1、第 25 讲 综合计算巩固练习1(10 年学测)某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl 、SO 、CO 、NH24 23、Na 、K 。为确认溶液组成，进行如下实验：200 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶 4液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g 沉淀不溶；向的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的正确结论是( )A一定存在 SO 、CO 、NH ，可能存在 Cl 、Na 、K 24 23 4B一定
2、存在 SO 、CO 、NH 、Cl ，一定不存在 Na 、K 24 23 4C c(CO )0.01 molL 1 ， c(NH )23 4c(SO )24D如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl )c(SO )242(11 年学测)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4.4 mol/L 盐酸中，充分反应后，产生 896 mL H2(标准状况下)，残留固体128 g。过滤，滤液中无 Cu2 。将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中 c(H )为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g3
3、(12 年学测)聚合硫酸铁 m可用于水的净化。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.7475 g；另一份溶液，先将 Fe3 还原为 Fe2 ，再用 0.02000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中 ab 的比值为(已知：Cr 2O6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe3 7H 2O)( )27A11 B21 C31 D254金属铜能被 FeCl3的浓溶液腐蚀，其反应原理是：Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2，现将有铜的印刷线路板
4、浸入 120 mL FeCl3的浓溶液中，有 9.6 g 铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4 g 铁粉，经充分反应，溶液中还存在 4.8 g 不溶物。通过计算求出最后所得溶液中各主要存在的离子物质的量浓度是多少(设溶液的体积不变)?5(13 年学测)某补血剂的有效成分为 FeSO47H2O，药品标签注明“0.3 g/片，FeSO47H2O 含量为 95%110% ”。为检测该补血剂是否合格，取 10 片药片，配成 100 mL溶液。取 20.00 mL 溶液，向其中逐滴加入 0.1000 molL1 Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2 Ce 4 =Ce3 Fe 3 ，当反应恰好
5、完全进行时，共消耗 Ce(SO4)2溶液 21.00 mL。请通过计算判断该补血剂是否合格(写出计算过程)。冲 A 演练1铝碳酸镁用于治疗慢性胃炎。称取 3.01 g 铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 molL1 的盐酸(过量)，收集到气体 112 mL(标准状况)；往所得溶液中加入40 mL 3 molL1 的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74 g；再将滤液稀释到 100 mL，测得溶液中 OH 的浓度为 0.1 molL1 。由计算可以确定 e 的值为( )A4 B5 C7 D82(12 年学测)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景
6、，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为 Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为 906，取 4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余 0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示：请通过计算确定 400时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。第 2 题图3为了测定 NaClO23H2O 的纯度，取上述合成产品 10.00 g 溶于水配成 1000 mL 溶液，取出2000 mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的 KI 溶液，充分反应后加入 23滴淀粉溶液，用02640 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，共用去 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在 90%以上)(写出计算过程)提示：2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI 。
