1、高 二 年 级 期 末 考 试化 学 试 题 2019.1时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 C 12 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、 选择题（每题只有 1个选项符合题意，每小题 2分，共 48分。）1. 某元素的原子 3d能级上有 1个电子，它的 N能层上电子数是( )A0 B2 C10 D82下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3 CCCl 4与 BF3 DC 2H2与 CH4 3下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（
2、 ）AH 2S BNH 3 CH 3O DNH 4+4 在 BrCH=CHBr分子中，CBr 键是（ ）A.非极性键 B大 键 C极性键 Dpp 键5氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（ ） ANH 3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷的 4个 sp3杂化轨道全部形成 键。BNH 3分子中 N原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。C两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6、下列物质的分子中既有 键又有 键的是( )Cl 2 H 2O N 2 H 2O
3、2 C 2H4 CO 2A B C D7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A1s 22s22p4 B1s 22s22p63s23p3 C1s 22s22p63s23p2 D1s 22s22p63s23p64s28. 下列说法正确的是( )ACH 4分子中的键全为 键而 CO2分子中含 键和 键 B. 键是镜面对称，而 键是轴对称C. 键是由两个 p电子云以“头碰头”方式重叠而成 DH 2分子中含 键，Cl 2分子中含 键9. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是( )A3s 23p1 B3s 23p2 C3s 23p3 D3s 23p410.具有如下电子层结
4、构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A3p 能级上有 2个未成对电子的原子和 4p能级上有 2个未成对电子的原子B3p 能级上只有 1个空轨道的原子和 4p能级上只有 1个空轨道的原子C最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s22p6的原子D最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A含有 NH4+、Cl 、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl )c(NH4+)，c(H )c(CH3COO )C0.1 mol/L 的 Na2S溶液中，c(OH )c(H )c(HS )2c(H 2S)DpH3
5、的一元酸和 pH11 的一元碱等体积混合后的溶液中一定有 c(OH )c(H )12. 常温下，向 10mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入 0.1 molL1 醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）ApH=7 时，所加醋酸溶液的体积为 10mL BpHc(Na+)C7c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D继续滴加 0.1 molL1 醋酸溶液，溶液 pH可以变为 113. 下列关系的表述中，正确的是（ ）A0.1 molL 1 NaHSO4溶液中：c(Na ) c(H ) = c(SO42 )c(OH )B中和 pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH
6、的物质的量之比为 11CpH3 的盐酸和 pH3 的 FeCl3溶液中，水电离的 c(H )不相等D0.1 molL 1 NaHCO3溶液中：c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(H 2CO3)14. 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液与 0.1 molL1 的铵明矾NH 4Al(SO4)2溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（ ）A.c(SO42-)c(NH 4+)c(Al 3 )c(OH -)c(H ) B.c(SO42-)c(NH 4+)c(Al 3 )c(H )c(OH -)C.c(NH4+)c(SO 42-)c(Al 3 )c(OH -)c(H )
7、 Dc(SO 42-)c(Al 3 )c(NH 4+)c(H )c(OH -)15、短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A原子半径：丙B溶液、等体积混合后 pH 7，则 c(NH4+) 21. H3BO3可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误是（ ）AM 室发生的电极反应式为： 2H 2O4e = O 4H BN 室中：a% b25、（14 分）(1) 某有机物的结构如右图：则分子中有_个 键，_个 键。其中形成的 s sp2 键是 （
8、填序号，下同），sp -sp2 键是 （2）NO 2-中孤电子对数是 ，键合电子对数是 ，氮原子的杂化方式为 。H3O+中的价层电子对数是 ；氧原子的杂化方式是 （3）A 为地壳这含量最多的元素； B 元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D 元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。a、A 原子的外围电子排布式： 、B 2+离子的电子排布式 b、B 和 D形成的离子的半径较大的是 ；A 和 B的电负性较大的是 c、A 与 B 形成化合物 BA的过程用电子式表示。 26. (6分) W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知 W的原子序数为29；X 原子 p轨道
9、共有 11个电子；Y 是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z 原子价电子排布式为 nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJmol 1 ) I1 I2 I3 I4 I5Y 584 1 823 2 751 11 584 14 837(1)W基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：X_Y(填“”、“”或“”)。(3)R是与 X同主族的短周期元素。R 的氢化物沸点比 X的氢化物高，原因是_。(4)Z2X4中，Z 原子采用_杂化，每个分子中含有_个 键，_个 键。27.填空题：（10 分）(1)相同温度下，等浓度的 CH3COONa和 Na2CO3溶液，_的碱性强。(2)盐溶液的浓度越小，盐
10、水解转化率越大，即盐溶液加水将_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)(3)向 NH4Cl溶液中加入 CH3COONH4晶体，水解平衡向_移动。(4)以惰性电极分别电解：NaNO 3溶液、NaCl 溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是_、_。(5)以惰性电极电解 Cu(NO3)2溶液片刻，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是_(填序号)。Cu(NO 3)2 CuO CuCO 3 Cu(OH) 2 (6)现有 pH2 的 HCl溶液 100 mL，要使它的pH3，如果加入蒸馏水，需加水_ mL；如果加入 pH4 的 HCl 溶液，需加入此 HCl
11、溶液_ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。(7)将 pH8 的 NaOH溶液与 pH11 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH_。（8）已知拆开 1molNN 键，1molHH 键，1molNH 键分别需要的能量是 a kJ、b kJ、c kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_28. （10 分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的 CO2为原料，以 CuO与 ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO 2 + 3H2 CH3OH + H2O。（1）某温度下，在体积为 l L的密闭容器中充入 lmol CO2和 4mol H2，测得CO2和 CH3OH
12、(g)的浓度随时间变化如()图所示。从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的S 0（填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。A缩小反应器体积 B升高温度 C恒容条件下通入 CO2 D使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量 CO等副产物出现，且 CO2的转化率、甲醇和 CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂 CuO的质量分数影响。通过实验分别
13、得到如下图。由图（）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 Lh -1；根据图（）判断，催化剂 CuO的质量分数最好为 %。29.（12 分）下图装置工作时，在 Y处最早看到第一点红色 （1）F 为 极, X 处可能观察到的现象是 （2）装置开始工作时，最初甲池中铁电极上的电极方程式为 （3）时间足够长时，甲池最多有几步电解 （4）乙池的阳极反应式及电解池总反应化学方程式为阳极： 总反应化学方程式： （5）若丙池中电解前 CuSO4溶液的体积是 4升，电解至两极均生成标准状况下4.48升气体时：a、丙池共析出 克铜，b、若电解后溶液总体积仍约为 4升，则电解后所得溶液的 PH = c、当乙池中铜棒减
14、少 6.4克时，丙池中 Pt电极上生成标况下气体 升高二期末化学答案 2019.1一、选择题（共 48分，每小题 2分）15 BBACA 610 DAACB 1115 CBCBD 1620 CAABC 2125 BCBCB 26-28CCB25（每空 1分，共 14分）(1) 7； 3； ； (2) 1；2； sp 2 ;4; sp3 （3） a 、2s 22p4 ；1s 22s22p63S23p6 b、B（或填钙离子或填 Ca2+）； A 或 O（或填氧）c、 Ca+ O Ca 2+ O 226、（每空 1分，共 6分） (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104
15、s1) (2) (3)HF分子间形成氢键，而 HCl分子间只有范德华力 (4)sp2 5 1 27、（每空 1分，共 10分）(1)Na2CO3溶液 (2)促进 (3)右 (4) H 2O HCl (5) (6)900， 1000 (7)10.7（8）N 2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= (a+3b-6c)kJ/mol28、（ 10 分）（1） 0.075 mol/(L.min) 56.25 （2） -1232CO(g)+H=O(1)+H() =-50kJmol A C （3）3600 以上都可以 使用单组份 ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH 3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用 50 29、 （第 14 小题每空 1分，第 5小题每空 2分，共 12分）（1）正，出现蓝色；(2)Zn2+ +2e = Zn （3）三 （4）Cu 2e = Cu2+ ；Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 (5) 12.8，1， 1.12
