1、化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Cu 647. “笔、墨、纸、砚” 在中国传统文化中被称为 “文房四宝”，下列说法中不正确的是A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：K +、MnO 4-、Cl -、H +B. =10-12 的溶液中：Na +、K +、NO 3-、ClO -()cOHC. pH=12 的无色溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -D. 含 N
2、a2SO3 的溶液中：K +、 H+、Cl -、NO 3-9.短周期主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。 K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是丙的浓溶液甲KLM加热丙L、乙A原子半径：WYXC化合物 XYZ 中只含共价键 DK 、L、M 中沸点最高的是 M10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 LO2 混合后所含原
3、子数为 NAB. 110 g Na2S2 中含有的离子数为 3NAC. 0.1molL-1Na2CO3 溶液 1L 所含阴离子数目小于 0.1NAD. 1mol Cl2 溶于足量的水中，反应时断裂的 Cl-Cl 键数目为 NA11. 对于下列实验事实的解释，不合理的是选项 实验事实 解释A 加热蒸干 MgSO4 溶液能得到 MgSO4 固体；加热蒸干 MgCI2 溶液得不到 MgCI2 固体H2SO4 不易挥发，HCI易挥发B 电解 CuCI2 溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCI 溶液，阴极得不到 Na得电子能力：Cu2+Na+H+C 浓 HNO3 能氧化 NO；稀 HNO3 不能氧化 NO
4、 HNO3 浓度越大，氧化性越强D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH”或“”“”“ 其他条件相同时，曲线 II 先达到平衡，温度高于曲线 I 的，说明温度升高 CO2 的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小解析：(1)2Na 2SO3 (aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) H =m kJmol -1 ，O 2(g) O2(aq) H =n kJmol-1，根据盖斯定律，将 +得：2Na 2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) H=(m+n)kJ/mol，故答案为：2Na 2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) H=(m
5、+n)kJ/mol；(2)当溶解氧浓度为 4.0mgL-1 时，c(Na 2SO3)与速率数值关系如表， v1：v 2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)， = ，解得 a=2；故答案为：2；ln = ( - )随着 Ea 的增大而增大，富氧区的 ln 较小，故 Ea(富氧区) E a(贫氧区)；故答案为：；(3) 等物质的量的 Na2SO3 和 Na2SO4 混合溶液中，Na 2SO3 属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒，c(SO 32-) +c( HSO3-)+ c( H2SO3)= c(SO42-)，则 c(SO32-) +c( HSO3-)c(SO 42-)，故答案为：；
6、(4)0 到 0.5min 时：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol x xa 点量/mol 2-x x根据 a 点时 CO2 的体积分数 (CO2)= =0.30，得 x=0.6mol，则从反应开始至 a 点时的反应速率为 v(CO)= =0.6molL-1min-1，故答案为：0.6molL -1min-1； 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb 点量/mol 2-y y根据 a 点时 CO2 的体积分数 (CO2)= =0.80，得 y=1.6mol，转化率等于= 100
7、%=80%，故答案为：80% ；其他条件相同时，曲线 II 先达到平衡，温度高于曲线 I 的，说明温度升高 CO2 的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则化学平衡常数：K bK d，故答案为： ；其他条件相同时，曲线 II 先达到平衡，温度高于曲线 I 的，说明温度升高 CO2 的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。点睛：本题考查了盖斯定律、化学反应速率的计算、以及函数结合图像等知识，题目难度较大。本题的难点是(2)，需要对图像图表的充分理解，并运用学科综合知识解题，其中 当溶解氧浓度为 4.0mgL-1 时，根据 c(Na2SO3)与速率数值关系有 v1：v 2=c1a
8、(SO32-)：c2a(SO32-)；函数 ln = ( - )随着 Ea 的增大而增大。29. (1)631.5(2 分) (2)10-9；不变；c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各 1 分) ；(3) 不能(1 分) ； HCO3-(1 分) ；c(Na +)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) (2 分)；10 -4(2 分)但温度不变，电离常数不变，则 不变；该溶液中存在的离子只有钠)H(cCO(c3离子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子，符合电荷守恒，所以该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为 c(CH3COO )c(OH )c(H )c
9、(Na )；反应的 CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数 Kh= ，当溶液中 c(HCO3-)CO(cH23c(CO 32-)时，根据 pH10 ，即氢离子浓度为 1010 mol/L，所以 Kh10 4 molL1 。【名师点晴】该题的难点是溶液中离子浓度大小比较，电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。解答时注意灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒是答题的关键。
