1、南郑中学 2017-2018 学年第一学期期末考试高一化学试题第卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 S 32N 14 C 12 CI 35.5 Na 23 Si 28一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂2.下列说法正确的是：A.1molN2的质量是 14g B.H2O的摩尔质量是 18 g/ mol C.H2SO4的摩尔质量是 98g D.1molHCI的质量是 36.5 g/ mol3.下列各组
2、离子，能大量共存于同一溶液中的是A.CO32-、H +、Na +、NO 3- B.H+、Ag +、CI -、SO 42-C.K+、Na +、OH -、NO 3- D.Ba2+、Na +、SO 42-、OH -4.下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32- +2H+=H2O+CO2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H +=2Fe3+3H2C.向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- +2H+=H2O+CO2D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 SO 42-+Ba2+=BaSO45.有下列五种物质：Fe 2O3 Al 2O3 SiO 2 AI(OH) 3 NaHCO 3 其中既
3、能与 NaOH溶液反应又能与盐酸反应的是A. B. C. D.6随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A 无水硫酸铜、蔗糖 B 生石灰、硫酸亚铁 C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐7用固体 NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、未洗涤烧杯和玻璃棒C容量瓶使用前未烘干 D定容时俯视容量瓶刻度线8.在溶液的导电性实验中，往 BaOH 2溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是A.溶液的导电性与溶液中离子的浓
4、度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同9. 下列各组中的两物质发生反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成的产物发生变化的是AKOH 和 AlCI3 BNaOH 和 CO2 CNa 2O2和 CO2 DNa 和 O210.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A.23 B.11 C.32 D.1611.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是A.F-、Br -、S 2- B.Fe3+、MnO 4-、NO
5、3- C.Cl2、HClO、Mg D.ClO -、Cl -、Ag +12.从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）A高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性CCu 的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶液中，从而置换出铜 DH 2可以还原氧化铁，Fe 与 H2O（g）高温反应，反应类型均为置换反应13.已知反应 C2H6(气) + 2Cl2(气) = C2H4Cl2 (液体，不溶于水 ) + 2HCl(气)，是农药生成及有机合成工业中的重要反应。为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是A
6、.蒸馏法 B.水洗分液法 C.过滤法 D.水洗萃取法14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa 2CO3溶液（Na 2SO4溶液）： 加入适量的 Ba(OH)2溶液过滤B铁粉（铝粉）： 加入适量的 NaOH溶液过滤CNaHCO 3溶液（Na 2CO3溶液）： 通入过量的 CO2 DCO 2（HCl）： 将混合气体通入饱和 NaHCO3溶液15.在海水中提取溴的反应原理是 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的反应原理与上述反应最相似的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+
7、2HClC.2H2S+SO2=3S+2H 2O D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH) 3+3NaCl16. 有 Al、CuO、Fe 2O3组成的混合物共 10.0g，放入 500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入 250ml 2.00mol/L的 NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是A0.50mol/L B3.00mol/L C2.00mol/L D1.00mol/L第卷（非选择题共 52分）二填空题（本题包括两小题，共 16分）17.（7 分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO 3
8、+4HCl(浓)=2KCl+2ClO 2+Cl 2+2H 2O(ClO2中氯元素的化合价为+4 价)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性产生 0.1molCl2,则转移电子的物质的量为 molClO 2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g质量的物质得到的电子数）是 Cl2的 倍18.（9 分）现有 NaHCO3和 Na2CO3xH2O的混合物，为了测定 x 的值，某同学设计了如下装置进行实验：A 处为加热 NaHCO3和 Na2CO3xH2O混合物的装置，此装置中用到的玻璃仪器有 B 装置的作用是 ；若在装置
9、A中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O的混合物 7.4g，加热到反应完全，冷却至室温时，测得 B管增重 3.78g，C 管增重 0.44g，则求出 x 的值为 ；你认为该装置设计得是否严密 （填“是”或“否”）三、推断题（本题包括两小题共 27分）19、 （14 分）现有四瓶无色溶液，已知它们分别是 H2SO4、BaCI 2、Na 2SO4、Na 2CO3中的一种，根据以下实验，回答下列问题：A加入 B中无反应；A 加入 C中有气体产生；D 加入 A中有白色沉淀产生。、写出 A、B、C、D、对应的化学式：A. ； B. ； C. ； D. ；、写出下列反应的离子方程式：A与 C反应：
10、；A与 D反应： ； ；20（13 分）以含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe 2O3）的方案，部分产物已略去。 方案 1 方案 2 （1）溶液 A所含的阳离子有_。（2）加入双氧水的作用是_。（3）固体 C的成分是 _（填化学式）。（4）试剂 x可以选择_（填序号）。aNaOH 溶液 b氨水 c二氧化碳 d稀 H2SO4（5）用试剂 x浸取原料发生的离子方程式是 、。四、计算题（9 分）21.（9 分）将可能含有少量碳、硅杂质的 a克镁铝合金投入 100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加 5 mol/L Na
11、OH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。（1）原合金中 Mg、Al 的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量 1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下 1.12LH2，则 a的最小值是多少？南郑中学 17-18 学年第一学期高一期末考试化学试题答题卷二、填空题：17.（7 分）（1） ； （2） mol (3) 倍 18 （9 分）（1） ；（2） ；(3) ；（4） ；三、推断题19.（14 分）（1）A： ；B： ；C： ；D： ；（2）写出下列反应的离子方程式：A与 C反应： ；A与 D反应： ； ；20.
12、（13 分）（1） 。（2） 。（3） _。（4）_。（5） ；。四、计算题(9 分)21. 解：高一化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B C A D B D A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B B C B A C D二、填空题（本题包括 2小题，其中 17题 7分，18 题 9分，共 16分）17. (2 分) 0.2 mol(2 分) 2.63 倍(3 分)18大试管、酒精灯、玻璃导管 （3 分）吸收固体混合物分解所产生的水蒸气（2 分）10（3 分）否（1分）三、推断题
13、（本题包括 2小题，其中 19题 14分，20 题 13分，共27分）19. A:H 2SO4或 Na2CO3 B:Na2SO4 C:Na2CO3或 H2SO4 D:BaCI2（每空2分）A 与 C反应: 2H +CO32- = CO2+ H 2O （2 分）A与 D反应：SO 42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3(每个2分)20（1）Al 3+、Fe 2+、Fe 3+ 、 （H +） （3 分，答对 1个给 1分，全对 3分，有错不得分）（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+（2 分） （3）Fe(OH) 3 （2 分） （4）a（2分）（5）Al 2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （2 分）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （2 分）四、计算题（9 分）21. （1）Mg：4.8g （2 分） Al：2.7g （2 分）（2）8mol/L （3 分）（3）8.2g （2 分）
