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类型湖南省醴陵一中2018-2019学年高二上学期期末考试化学(理)试卷.doc

  • 上传人:HR专家
  • 文档编号:5274721
  • 上传时间:2019-02-17
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    湖南省醴陵一中2018-2019学年高二上学期期末考试化学(理)试卷.doc
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    1、2018 年下学期醴陵一中高二年级期末考试化学试卷时量:90 分钟 总分:100 分 命题人:班级_ 姓名_ 考号_可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 第卷一、选择题:本题共 20小题,总分 48分;1-12 题每题 2分;13-20 题每题 3分,均只有一项是符合题目要求的。1在下列各说法中,正确的是:A已知 C(金刚石,S)= C(石墨,S); H= 1.89KJ/mol ,则金刚石比石墨稳定B1mol H 2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热CH 2SO4与 Ba(OH)2反应生成 1molH2O 时放出的热叫做中和热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量

    2、,可以是分数2.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是:A该反应不一定能自发进行BE 1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能 C正反应的热效应为H=E 1-E2,且 E2E 1,所以正反应为放热反应D加入合适催化剂,H 不变, E1、E 2也不变3.将如图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是:Ab 电极上发生还原反应 B片刻后甲池中 c(Cl -)增大C 电子沿 ZnabCu 路径流动D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色4.下列描述中正确的是:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHA.电解熔融的氧化铝制

    3、取金属铝,用铁作阳极B.电解饱和食盐水制取产品,用阳离子交换膜C.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀D.铁上镀铜,铁作阳极5. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是:A放电时负极反应为:Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为:Fe(OH) 3 3e + 5 OH = FeO42-+ 4H2OC放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6.根据下列有关图象,说法正确的是:A由图知,该反应的H0 B由图 知,该反应为放热反应C由图知,t 3时

    4、一定是采取降低反应温度的措施D由图知,反应在 t6时,NH 3体积分数最大725时,在 20ml,0.1molL 1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL1 醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是:A在 C 点:c(CH 3COO )c(Na )c(H ) c(OH )B在 C 点:c(CH 3COO )c(CH 3COOH)2 c(Na )C在 B 点:c(OH )c(H ),c(Na )c(CH 3COO ) D在 A 点:c(Na )c(OH )c(CH 3COO )c(H )8在 T 时,铬酸银(Ag 2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法

    5、中放电充电不正确的是:AT 时,在 Y 点和 Z 点,Ag 2CrO4的 Ksp 相等B向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4不能使溶液由 Y 点变为 X 点CT 时,Ag 2CrO4的 Ksp 为 1108D图中 a 10429.已知:AgBr 比 AgCl 更难溶,将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓 AgNO3溶液,发生的反应为:A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 与 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 与 AgBr 沉淀都有,但以 AgCl 沉淀为主DAgCl 与 AgBr 沉淀都有,但以 AgBr 沉淀为主10有 0.2 mol 某有机物和

    6、0.5 mol 氧气在一密闭容器中燃烧得产物为 CO2、CO、H 2O(气)。产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了 10.8 g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了 3.2 g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了 17.6 g。该有机物的分子式是:AC 2H4 BC 2H6O2 CC 2H6O DC 3H6O311.为了提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是:选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A 己烷(己烯) 溴水 分液B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤C 苯(甲苯) 酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液 分液D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气1

    7、2.下列物质既不能使溴水褪色,又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是:乙烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 溴乙烷 聚丙烯 环己烯A. B. C. D. 13.恒温、恒容,向 1L 密闭容器中加入 5molX,5molY,发生下列反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),达到平衡如右图。下列说法一定正确的是:A.又加入 1molx,正反应速率增大,逆反应速率不变B. 又加入 1molx、1molY,达到新平衡,X 的转化率减小C. H 不变,是该反应平衡的标志D.某时刻,X、Y、Z 三者物质的量分别为 5mol、3mol、2mol,则此时逆反应速率大于正反应速率14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:aA(

    8、g)+bB(g) cC(g),达到平衡后,测得 A 的浓度为 0.5mol L-1,在温度不变的情况下,将容器的容积扩大到原来的两倍,测得 A 的浓度为 0.3mol L-1,则下列判断正确的是:A.a+bC将相同体积的 pH3 的硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液混合,所得溶液一定为中性D将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 100 倍,pH 变为 b 和 c,则a、b、c 的大小关系是 acb17.将标准状况下 2.24L CO2缓慢通入 1L 0.15molL-1的 NaOH 溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是:A. c(Na +)c(CO 32-)c(HCO

    9、3-)c(OH -)c(H +)B. c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-)C. 2c(Na +)=3c(H 2CO3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)D. 2c(OH -)+c(CO 32-)=c(HCO 3-)+3c(H 2CO3)+2c(H +)18.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是:A甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代,所得产物有 6 种 BCH 3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构C含有 5 个碳原子的某饱和链烃,其一氯取代物可能有 3 种D菲的结构简式为 ,它与硝酸反应,可生成 5 种一硝基取代物19.

    10、 已知常温下浓度为 0.1mol/L 的几种溶液的 pH 如下表。下列有关说法不正确的是:溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3A同温度同浓度下,酸性由强到弱的顺序为: HFH 2CO3HClOB水解方程式:F -+H2O HF+OH-的平衡常数约为 910-13C将 CO2 通入 0.lmol/LNa2CO3 溶液至溶液呈中性,则溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/LD等物质的量的 NaF 和 HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为:c(F -)c(Na+) c (H+)c(OH-)20. 已知草酸为二

    11、元弱酸:常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC 2O4、C 2O42三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是:ApH=1.2 溶液中:c(K +)+c (H +)c(OH ) +c(H 2C2O4)BH 2C2O4 的第一步电离,平衡常数为 10-1.2C将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离程度增大第卷二、非选择题:21 题第 24题(每空 2分,共 52分)。

    12、21.( 10 分)(1)分子式为 C5H10 的,核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式 _(2) 分子式为 C7H8 的芳香烃与浓硝酸反应的化学方程式_环己烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_(3)用系统命名法命名 名称:_ 名称:_22.(14 分)( 1)泡沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示) 。(2) 已知 T时,K w=110-12,在该温度时,将 pH=9 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=2 的H2SO4 溶液 bL 混合(忽略混合后溶液体积的变化) ,若所得混合溶液的 pH=3,则a: b= 。某二元酸(用 H2A 表示)在水中的电离方程式是:H 2A=H+HA ,

    13、HA - H+A2则 NaHA 溶液中,写出符合原子(物料)守恒的各粒子浓度关系的等式_(3)pH2 的两种一元酸 HA 和 HB,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图。则 NaB 水溶液是否呈中性?原因?_(用离子方程式表示)用 NaOH 溶液滴定 HB 溶液,指示剂宜选择_A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊滴定终点现象为_(4)NaHSO 3 溶液呈酸性,则溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为_23.(16 分)甲醇是一种重要的可再生能源已知: 2CH 4(g)+O 2(g)=2CO(g)+4H 2(g)H=a kJ/molCO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)

    14、H=b kJ/mol(1)写出由 CH4和 O2制取 CH3OH(g)的热化学方程式:_(2)在 80时,将 0.4mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s) 0 20 40 60 80 100C(N 2O4) 0.20 a 0.10 c d eC(NO 2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为 N2O4 2NO2020s 内 N2O4的平均反应速率为 。该反应的平衡常数表达式 K= ,在 80时该反应的平

    15、衡常数 K 值为(保留 2 位小数)。下列说法正确的是 。A.K 值越大,N 2O4的转化率越高B.加压,平衡逆向移动,气体颜色变浅C.增大 N2O4的浓度,新平衡建立过程中正反应速率不断加快D.起始条件相同,将等量的 N2O4分别在 A、B 两个相同的容器中反应建立平衡,A 保持恒温、恒容;B 保持恒温、恒压,达到平衡后,A 中的 N2O4平衡转化率小于 B(3)可逆反应 A(g)+2B(g) xC(g)在一容积不变的绝热密闭容器中充入 10mol A 和 20molB,一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填选项字母)AB 的消耗速率等于 A 的生成速率的 2 倍 B 温度不变 CA 的

    16、转化率和 B 的转化率相等 D气体密度不变E混合气体的平均相对分子质量不再改变恒温:若在体积可变的密闭容器中反应,压缩容器,达新平衡时 A 的平衡浓度如下容器体积 4L 2L 1LA 的平衡浓度 2mol/L 3mol/L 6.5mol/L则容器体积由 4L 至 2L 过程中,平衡_移动;(填正向或逆向)解释容器体积由 2L 压缩至 1L,平衡移动方向,及其可能的原因_24. (12 分)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池,则负极反应式为_。用甲醇燃料电池电解 300ml 饱和食盐水,则电解的化学方程式为_电解一段时间

    17、后,当溶液的 pH 值为 13 时,消耗 O2的质量为_g(忽略溶液体积变化,不考虑损耗)用甲醇燃料电池电解 2L,1mol/L 硫酸铜溶液,一段时间后:两极共收集到标准状况下的气体 89.6L,则电路中共转移_mol 电子(2)利用电化学原理,将 NO2、O 2和熔融 KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,如下图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr 2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O甲池工作时,NO 2转变成绿色硝化剂 Y,Y 是 N2O5,可循环使用则石墨附近发生的电极反应式为_向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液,可将铬以 Cr(OH) 3沉淀的形式除去,已知 Cr(OH) 3存在以下溶解平衡:Cr(OH) 3(s) Cr3+(aq)+3OH -(aq),常温下 Cr(OH) 3的溶度积 Ksp=c(Cr 3+)c 3(OH -)=1.010 -32,要使 c(Cr 3+)降至 10-5molL-1,溶液的 pH 应调至_化学试卷答案:1-12 题,每题 2 分; 13-20 题每题 3 分,共 48 分选择题答案:1-5:DDBBC 6-10:BDCCC 11-12:CC13-15:DBA 16-20:CABCC填空题:每空 2 分,共 52 分

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