1、会泽一中 2018 年秋季学期半月考试卷 8高一 化学注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用 2B 铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C
2、l-35.5 Fe-56 CU-64K-39 Ca-40 Mn-55第卷（共 60 分）1、选择题（每小题 4 分， 共 60 分）18下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是( )A极少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品19为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )ANa 2SO4 溶液(Na 2CO3)，加入适量的盐酸BNaHCO 3 溶液(Na 2CO3)，通入过量的 CO2 气体C镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤
3、DFeCl 2 溶液(FeCl 3)，加入足量的烧碱溶液20下列关于胶体的说法正确的是( )A将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B多数胶粒具有选择性吸附阳离子或阴离子的性质，故在电场作用下会产生电泳现象C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，继续加热并不断搅拌可制得 Fe(OH)3 胶体21以下为中学化学中常见的物质： Cu 熔融 NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 氨水 Cu(OH)2 冰醋酸。下列说法中正确的是( )A属于电解质的有 7 种 B属于酸的有 2 种C能导电的有 6 种 D属于难溶性盐的有
4、2 种22下列叙述中正确的是( )A蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电C电解质都是易溶于水的化合物D判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电23已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A2gH 2 的分子数为 NAB标准状况下，2.24LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAC7.8g 过氧化钠与足量水反应转移的电子数为 0.2NAD1mol/LMg(NO 3)2 溶液中含有 NO3的数目为 2NA24常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能溶解 Al2O3 的溶液：Na
5、+、K +、HCO 3 、NO 3B0.1molL -1FeCl3 溶液：SCN -、K +、Na +、I 、Cl C遇石蕊显红色的溶液：K +、Fe 2+、Cl 、NO 3D加入 KSCN 显红色的溶液： Na+、Mg 2+、Cl 、SO 4225常温下，发生下列几种反应：16H 10Cl 2MnO 4-= 2Mn2 5Cl 28H 2O 2Fe2 Br 2 =2Fe3 2Br 2Br Cl 2 = Br22Cl 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A溶液中可发生：Cl 22Fe 2 =2Fe3 2Cl BCl 2 在反应中均为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：MnO 4-Cl2Br2Fe3+
6、DMn 2+是 MnO4- 的还原产物26下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是( )27在 3C126KOH KClO35KC13H 2O 的反应中，下列说法中正确的是( )AKCl 是氧化产物，KClO 3 是还原产物 B每消耗 22.4LCl2，转移 2mol 电子CKOH 和 H2O 均为强电解质 DCl 2 在反应中既作氧化剂又作还原剂28分别将 0.2mol 的钠、镁、铝投入到 100ml 浓度为 1 molL-1 的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为( )A1:1:1 B1:2:3 C2:1:1 D2:2:329下列各组微粒中，在一定条件下均可以
7、作氧化剂的是( )AFe、H 2O、CO 2 BFe 3 、MnO 4-、NO 3-CCl 2、HClO、Mg DClO 、Cl 、Ag 30下列离子方程式书写正确的是( ) A用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO 3)22HCl= =CaCl22H 2O2CO 2C碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ Ba2+ H2O + CO2D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu31若把溶液中的 Cl-、SO 42-、OH -分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag +、Ba 2+、Cu 2+，那么正确的试剂添加顺序
8、是( ) ABa 2+Ag +Cu 2+ BCu 2+Ba 2+Ag + CAg +Ba 2+Cu 2+ DAg +Cu 2+Ba 2+32将物质 X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ( )第卷（共 40 分）二、综合题（共 3 个大题，共 40 分）33如图表示的是 AE 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，B 为单质，D 为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式： A_ ； C_；D_。（2）写出 A 的一种用途： （任写一个即可） 。（3）写出下列离子方程式：选项 A B C DX CO2 NaOH HC
9、l AlCl3Y Ca(OH)2 AlCl3 NaAlO2 NaOHBC: _；AC: _；（4）1molA 与水完全反应，转移电子 mol。（5）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠_（用离子方程式表示原理） ；34某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 。（2）反应的离子方程式： ；（3）有人认为用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为 。该离子反应方程式为： 。（4）请写出检验步骤得到的溶液中主要金属阳离子的方法： 。（5）实验室
10、制备氢氧化铝一般是向氯化铝溶液中加入适量氨水，请写出相应离子方程式：（6）向 Fe2O3中加入盐酸，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，产生的实验现象是： 35 （1）工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目 。若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏伽德罗常数（N A）可表示为 （写出含 n、V 的表达式） 。 （2）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是
11、；若反应中转移了 0.3mol 电子，则氧化产物的质量是 g。会泽一中 2018 年秋季学期半月考试卷 8高一 化学答案一、选择题（共 60 分）2、综合题（共 40 分）33.（16 分，每空 2 分） （1）Na 2O2 NaOH Na2CO3 （2）供氧剂、漂白剂（答案合理即可）（3） 2Na+2H2O=2Na 2OH -+H2 2Na2O2+2H2O=4Na 4OH -+ O2 （4）1（5）CO 32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3- （答案合理即可） 34.（12 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）过滤（1 分） （2）Al 2O32OH -AlO 2-H 2O （3） CO2 （1 分） AlO2- +CO22H 2OAl(OH) 3+HCO 3- （4）焰色反应（5）Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+（6）溶液变红35 （12 分，每空 2 分）（1） O2 NH3 4.48n/Vmol-1 （2） NO 4.8g 题号 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B B B B D A D B题号 26 27 28 29 30 31 32答案 B D B B A B B
