1、平罗中学 20182019学年度第一学期期末考试试卷高一化学 第卷 （选择题 共 48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56选择题：本题共 23小题，每小题 2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 （ ） A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰2.关于下列说法：Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物；BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属
2、于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是 （ ） A B C D3.下列反应起了氮的固定作用是( )A. N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 B. NH3经催化氧化生成 NOC. NO与 O2反应生成 NO2 D. 由 NH3制碳铵或硫铵4下列四种有色溶液与 SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 （ ） 酸性高锰酸钾溶液； 品红溶液 溴水； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A. B. C. D.5下列说法中，正确的是（ ） A为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D配制硫酸溶液时，可先在
3、量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A、28 g 氮气所含有的原子数目为 NAB、在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5 NAC、标准状况下，1 L 水所含分子数为 1/22.4NAD、0.5 mol 单质铁与足量盐酸反应转移电子数为 NA7下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是 （ ）澄清石灰水 H 2S溶液 KMnO 4溶液 品红溶液A B C D8.下列反应中，HCl 只作还原剂的是（ ）A. Zn+2HClZnCl 2+H2 B. O 2+4HCl2Cl 2+2H2O C. MnO2+4HC
4、l(浓)MnCl 2+Cl2+2H 2O D. 2HClCl 2+H29海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收10下列说法中正确的是( )A1 L 水中溶解 1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是 1 mol/LB标准状况下，22.4 L HCl 溶于 1 L水中形成溶液的体积是 1 LC标准状况下，将 33.6 L HCl溶于水形成 1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是 1.5 mol/LD1 mol
5、BaCl 2溶于水配成 1 L溶液，所得溶液中 c(Cl )等于 1 mol/L11把少量的氯水滴加到过量的 KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是 ( )A得到均匀的紫色溶液 B无色水层下有紫色油状液体 C无色水层下有橙红色液体 D无色水层上有紫色油状液体12根据下面两个化学方程式判断 Fe2+、Cu 2+、Fe 3+ 氧化性由强到弱的顺序是( )2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ Fe2+ Cu2+ B.Fe2+ Cu2+ Fe3+ C.Cu2+ Fe3+ Fe2+ D.Fe3+ Cu2+ Fe2+
6、13.离子方程式正确的是( )A铁跟盐酸的反应 Fe2H =Fe3 H 2B氯化铵固体和熟石灰共热 NH OH NH3H 2O4= = = = = C. 向碳酸钙中加入盐酸 CO 32 + 2H+ = H2O +CO2 D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe 3 3OH = Fe(OH)314下列关于钠的描述中不正确的是（ ）自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 实验室剩余的钠需要放回原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与 O2反应，条件不同，产物不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原
7、子反应堆的导热剂A B C D 15在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl 2，Fe 2O3，Zn，KNO 3。铜粉可溶解的是( )A B C. D16下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )AK 、Cl 、NO 、Ag BH 、HCO 、Na 、Cl 3 3CNa 、OH 、Ba 2 、CO DMg 2 、Cl 、H 、SO23 2417下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的( )18.下列叙述不正确的是( )A.NH3易液化，液氨常用做制冷剂B.与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮
8、肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气19如图所示转化关系中不能一步实现的是( )A. B C D20下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对产物无影响的是（ ） ANa + O 2 BCu + Cl 2 CNaOH 溶液 + CO 2 DC + O 221下列实验能达到预期目的的是( )A向某无色溶液中加 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO24B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 CO23C向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2D将淀
9、粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体22NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )A 25 时，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B 石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D 上图所示转化反应都是氧化还原反应23常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ + 2Br ， 2Br + Cl2Br 2 + 2Cl ， 2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ I2；由此判断
10、下列说法错误的是 ( )A铁元素在反应中被氧化，在中被还原B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br 被氧化C还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br ClD氧化性强弱顺序为：Cl 2 I2 Br2 Fe3+24. 6.4 g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H 为 n mol， 此时溶液中所含 NO 3 物质的量为（ ） A.0.28 mol B.0.31 mol C.(n0.2) mol D.(n0.4) mol第 II卷 （非选择题 共 52分）25. (12分)(1)一个体重 50 kg的健康人含 Fe元素约 2 g。主要以 Fe2 、
11、Fe 3 形式存在于人体内。Fe2 易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2 的亚铁盐(如 FeSO4)。服用 Vc，可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 。人体中经常进行 Fe2 Fe3 的转化，在过程 A中，Fe 2 做_剂，过程 B中 Fe3AB做_剂。(2)写出下列反应的化学方程式。“曾青得铁化为铜”：_；用 CO还原 Fe2O3炼铁：_。(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共 6种：SO 、I 2、H 、SO 、I 、H 2O，已知23 24该反应中 I2只发生如下过程：I 2I ，请回答：该反应的还原剂是_(填分子或离子符号)。反应过程中，每有 1molI2发生反应，转移的电
12、子为_mol。写出该反应的离子方程式_。26.(10分)Na、NaOH、Fe 2O3、FeCl 3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题。（1）钠可以和 TiCl4反应制取金属 Ti，体现钠的_性。（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H 2，该反应的离子方程式为_；氯气有毒，可以用_吸收。（3）写出 Fe2O3的一种用途_，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素_。（4）电子工业常用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为_。27(14 分)实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问
13、题。(选用装置时填字母编号)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）实验室制取氨气的反应化学方程式为 （2）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是 （3）收集时在试管口塞一团棉花，目的是_（4）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有 NH4+ （5）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_（6）实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：_。（7）NH 3与 O2制取 NO的化学反应方程式_。（8）下列说法不正确的是（选填序号字母）_。a在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置，直接将氨气通入水中b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸
14、药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质 2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成 1mol NO228 （16 分）为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接 ， 接 ， 接 B ；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2?乙中 ，丙中 ；（3）丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ；（4）写出甲中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目:。（5）硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A脱水性 B酸性 C强氧化性 D吸水性.在化学实验中，浓硫酸可做 SO2、CO 2等气体的干燥剂。 （ ） .Na 2CO3与 H2SO4反应，可生成 Na2SO4和 CO2。 （ ） .向滤纸上滴加浓 H2SO4 ,滤纸变黑。 （ ） .在冷浓 H2SO4中放入铁片没明显现象。 （ ） .在加热条件下浓硫酸与铜的反应。 （ ）
