O 22-）和氧离子（O 2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为（ ）A21 B12 C11 D1319CuSO 4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是（ ）A滴加 KI 溶液时，KI 被氧
12、化，CuI 是还原产物B通入 SO2 后，溶液变无色，体现 SO2 的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I 2SO 220下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）操作 现象 解释或结论A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 晶体B 向 FeCl3 溶液中通入 SO2 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+D 向 Na2CO3 粉末中滴加几滴水 少量溶解 Na2CO3 易溶于水第卷（非选择题 40 分）三、简答题（本题包括
13、4 小题。共计 54 分。 ）21 （10 分）现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：0.lmol/L 的 C 溶液中，c(H +)=0.lmol/LD 溶液呈蓝色将 C 溶液加入到溶液 B 和 E 中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质 A、B、C、D、E 的化学式：A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液 C 反应的离子方程式： 。(3)取 1.5mol/L 100mL 溶液 A (过量)与 a mol/L 50 mL 溶液 D 混合后，产生
14、 33.1g 沉淀，则 a=_，若向反应后的体系中加入 5mol/L 的 HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为_mL。22 （12 分）已知 A 为淡黄色固体， T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _。（2）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 ，化学方程式为 。（3）A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 ，由此反应可知 A 有作为_ 的用途。（4）步骤的离子方程式 ，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除 H+外）所需要的试剂：
15、、 （填化学式） 。23 （12 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，欲测定 Na2O2 试样的纯度。可供选用的反应物只有 CaCO3 固体、6molL 1 硫酸、6molL 1 盐酸和蒸馏水。已知：浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，碱石灰的成分为 CaO 和 NaOH。实验方案为：制备并提纯 CO2。将纯净的 CO2 通过试样。 测定生成 O2 的体积。根据 O2 的体积计算Na2O2 试样的纯度。实验装置如下：回答下列问题：（1）装置 B 中发生反应的离子方程式是 。（2）装置 B 的作用是 ，装置 C 的作用是 。（3）装置 E 的作用是 。（4）装置 D 中发生反应
16、的化学方程式是 。（5）若开始时测得样品的质量为 2.0g，反应结束后测得气体体积为 224mL(标准状况)，则Na2O2 试样的纯度为 。24 （6 分）33.6g 含杂质的 Na2CO3、NaHCO3 均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00molL-1 过量盐酸反应，生成标准状况下 3.36L 气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为 13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：（1）原混合物中含有 Na2CO3 的物质的量。（2）Na2CO3、NaHCO3 的质量比。 （写出计算过程）辽宁省实验中学 2018-2019 学年度上学期高一期中实验班化学试卷答案1B
17、2C 3B 4D 5B6D 7D 8C 9C 10D11D 12B 13A 14A 15B16A 17D 18B 19C 20A21 （10 分）(1)A. Ba(OH)2 B. AgNO3 C. HCl D. CuSO4 E. Na2CO3 （各 1 分） (2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（1 分） (3)2 60 （各 2 分）22 （12 分）（1）Na 2O2 （1 分） （2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （2 分）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2 分） （3）2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2（2 分） 供氧剂（1 分）（4）Fe 3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O（2 分）KSCN K3Fe(CN)6 （各 1 分）23 （12 分）(1)HCO3-+H+=H2O+CO2 （2 分）(2)除去气体中的 HCl（1 分） 干燥气体（1 分）(3) 防止水蒸气进入到 D 中，并且能吸收多余的 CO2（2 分） (4) 2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2 （2 分） Na2OCO 2Na 2CO3（2 分） (5) 78%（2 分）24 （6 分）（1）0.1mol （2）53:84（各 3 分）
