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类型专题15 化学反应速率、化学平衡-备战2019年高考之2018年上海模拟化学试题分类汇编 Word版含解析.doc

  • 上传人:HR专家
  • 文档编号:5273685
  • 上传时间:2019-02-17
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    专题15 化学反应速率、化学平衡-备战2019年高考之2018年上海模拟化学试题分类汇编 Word版含解析.doc
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    1、1 【2018 届崇明区二模】少量金属钠投入下列试剂中,反应最缓慢的是A 蒸馏水 B 0.1mol/L 盐酸C 0.1mol/L NaOH 溶液 D 无水乙醇【答案】D【解析】分析:钠为活泼金属,钠与水溶液的反应,实质都是与氢离子的反应,乙醇为非电解质,不能电离出氢离子,水为弱电解质,发生部分电离,盐酸为强电解质,完全电离,强碱抑制水的电离。2 【2018 届崇明区二模】反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为: 、 、 、 ,该反应进行的快慢顺序为A B C D 【答案】D【解析】分析:在同一化学反应中,在表示速率的单位相同的条件下,用不同

    2、物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大,该反应速率越快。详解:. =0.45mol/(Ls);. =0.2mol/(Ls);. =0.2mol/(Ls);. =0.225mol/(Ls),因在同一化学反应中,在表示速率的单位相同的条件下,用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大,该反应速率越快,所以其反应速率的快慢关系为:,故答案选 D。3 【2018 届长宁区第二学期期中】一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是A使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积【答案】D4 【2018 届浦东新区二模】合成氨

    3、是人类科学技术上的一项重大突破,有关合成氨的说法正确的是A升温能提高氢气的转化率B采用 2050 MPa 能提高催化剂的效率C使用催化剂能提高 NH3的百分含量D循环使用未反应的 N2和 H2能节约成本【答案】D【解析】A、合成氨反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,氢气的转化率降低,选项 A错误;B、压强的改变不能提高催化剂的效率,选项 B 错误;C、催化剂不能使平衡移动,不能提高 NH3的百分含量,选项 C 错误;D、循环使用未反应的 N2和 H2,充分利用能源,能节约成本,选项 D 正确。答案选 D。5 【2018 届闵行区二模】恒容密闭容器中发生反应:SiO 2(s)+4HF(g) S

    4、iF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B若生成 2mol 液态水,则放出的热量大于 148.9 kJC当 v 正 (HF)2v 逆 (H2O)时,反应达到平衡状态D平衡后放出的热量随加入 SiO2量的增加而增大【答案】D【解析】该反应正反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,A 正确;水由气态变为液态时,放出热量,根据反应可知,生成 2mol 液态水,则放出的热量大于148.9 kJ,B 正确;速率之比和各物质前面的系数成正比,v(HF)2v(H 2O),反应达到平衡状态时,体现 v 正 = v 逆 ,所以当 v 正 (HF

    5、)2v 逆 (H2O)时,该反应达到平衡状态,C正确;SiO 2为固体,改变其用量,平衡不动,所以平衡后放出的热量数值不变,D 错误;正确选项 D。6 【2018 届静安区上学期期末】关于工业合成氨反应:N 23H 2 2NH3,下列说法错误的是A增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100B降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D升高温度能加快反应速率【答案】A【解析】A增大 N2浓度可以提高氢气的转化率,但不可能使 H2转化率达到 100,A 错误;B正反应放热,降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动,B 正确;C使用合适的催化剂加快反应速率,可以缩

    6、短到达平衡的时间,C 正确;D升高温度能加快反应速率,D 正确,答案选 A。7 【2018 届虹口区二模】在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应: 达到平衡状态的是( )A气体的压强保持不变 BC气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】D点睛:达到平衡状态的标志概括起来就两点,一是正反应速率与逆反应速率相等的状态,二是反应中的变量保持不变的状态。要注意分清变量与不变量。8 【2018 届虹口区二模】下列生活、生产相关叙述中,不能用勒沙特列原理解释的是( )A工业制硫酸过程中,通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好C工业制氯化氢时,通入过量的氢气 D氨态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】

    7、C【解析】A工业制硫酸过程中,通入过量的氧气,可以增大氧气的浓度使化学平衡向正反应方向移动,经提高二氧化硫的转化率,A 可以用勒沙特列原理解释;B热的纯碱溶液去油污效果更好,因为盐类的水解是吸热反应,温度升高平衡向正反应方向移动,故热的纯碱溶液的碱性更强,B 可以用勒沙特列原理解释;C工业制氯化氢时,通入过量的氢气是为了使氯气充分反应,没有化学平衡存在,不能用勒沙特列原理解释; D氨态氮肥与草木灰可以发生互相促进的双水解反应,使盐的水解程度变大生成氨气,导致氮肥的肥效降低,可以用勒沙特列原理解释。本题选 C。9 【2018 届虹口区上学期期末】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应: 2SO2

    8、 (g) +O 2(g) 2SO3 (g)+Q;达到平衡后,为提高该反应的速率且平衡向右移动,采取的正确措施是( )A加催化剂同时增大压强 B加催化剂同时升高温度C升高温度同时充入 N 2 D降低温度同时移走 SO 3【答案】A10 【2018 届奉贤区二模】已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是A相同条件下,2molSO 2(g)和 1molO2(g)所具有的能量小于 2molSO3(g)所具有的能量B将 2molSO2(g)和 1molO2(g)充分反应可放出的热量为 Q kJC增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动D若充分反应

    9、后放热 Q kJ,则此过程中有 2molSO2(g)被氧化【答案】D【解析】此反应是放热反应,所以 和 所具有的能量大于所具有的能量,A 错误;由于该反应为可逆反应,不能完全反应,故将和 置于一密闭容器中,参加反应的 一定不足 ,放出的热量一定小于 ,B 错误;该反应中反应物气体的计量数之和大于产物中气体的计量数之和,故增大压强后,平衡应向正反应方向移动,C 错误;由该热化学方程式可知,当有 参加反应,即 被氧化时,放出的热量为 ,D 正确;正确选项 D。点睛:针对于 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0),当加入 2 molSO2与 1mol O2时,反应放出

    10、的热量小于 Q kJ;当有 2 molSO2参加了反应(或被氧化) ,反应放出的热量等于 Q kJ。11 【2018 届崇明区一模】在密闭容器中,反应 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s)达到平衡后,若将容器体积扩大一倍,对反应产生的影响是Av(正) 减小, v(逆) 增大 Bv(正) 增大, v(逆) 减小Cv(正) 、v(逆) 都减小 Dv(正) 、v(逆) 都增大【答案】C【解析】达到平衡后,若将容器体积扩大一倍,压强减小,正逆反应速率均减小,答案选C。12 【2018 届长宁(嘉定)区上学期期末】下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是( )A加热 B增大稀硫酸的浓度C粉碎

    11、锌粒 D提高锌的纯度【答案】D13 【2018 届宝山区二模】工业制硫酸的适宜条件不包括A矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B原料气进入接触室之前需净化处理CSO 2转化为 SO3时用铁触媒作催化剂 D用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3【答案】C【解析】A、矿石粉碎成粉末,接触面积增大,可以加快化学反应速率,选项 A 正确;B、原料气进入接触室之前需净化处理,减少杂质,选项 B 正确;C、SO 2转化为 SO3时用钒触媒作催化剂,选项 C 错误;D、工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液,最终得到“发烟”硫酸,选项 D 正确。答案选 C。14 【2018 届静安区二模】将已除去氧化膜的镁条投入到盛有

    12、稀盐酸的敞口容器中,产生 H2的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示,其中影响 AB 段速率的主要因素是A H +的浓度 B Cl 的浓度C 溶液的温度 D 体系的压强【答案】C【解析】根据图象看出 AB 段反应速率加快,应想到金属与酸反应为放热反应,反应进行中温度逐渐升高,因此反应速率加快。BC 段反应速率又逐渐减慢了,应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度,反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素,因此反应速率减小。答案选 C。15 【2018 届青浦区二模】如图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,

    13、由此推断错误的是( ) A 正反应是放热反应 B A、B 一定都是气体C D 一定不是气体 D C 可能是气体【答案】B16 【2018 届金山区二模】下图是恒温下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图, t1时刻改变的外界条件是A 升高温度B 增大压强C 增大反应物浓度D 加入催化剂【答案】C点睛:有关外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学平衡移动的影响的图像题,解决此类问题要做到三看:一看图像的面-纵坐标与横坐标的意义;二看图像的线-线的走向和变化趋势,如该小题是速率-时间平衡曲线,从新平衡建立的过程,V 正 V逆 ,说明改变条件平衡正向

    14、移动,对该反应前后系数不变的反应,压强的改变平衡不移动,催化剂对化学平衡移动无影响,可以迅速判定 BD 错误,新平衡在原平衡的上方,可以判断一定是升高温度或者增加浓度;三看图像中的点-起点、折点、交点、终点,新平衡建立的起点与原平衡有一点是重合的,说明增加浓度而不是升高温度,因为升高温度正逆反应的起点都与原平衡点不重合。17 【2018 届上海市控江中学一模】锌与稀硫酸反应,下列说法错误的是( )A 加热可加快反应速率 B 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C 粉碎锌粒可加快反应速率 D 提高锌的纯度可加快反应速率【答案】D【解析】【分析】增大反应物接触面积、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等都能增大反应速率.

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