1、参考答案第一部分 考点梳理第 1 讲 物质的分类和转化 知识 梳理考点 1 1气态 液态 固态 可溶性 微溶性 难溶性2溶液 胶体 浊液 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 含氧酸、无氧酸 一元酸、二元酸、多元酸 可溶性碱、不溶性碱 可溶性盐、不溶性盐 正盐、酸式盐、碱式盐 离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质3一种或几种物质 分散质 分散剂 丁达尔效应 吸附性 明矾的净水4.NaOH Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CH 4 CO 和 H2Na2CO3 NaHCO 3 CaSO 42H2O 2CaSO 4H2OBaSO4 KAl(SO 4)212H2O FeSO 47H2O Cu
2、SO45H2O Ca(ClO) 2 Cu 2(OH)2CO3 Fe2O3Fe3O4 【例 1】 A【考点训练 1】 C【考点训练 2】 B【例 2】 A【考点训练 3】 A【考点训练 4】 A考点 2 1物理变化 化学变化 新物质 物理变化2.复分解 沉淀 气体 弱电解质【例 3】 D【考点训练 5】 B【考点训练 6】 C【例 4】 A【考点训练 7】 C【考点训练 8】 A第 2 讲 阿伏加德罗常数知识 梳理考点 1 1一定数目微粒 n 摩尔 mol 0.012 kg20.012 kg 12C NA mol 1 6.021023 mol1 N nNA3单位物质的量 M M m/n gmol
3、 1 或 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 4等于【例 1】 C【考点训练 1】 D【考点训练 2】 D【例 2】 A【考点训练 3】 D【考点训练 4】 D考点 2 1单位物质的量 Vm Vm V/n Lmol 12气体3正 正 正4单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量cB molL 1nBV5.【例 3】 A【考点训练 5】 C【考点训练 6】 D【考点训练 7】 D【例 4】 A【考点训练 8】 C考点 3 1(1) cB (2)质量 物质的量 c1V1 c2V2nBV(3)m1w1 m2w2 m 混 w 混c1V1 c2V2 c 混 V 混(4)c ， w ( 单位： g/mL
4、)1000 wM cM1000(5)不相同 气体的体积和水的体积之和 Vm2漏液 不能 不能3(1) 2.0 质量 体积 1000 mL 4.0 g(2)托盘天平 量筒或滴定管(3)烧杯 玻璃棒 冷却至室温(4)玻璃棒 容量瓶 下(5)23 混合均匀(6)12 cm 胶头滴管 凹液面最底部正好与刻度线相切 偏低 偏高(7)上下【例 5】 D【考点训练 9】 C【例 6】 (1)5.4 mL (2)量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (3)偏低 偏高 偏高 无影响【考点训练 10】 A第 3 讲 离子反应 离子方程式 离子共存知识 梳理考点 1 1水溶液 熔融 化合物 酸 碱 盐
5、 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 蔗糖 乙醇 SO 22完全电离 部分电离3自由移动的离子 ?【例 1】 C【考点训练 1】 C【例 2】 D【考点训练 2】 C考点 2 1参加或生成 2离子的符号来表示离子反应的式子4某个具体的反应 同一类型 H OH =H2O【例 3】 B【考点训练 3】 B【考点训练 4】 A考点 3 1不发生反应 大量共存 2有气体生成 有难溶物质生成 有水(难电离的物质)生成(1)OH 、HCO 、CO 、HSO 、SO 、CH 3COO 、ClO 等 3 23 3 23H 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、NH 、HCO 等 (
6、2)Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 等 4 3 43加入 KSCN 溶液无明显现象，再加入氯水时溶液呈血红色加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体AgNO3溶液、稀硝酸BaCl2溶液、稀盐酸4黄 紫 蓝色钴玻璃片 稀盐酸【例 4】 D【考点训练 5】 B【考点训练 6】 C【例 5】 A【考点训练 7】 D【考点训练 8】 C【例 6】 A【考点训练 9】 D【考点训练 10】 A第 4 讲 氧化还原反应 知识 梳理考点 1 1电子转移 元素化合价的升降 电子的转移2化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应3.【例 1】 C【考点训练 1】 D【考点训练 2】
7、 C考点 2 1得到 降低 氧化 失去 升高 还原3(1)F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2 KMnO 4、HNO 3、Fe 3 、浓硫酸 MnO 2、H 2O2、Na 2O2 (2)Na、K、Zn、Fe 等 H 2、C、Si CO、SO 2、SO 、Fe 2 等23【例 2】 B【考点训练 3】 D【考点训练 4】 B考点 3 【例 3】 B【考点训练 5】 B【考点训练 6】 D第 5 讲 钠及其化合物 知识 梳理考点 11银白色 低 小 大 良好2.三 IA 失去 1 强还原 很活泼3(1)白色 暗 4NaO 2=2Na2O 熔化 黄淡黄 2NaO 2 Na2O2= = = =
8、=点 燃 2NaCl 2 2NaCl(白色晶体)= = = = =点 燃 (2)钠和水反应的现象 体现钠的性质密度比水小反应剧烈，产生气体反应剧烈，有气体产生反应放热，钠的熔点较低生成碱性物质2Na2H 2O=2NaOHH 22Na2H 2O=2Na 2OH H 2(4)2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2 慢4化合 煤油 隔绝空气与水52NaCl(熔融) 2NaCl 2 TiCl 44Na Ti4NaCl = = = = =电 解 = = = = =700800 高压钠 黄 钠钾【例 1】 C【考点训练 1】 C【考点训练 2】 A考点 2 1.物质 氧化钠 过氧化钠氧化物
9、类型氧的价态 2 1阴、阳离子个数比 12 12颜色、状态 白色 淡黄色化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键电子式与 H2O 反应 Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2与 CO2反应 Na2OCO 2=Na2CO3 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 22.火碱、烧碱、苛性钠 离子键 NaOH= =Na OH H OH =H2OCH3COOHOH =CH3COO H 2O 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O NaOHCO 2=NaHCO3【例 2】 C【考点训练 3】 D【考点训练 4】 A考点 3 1碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3 N
10、aHCO3色态 白色粉末 细小白色粉末俗名 纯碱(或者苏打) 小苏打水溶性 溶 溶溶液的酸碱性 碱性 碱性热稳定性 稳定 不稳定与盐酸反应化学方程式 Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2 NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2与 CaCl2溶液反应化学方程式 Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl 不反应2.(1)NaHCO3 Na 2CO3(2)Na 2CO3 NaHCO 3 NaHCO 3 Na 2CO3 Na 2CO3 NaHCO 33.混合物(括号内的为杂质 ) 除杂方法及所用试剂Na2CO3固体(NaHCO 3) 加热NaHCO3溶液(Na 2CO3
11、) 通 CO2Na2CO3溶液(NaHCO 3) 加入适量 NaOH【例 3】 B【考点训练 5】 (1) (2)2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O D= = = = = (3)NaHCO3【考点训练 6】 C第 6 讲 从铝土矿到铝金属 知识 梳理考点 1 1银白 固态 低 小 很好 良好2第三周期第A 族 升高 还原性 致密的氧化膜 钝化 致密的氧化膜3铝箔加热时与 O2发生反应生成熔点很高的 Al2O3薄膜，使内部的铝被 Al2O2包裹着，所以熔化的铝不易滴下2Al3Cl 2 2AlCl3= = = = =点 燃 2Al2OH 2H
12、 2O=2AlO 3H 2 22AlFe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 4(1)白 不 熔点 耐火 (2)酸 强碱 盐和水 两性Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O Al 2O32OH =2AlO H 2O 2Al2O36HCl= =2AlCl33H 2O Al 2O36H =2Al3 3H 2O【例 1】 A【考点训练 1】 C【考点训练 2】 C考点 2 1(1)白(2)Al(OH) 33H =Al3 3H 2OAl(OH) 3OH =AlO 2H 2O 22Al(OH) 3 Al2O33H 2O= = = = = (3)Al3 3NH 3H2O=Al(O
13、H)33NH 42(1)阳离子 阴离子 KAl(SO 4)212H2O(2)Al 3 3H 2O?Al(OH)3(胶体)3H 难 白 吸附 净水3(1)Al 3 Al(OH) 3：Al 3 3OH (少量)= =Al(OH)3或 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(2)Al(OH)3Al 3 ：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O(3)Al3 AlO ：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2 2(4)AlO Al 3 ：AlO 4H =Al3 2H 2O 2 2(5)AlO Al(OH) 3：AlO H (少量)H 2O= 2 2Al(OH)3或 2AlO CO 2(
14、少量)3H 2O=2Al(OH)3CO 或 AlO CO 2(过量) 2 23 22H 2O=Al(OH)3HCO 3(6)Al(OH)3AlO ：Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2 24(1)Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 或 AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 4 2 3(2)OH 、AlO 、CO 、HCO H 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 2 23 3(3)强碱 强碱 强碱5(2)Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O Al 2O32OH =2AlO H 2O 2CO 2(过量)NaAlO 22H 2O=Al(OH)3NaH
15、CO 3 AlO CO 2(过量)2H 2O=Al(OH) 23HCO 2Al(OH) 3 Al2O33H 2O 3= = = = = 2Al 2O3 4Al3O 2= = = = =通 电 【例 2】 C【考点训练 3】 C【考点训练 4】 D【例 3】 A【考点训练 5】 A【考点训练 6】 C第 7 讲 铁、铜的获取及应用 知识 梳理考点 1 1银白 磁铁2(1)Fe 2O3 3Fe2O 2 Fe3O4 黑色 = = = = =点 燃 2Fe3Cl 2 2FeCl3 棕= = = = =点 燃 (2)3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = = (3)Fe2H =Fe2
16、H 2 钝化(4)FeCu 2 =Fe2 Cu 2Fe 3 Fe= =3Fe23Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 【例 1】 D【考点训练 1】 D【考点训练 2】 D考点 2 1.化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗名 铁红 磁性氧化铁颜色状态 黑色 红棕色 黑色铁的化合价 2 3 2、3与 H 反应的离子方程式 FeO2H = Fe2H 2O Fe2O36H =2Fe3 3H 2O Fe3O48H =2Fe3 Fe2 4H 2O2.化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3色态 白色 红褐色与盐酸反应 Fe(OH)22H =Fe2 2H 2O Fe(OH)33H
17、 =Fe3 3H 2O受热分解2Fe(OH)3= = = = = Fe2O33H 2O制法 Fe2 2OH =Fe(OH)2 Fe3 3OH =Fe(OH)3二者的关系 白 灰绿色 红褐色 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)33.(1)2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 Fe2H =Fe2 H 22Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe3 Fe= =3Fe24(2)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3(血红色) (3)Fe2 2OH =Fe(OH)2(白色 ) 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3
18、Fe3 3OH =Fe(OH)3(红褐色) 【例 2】 C【考点训练 3】 (1)煮沸 (2)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2而被氧化【考点训练 4】 B【例 3】 主要物质 杂质 除杂方法Fe2 Fe3 加过量铁粉后过滤FeCl3 FeCl2 加氯水或 H2O2Fe2 Cu2 加过量铁粉后过滤Fe Al 加过量强碱(如 NaOH)溶液后过滤Fe2O3 Al2O3、SiO 2 加过量强碱(如 NaOH)溶液后过滤【考点训练 5】 D【考点训练 6】 (1)Fe FeCl 3 Fe 3O4 HCl (2) (3)2Fe 3 Fe= =3Fe2 (4)3Fe4H 2O(g) Fe3O44H
19、 2 0.8 (5)向混合液中通入足量的氯气(或加入足= = = = =高 温 量的 H2O2) 考点 3 1Cu 2(OH)2CO32紫 金属光泽 导电 导热 32CuS Cu2S a.Cu2H 2SO4(浓)= = = = = CuSO4SO 22H 2O= = = = = b3Cu8H 2NO (稀)= =3Cu2 2NO4H 2O 3cCu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 3a.Cu2Ag =2AgCu 2 bCu2Fe 3 = Cu2 2Fe 34FeCuSO 4=FeSO4Cu5.物质 氧化铜 氢氧化铜化学式 CuO Cu(OH)2状态 不 黑 不 蓝化学性质CuO2H
20、 =Cu2 H 2O Cu(OH)22H =Cu2 2H 2OCuOH 2=CuH 2OCu(OH)2= = = = = CuOH 2O6.蓝 不7蓝 H 2O8(1)得到 还原(2)强 弱 强 弱 弱 强 弱 强电解法：2NaCl 2NaCl 2 MgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =电 解 = = = = =电 解 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 热还原法：3COFe 2O 2Fe3CO 2= = = = =高 温 2AlCr 2O3 2CrAl 2O3= = = = =高 温 热分解法：2HgO 2HgO 2= = = = = 2Ag2O 4A
21、gO 2= = = = = 【例 4】 (1)FeCuSO 4=FeSO4Cu(2)2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO34HCl= =2CuCl2CO 23H 2O(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀 【考点训练 7】 A【考点训练 8】 C【例 5】 (1)CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O(2)4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O 2Fe 3 2I =2Fe2 I 2(3)10KOH3Cl 22Fe(OH) 3=2K2FeO46KCl8H 2O【考点训练 9】 B【考点训练
22、10】 C【例 6】 B【考点训练 11】 C【考点训练 12】 C第 8 讲 氯、溴、碘及其化合物 知识 梳理考点 1 1黄绿色 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 易液化2(1)2NaCl 2 2NaCl CuCl 2 CuCl2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 2Fe3Cl 2 2FeCl3 高 Fe2HClFeCl 2H 2= = = = =点 燃 (2)H2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 (3)Cl2H 2O?HClOHCl(4)Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O Cl 2 Cl 2Cl22OH =Cl ClO H 2O(5)2Ca(OH)2
23、2Cl 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2OCa(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO) 2Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO3(1)HClO?ClO H Br2I2 I Br Cl 【例 3】 B【考点训练 5】 C【考点训练 6】 C第 9 讲 含硅矿物与信息材料 知识 梳理考点 1 1二 化合态 SiO 2 硅酸盐 灰黑色 导体 绝缘体 半导体2Si2Cl 2 SiCl4 太阳能电池、制半导体= = = = = 3(1)很高 很大(2)SiO2CaO CaSiO3 橡皮塞= = = = =高 温 SiO24HF= =SiF42H 2OSiO22C Si2CO=
24、 = = = =高 温 (3)光导纤维4.水泥 玻璃 陶瓷生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土SiO2CaCO 3 CaSiO3CO 2= = = = =高 温 SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2【例 1】 A【考点训练 1】 C【考点训练 2】 B【例 2】 B【考点训练 3】 A【考点训练 4】 A第 10 讲 含硫化合物的性质和应用 知识 梳理考点 1 1淡黄 SO 2 SO2= = = = =点 燃 2化石燃料的燃烧、含硫金属矿物的冶炼和硫酸的生产等3(1)无色 刺激性 有毒 大(2)2SO2O
25、 2 2SO3?催 化 剂 SO2H 2O?H2SO3用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类型 漂白特点 漂白范围活性炭 活性炭 吸附 物理变化 不可逆氯气次氯酸盐次氯酸,HClO,强氧化性,化学变化,不可逆,过氧化钠过氧化氢,强氧化性,化学变化,不可逆,二氧化硫,化学变化,可逆,4.SO 2H 2O?H2SO3 2H 2SO3 O2=2H2SO45CaOSO 2 CaSO3 2CaSO 3O 2=2CaSO4= = = = = 【例 1】 C【考点训练 1】 C【考点训练 2】 C考点 2 1(1)无色、黏稠 高 难(2)任意 大量的热 将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用
26、玻璃棒不断搅拌2H 2SO4=2H SO 243(1)H 2、O 2、Cl 2、HCl、SO 2 、CO、CO 2等 NH 3(2)蔗糖碳化、纸张脱水(3)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O 钝化= = = = = 5Ba 2 SO =BaSO4(白色)24【例 2】 D【考点训练 3】 D【考点训练 4】 B第 11 讲 生产生活中的含氮化合物 知识 梳理考点 1 1游离 空气2.性质 NO NO2颜色状态气味 无色无味气体 红棕色有刺激性气味的气体溶解性 难溶于水 与水反应毒性 有毒(跟血红蛋白结合)
27、 有毒与水反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 与氧气反应 2NOO 2=2NO2对环境的影响 光化学烟雾和酸雨3.N2O 2 2NO 2NOO 2=2NO2= = = = =放 电 3NO2H 2O=2HNO3NO【例 1】 A【考点训练 1】 C【考点训练 2】 C考点 2 1无 刺激性气 小 液化 制冷 极易 700 喷泉2(1)NH 3H 2O?NH3H2O?NH OH 4NH3H2O、H 2O、NH 3、NH 、OH 、H 4NH3H2O NH3H 2O= = = = = (3)NH3HCl= =NH4Cl 白烟3(1)N 23H 2 2NH3?高 温 、 高 压 催 化 剂(2)
28、2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O= = = = = 4.(1)NH3HCl NH 3H 2OCO 2(2)NH3NaClH 2O【例 2】 A【考点训练 3】 D【考点训练 4】 D考点 3 1无 易 刺激性2(1)4HNO 3 4NO2O 22H 2O 分解生成了 NO2 棕色试剂瓶、阴= = = = = 暗处(2)Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2OCu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 33Cu8HNO 3(稀) = =3Cu(NO3)22NO4H 2O 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3C4HNO 3(
29、浓) CO24NO 22H 2O 钝化= = = = = 3.(1)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (2)2NOO 2=2NO2(3)3NO2H 2O=2HNO3NO【例 3】 (1)挥发性 (2)强氧化性、酸性 (3)强氧化性 (4)强酸性 (5)不稳定性【考点训练 5】 C【考点训练 6】 B第 12 讲 原子结构 知识 梳理考点 1 1(1)正 质子 中子 核外电子 负(2)质子数 质量数(3)核电荷数 核内质子数原子序数电荷数原子序数电荷数 Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 、F 、O 2 、OH 等 4质子数 中子数 ZN2(1)高 (2)低 高
30、K L L M 2n 2 8 2 18(3)【例 1】 A【考点训练 1】 C【例 2】 C【考点训练 2】 D【考点训练 3】 1. 2O考点 2 1(1)核电荷数 质子数相同 (2)一定数目质子 一定数目中子(3)相同 不同 相同 不同2(1)质子 (2)质子 中子 (3)最外层电子3.同位素 同素异形体 同系物 同分异构体定义 同种元素形成的不同原子 同种元素形成的不同单质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物分子式相同但结构不同的物质对象 原子 单质 化合物 化合物实例 35Cl 和37Cl O2和 O3 CH4、CH 3CH3 正丁烷和异丁烷乙醇和二甲醚【例 3
31、】 A【考点训练 4】 C ACD D A【例 4】 (1)溴 氢 氧 硫 (2)Br 2H 2O=HBrHBrO【考点训练 5】 B第 13 讲 元素周期表与元素周期律 知识 梳理考点 1 1(1)7 7 1 2 Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 8 3 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 84 18 5 18 6 32 7(2)18 16 7 A A、A、A、A、A、A、A7 B B、B、B、B、B、B、B18 8、9、102电子层数 最外层电子数 1 83主族族序数(最外层电子数) 8 第 3 周期第A 族【例 1】 A【考点训练 1】 C【例 2】 (1)O P Cl(2)
32、 第三周期第 VA 族 【考点训练 2】 S Cl O【考点训练 3】 B考点 2 1(1)原子核电荷数(原子序数) (2)性质 同周期主族元素(从左到右) 同主族(从上到下)原子序数 增大 增大电子层数 相同 逐渐增多最外层电子数 依次增大，除第一周期 12，其余周期 18 相同原子半径 逐渐减小 逐渐增大主要化合价最高价17最低价41,相同(O、F 没有最高正价) 金属性,逐渐减弱,逐渐增强非金属性,逐渐增强,逐渐减弱(3)容易 强 强 容易 强2原子核外电子排布【例 3】 (1)Na H (2)Na F (3)Na NaOH (4)Cl F 2 HF (5)Al(OH) 3 (6)O A
33、l【例 4】 B【考点训练 4】 D【例 5】 D【考点训练 5】 A第 14 讲 化学键 知识 梳理考点 1 1(1)直接相邻 强烈 离子键 共价键(2)阴、阳离子 静电作用 静电引力 静电斥力 阴、阳离子 活泼的金属与活泼的非金属 共用电子对 原子 非金属与非金属(3)离子键 共价键 离子 共价 NaOH、NaCl 离子 共价 CO 2、H 2O2旧化学键断裂和新化学键形成的过程【例 1】 C【考点训练 1】 D【例 2】 B【考点训练 2】 C【例 3】 D【考点训练 3】 A【考点训练 4】 (1) (2) (3) (4)考点 2 1 “” “” 最外层电子数(1)Na Mg A l
34、C S Cl (2)Na Ca 2 (3)Na C O O NN 2ClCl NN HOH OCO3C 2H4 CH 2CH 2 C2H6O CH 3CH2OH(或 C2H5OH)C2H4O2 CH 3COOH4. 【例 4】 D【考点训练 5】 C【例 5】 B【考点训练 6】 C【例 6】 A【考点训练 7】 C第 15 讲 化学反应速率及限度知识 梳理考点 1 1(1)快慢 反应物浓度 生成物浓度 (2) c(A)/ t molL 1 min1 或 molL1 s1 化学计量数2(1)反应物自身的性质 (2)快 快 快 加快 加快 构成原电池等【例 1】 B【考点训练 1】 C【例 2】
35、 A【考点训练 2】 B【考点训练 3】 D考点 2 1正方向 逆方向 2(1)相等 保持不变(2)可逆反应 V 正 V 逆 各组分的浓度保持不变 动态平衡 V 正 0， V 逆 0 条件改变，平衡状态将被破坏(3)相等 保持不变 百分比保持不变3充分接触 燃烧【例 3】 D【考点训练 4】 B【例 4】 B【考点训练 5】 A第 16 讲 化学反应中的能量的变化知识 梳理考点 1 1能量2断裂与形成 吸收 放出3(1)小于 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 CCO 2 2CO = = = = =高 温 CH 2O(l) COH 2 大部分受热分解反应= = = = =高 温 (2)大于 燃烧 酸
36、碱中和 活泼金属与酸以及与水的反应 大多数化合反应(4)强酸、强碱稀释时放出热量，铵盐溶解、干冰气化、碘的升华是吸热过程【例 1】 D【考点训练 1】 B【例 2】 C【考点训练 2】 C考点 2 1(1)化学能 电能(2)自发发生的氧化还原反应 活泼性不同的两个电极 电解质溶液 构成闭合回路(3)流入 不活泼 还原 流出 活泼 氧化 负 正Cu 2H 2e =H2 还原反应Zn Zn2e =Zn2 氧化反应ZnH 2SO4=ZnSO4H 2Zn2e =Zn2 Cu 2 2e =Cu2(3)2H 24e =2H O 24e 2H 2O=4OH 2H 2O 2=2H2O3(4)金属失去电子被氧化
37、的过程 化学腐蚀 电化学腐蚀 电化学腐蚀析氢腐蚀 吸氧腐蚀 吸氧腐蚀【例 1】 B【考点训练 1】 D【例 2】 C【考点训练 2】 D【例 3】 D【考点训练 3】 D【例 4】 B【考点训练 4】 A第 17 讲 常见的烃知识 梳理考点 1 煤、石油、天然气1CH 4 CH 4 正四面体2无 无 难 天然气 沼气3强酸 酸性高锰酸钾溶液(1)CH42O 2 CO22H 2O 明亮的火烟，放出大量的热 点 燃 (2)原子 原子团 CH 4Cl 2 CH3ClHCl 光 照 CH3ClCl 2 CH2Cl2HCl 光 照 CH2Cl2Cl 2 CHCl3HCl 光 照 CHCl3Cl 2 CC
38、l4HCl 光 照 4燃料5(1)碳 单键 氢 饱合 C nH2n2(2)结构相似 CH 2 C 2H6 CH 3CH3 C 3H8 CH3CH2CH3 C 4H10 CH 3CH2CH2CH3 C 4H10 HC(CH 3)3(3)2 CH 3CH2CH2CH3 HC(CH 3)3【例 1】 B【考点训练 1】 C【考点训练 2】 C【例 2】 【考点训练 3】 A【考点训练 4】 C【例 3】 B【考点训练 5】 B【考点训练 6】 D知识 梳理考点 2 1C 2H4 CH 2CH 2 平面结构2无 小 难3(1)CH 2CH 23O 2 2CO22H 2O 明亮 黑烟 酸性高锰酸钾溶液
39、点 燃 (2)不饱和 CH 2CH 2Br 2 CH 2BrCH2Br 红棕 无CH 2CH 2H 2催化剂,CH 3CH3 CH2CH 2Cl 2催化剂,CH 2ClCH2ClCH2CH 2HCl 催化剂,CH 3CH2ClCH2CH 2H 2O 催化剂,CH 3CH2OH(3)4(1)一个国家的石油化工的发展水平(2)调节剂 催熟剂5(1)裂解 化学(2)分馏 物理【例 4】 B【考点训练 7】 C【考点训练 8】 C【例 5】 D【考点训练 9】 B【考点训练 10】 D考点 3 1C 6H6 或 平面六边形 碳碳单键 碳碳双键2无 特殊 液体 小 易 不溶 有3(1) 明亮 浓烟(2)
40、 不能(3)(4)不能 不能 困难4煤干馏 全部为化学变化【例 6】 D【考点训练 11】 A【考点训练 12】 B【例 7】 C【考点训练 13】 B【考点训练 14】 D第 18 讲 乙醇和乙酸知识 梳理考点 1 1C 2H6O CH 3CH2OH 或 C2H5OH OH(羟基) 2酒精 无 有特殊香味 液态 比水小 易挥发 能够溶解多种无机物和有机物，与水任意比互溶 3(1)2CH 3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2 置换反应(2)CH 3CH2OH3O 2 2CO23H 2O 氧化反应 点 燃 2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 氧化反应 Cu或 Ag
41、黑 红 刺激性气味颜色4(1)酒精(2)75%(3)大部分有机物(4)放出 乙醇【例 1】 A【考点训练 1】 A【考点训练 2】 C【例 2】 A【考点训练 3】 A【考点训练 4】 D考点 2 1C 2H4O2 CH 3COOH COOH 羧基 比例2醋酸 冰醋酸 无 刺激性 液体 低 易 与水任意比互溶3(1)CH 3COOH?CH3COO H 红 2CH3COOHCaCO 3 (CH 3COO)2CaH 2OCO 22CH3COOHCaCO 3 2CH 3COO Ca 2 H 2OCO 2 强于(2)羧酸 醇 酸脱羟基醇脱氢CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H
42、2O?浓 硫 酸 乙醇 浓硫酸 冰醋酸吸水剂 催化剂溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度从而有利于乙酸乙酯的析出防止倒吸【例 1】 D【考点训练 1】 C【考点训练 2】 D【例 2】 B【考点训练 3】 C【考点训练 4】 D第 19 讲 洁净安全的生存环境知识 梳理考点 1(1)空气污染指数 API SO 2 NO 2 可吸入颗粒物 小 高 PM2.5(2)CO2 全球变暖 限制 CO2气体的排放量、保护地球上的森林资源、增加城市绿地面积等(3)5.6 大气中 SO2溶于水 SO 2H 2O?H2SO3 2H 2SO3O 2=2H2SO42SO2O 2=2SO3 SO 3H 2O=H2SO4 小 2H 2SO3O 2=2H2SO4石灰石 2CaCO 3O 2SO 2=2CaSO42CO 22NOO 2=2NO2 3NO 2H 2O=2HNO3NO(4)无铅 抗爆震剂 含铅 神经系统2CO2NO N22CO 2 光化学烟雾 硝酸 臭氧= = = = =催 化 剂 乙醇 H 2(5)甲醛 HCHO 甲醛 氡 通风一段时间2(1)明矾(或其它混凝剂) 胶体 吸附 Al 3 3H 2O?Al(OH)3(胶体)3H 漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧 Cl 2H 2O?HClHClO HClO
