化学考前提醒：6.考前提醒金属元素及其化合物 .doc

1、1.钠及其化合物(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论 Na 与 O2反应生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反应的 Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到 Na2O2的质量大于 Na2O。(3)Na 分别与 H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如 1 mol Na2O2与 SO2的反应转移电子应为2 mol。(5)不能用 Ca(OH)2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液，应选用 CaCl2或 BaC

2、l2溶液。(6)除去 CO2中的 HCl 气体，应选用饱和的 NaHCO3溶液。(7)向饱和的 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，有 NaHCO3晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但 K 反常。(11)Li 和 O2反应只生成 Li2O；NaH 是离子化合物，是一种强还原剂；Na 2O、Na 2O2中阴、阳离子个数比均为 12。2.铝及其化合物(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相

3、当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于 Al2O3的熔点高于Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3反应，还包括制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是 Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH) 3与 NaOH 溶液的反应常用于

4、物质的分离提纯。Al(OH) 3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备 Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的 Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3不溶于碳酸，CO 2过量时生成 HCO ，不过量时生成 CO ，书写离 3 23子反应方程式时要特别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。(8)泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液。3.铁及其重要化合物(1)Fe 与 O2(点燃)、H 2O(g)(高温)反应的产物都是 Fe3O4而不是 Fe2O3。F

5、e 与 Cl2反应时生成 FeCl3，与 S 反应时生成 FeS，说明 Cl2的氧化性大于 S。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe 在 Cl2中燃烧，无论 Cl2过量还是不足均生成 FeCl3。(2)向含 Fe2 的溶液中加入硝酸、KMnO 4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色 棕黄色的颜色变化，该现象可用于 Fe2 的检验。(3)Fe3 的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中 Fe3 浓度较大时才适用，最灵敏的方法是 KSCN 溶液法。Fe 2

6、 的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验 Fe2 ，现象是生成蓝色沉淀。(4)生成 FeCl2除了用 Fe 和 HCl 的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl 3Fe= =3FeCl2；生成 Fe(OH)3除了用 Fe3 与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3。(5)配制 FeCl2溶液既要防氧化(加入 Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制 FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(6)Fe3 必须在酸性条件下才能大量存在，当 pH7 时，Fe 3 几乎完全水解生成 Fe(OH)3沉淀。(7)除去酸性溶液

7、ZnCl2中的 FeCl2，应先通入 Cl2或加入 H2O2，再加入 ZnO，使 Fe3 水解生成沉淀过滤除去。(8)制备 Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3时沉淀颜色的变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(9)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。4.铜及其重要化合物(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuO，而是生成铜绿Cu 2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去 N2中的 O2，灼热的 CuO 除去 CO2中的 CO。(3)新制 Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu 和一定量的浓 HNO3反应，产生的是 NO2和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加入稀 H2SO4，Cu 继续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu 2S：黑色；CuS：黑色；Cu 2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。(8)铜合金有青铜(含 Sn、Pb 等)；黄铜(含 Zn、Sn、Pb、Al 等)；白铜(含 Ni、Zn、Mn)。