1、选择题专练四选择题 11 （2018 届江西省新余市高三第二次模拟）化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石B. 将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放C. 雾霾是一种分散系，N95 活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能【答案】B2 （2018 届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAB. 1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA 个电子C.
2、标准状况下，11.2LC 6H6 中含有的分子数目为 0.5NAD. 0.1mol/LK2S 溶液中含有的 K+数为 0.2NA【答案】B【解析】标准状况下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的 碳原子数目为 0.1NA，故 A 错误；Na 被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由 0 变为 +1，1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA 个电子，故 B 正确；标准状况下C6H6 是液体，故 C 错误；没有溶液体积，不能计算 0.1mol/LK2S 溶液中的 K+数，故 D 错误。3 （2018 届新疆维吾尔自治区高三第二次适应性）下列叙述正确的是A. 乙炔、乙烯、苯都能使
3、溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应B. 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质C. CH3COOCH2 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有 13 种D. 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性【答案】D【解析】乙炔、乙烯分别含有碳碳双键、碳碳三键，均能与溴水发生加成褪色，苯的结 构中含有特殊的碳碳的键，不能与溴水发生加成反应，只能发生萃取，褪色原理不一样，A 错误；植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，容易被氧化而发生变质，B 错误；苯环上含有-CH 2-CH2-COOH 结构的有 1 种，苯环上含有-CH(CH3)-COOH 结构的有 1 种，
4、 苯环上含有-COOH 和 -CH2-CH3 结构的有 3 种，苯环上含有-CH 3 、CH 3 和-COOH 结构的有 6 种，共计有 11 种；C 错误；蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性，D 正确；正确选项 D。4 （2018 届四川雅安市高三第三次诊断）根据下列实验操作和现象得出结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热无红色沉淀生成 淀粉不能水解B向 CuSO4 溶液中加入少量 KI 溶液，然后再滴入淀粉溶液溶液中蓝色逐渐消失，并有白色沉淀生成加淀粉后溶液变为深蓝色氧化性：Cu 2+I2C
5、将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H 的浓度是影响反应速率的唯一因素D 向溶液 X 中加入 Na2O2 粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 X 中一定含有 Fe3【答案】B5 （2018 届四川省绵阳市高三第三次诊断）近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的 C02、N 2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）A. 负极发生的反应为：B. 正极附近溶液的 pH 增大C. 隔膜只允许阳离子通过D. 处理掉废水中尿素 1.0g 时消耗 O2 0.56L（标准状况）【答案
6、】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O 2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题A. 负极发生的反应为： ,A 正确；B. 正极附近发生电极反应 O2+4e-+2H2O=4OH-，产生 OH-，使溶液的 pH 增大，B 正确；C.为维持溶液的电中性， 正极附近产生的 OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C 错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g 时转移的电子为 mol,根据正极反应可得消的耗 O2 为： =0.56L，D 正确；答案选 C.1012.406 （2018 届四
7、川省绵阳市高三第三次诊断）短周期主族元素 a、b、c、d 原子序数依次增大，b 元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素 b、d 的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOl mol/L 的丙溶液pH=3； W、X、Y 均是由这些元素构成的二元化台物，Y 是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：bB. a、c 、d 形成的化台物一定是共价化合物C. W、 X、Y 中 X 的熔沸点最高D. Y、Z 均可用排水法收集【答案】C7 （2018 届江西省新余市高三第二次模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论A
8、向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应C向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化 H202 分解产生 02；H 2O2 分解反应放热，促进 Fe2+的水解平衡正向移动D向浓度均为 0.1mol/L 的MgCl2 和 CuC12 的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀 KspMg(0H)2KspCu(OH)2【答案】C【解析】A、浓硫酸
9、能将有机物中 H、O 元素以 水的形式脱去而体现脱水性,浓硫酸还将氧化 C 生成二氧化碳,浓硫酸还体现强氧化性,故 A 正确。B、氨的催化氧化生成一氧化氮和水， 铂丝保持红热，说明该反应是放热反应，氨气溶于水有白烟生成，故 B 正确。C 、H 2O2 溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应,生成催化 H2O2 分解产生 02,溶液中有气泡出现,故 C 错误。D、先出现蓝色沉淀，说明先生成氢氧化铜，进一步说明氢氧化铜更难溶，Ksp 更小，故 D 正确。本题正确选项为 C。选择题 21 （2018 届湖南省益阳市高三 4 月调研考试）人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是A. 市售苏打水的
10、 pH 约为 7B. 维生素 C 能使 Fe2+转化为 Fe3+C. 光导纤维的导电性能优于铜D. 硫酸钡常用于 X 射线造影剂【答案】D【解析】A.市售苏打水的 pH-8.A 项错误。B. 维生素 C 具有还原性，能使 Fe3+转化为 Fe2+，故 B 错误；C. 光导纤维是一种利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝，不导电，故 C 错误；D. 硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，故 D 正确；故选 D。2 （2018 届广东省茂名市下学期第二次模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 6.8 g 熔融的 KHS04 中含有的离子数为 0.15 NAB. 标准状
11、况下，11.2 L 乙酸中含有的碳碳键数为 0.5NAC. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为 6NA 时，该反应放 出 92.4 kJ 的热量D. 常温常压下，4.4gCO 2 和 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.6NA【答案】C【解析】熔融的 KHS04 中含有钾离子和硫酸氢根离子，6.8 g 熔融的 KHS04（即 0.05mol）中含有的离子数为0.052NA=0.1 NA, A 错误；乙酸在标况下为固态，无法用气体摩尔体积进行计算，B 错误；根据 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol 可知，当
12、反应转移 6NA 电子时，反应放出的热量为 92.4 kJ，C 正确；4.4gCO 2 气体的量为 0.1 mol，含有原子总数为 0.3 NA； 4.4gN2O 气体的量为 0.1 mol，含有原子总数为 0.3 NA；所以 4.4gCO2和 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NA，D 错误；正确选项 C。3 （2018 届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三 4 月月考）关于有机物的下列说法错误的是A. 烯烃 的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链B. 利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C. 淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D. 油脂都是由高级脂肪酸和甘油形
13、成的酯，它们都是固态不溶于水的物质【答案】D【解析】A.烯烃的主链一定含碳碳双键，则系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，所以 A 选项是正确的; B.质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，所以 B选项是正确的; C.淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H10O5)n，但 n 不同，则通式相同，但不是同分异构体，所以 C选项是正确的; D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，固态为脂，液态为油，且油脂 不溶于水，故 D 错误; 答案选 D。4 （2018 届湖北省武汉市高中毕业生四月调研）氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN +NaOH
14、+H2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的含量（杂质不反应） 。下列说法中正确的是A. 量气管中的液体应为水B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C. 反应结束时，a 、b 两管液面的差值即为产生气体的体积D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高【答案】D5 （2018 届广西高三 4 月考前模拟联合）处理工业酸性废水中 NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+ 2N2+5O2+2H2O。下列说法正确的是A. X 电极上发生还原反应B. Y 电极上发生的电极反应为 2NO3-+10e-+12H+
15、=N2+6H2OC. 电解池工作时，H +从质子交换膜右侧向左侧移动D. 电解池工作时，电路中每通过 2mol 电子，生成 15.68L 气体【答案】B【解析】A. 根据图示，X 电极为阳极，发生氧化反应，故 A 错误；B. Y 电极为阴极，阴极上发生还原反应，电极反应为 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，故 B 正确；C. 电解池工作时，阳离子从阳极向阳极移动，即 H+从质子交换膜左侧向右侧移动，故 C 错误；D. 根据 4NO3-+4H+ 2N2+5O2+2H2O 反应中转移的电子为 20，则电路中每通过 2mol 电子，生成 0.7mol 气体，由于为告知是否为标准状况，因
16、此无法确定气体的体积是否为15.68L，故 D 错误；故选 B。6 （2018 届广西高三 4 月考前模拟联合）短周期元素 W、X、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是A. 简单离子的半径:ZYXB. WX 与 ZX 中的化学键类型相同C. 元素的非金属性:YXWD. Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝【答案】C【解析】根据短周期元素 W、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置可知，W 、X、Y 为第 2 周期元素，Z 为第 3 周期元素，其中 Z 的最外层电子数等于其最内层电子数，Z 为 Mg 元素，则 W 为 N 元素、X
17、为 O 元素、Y 为 F 元素。A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径:ZYX ，故 A 错误；B. NO为共价化合物，含有共价键，MgO 是离子化合物，含有离子键，故 B 错误；C. 同一周期，从左向右，非金属性增强，元素的非金属性:YXW，故 C 正确；D. HF 的水溶液显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，故 D 错误；故选 C。7 （2018 届湖南省益阳市高三 4 月调研）常温下，Ka(CH 3COOH)=1.810-5,分别向 20mL0.1mol/LNaHCO3 溶液和 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图所示，下
18、列叙述正确的是A. a 点溶液中存在:c(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. b、d 点溶液中离子浓度的大小关系均为 c(Na+)3COO-)C. C 点溶液中存在:c(H +)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D. d 点溶液中: n(CH 3COO-)/n(CH3COOH)=180【答案】D【解析】NaHCO 3 溶液显碱性，CH 3COOH 溶液显酸性，因此曲线 ac 为 NaHCO3 溶液与 NaOH 的反应，bd 为CH3COOH 溶液与 NaOH 反应的曲线。 A. a 点溶液中的溶质为等物质的量的 Na2CO3 和 NaH
19、CO3，根据电荷守恒，存在:c(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故 A 错误；B. b 点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na +)SiC向盛有 2mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L 的 AgNO3 溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L 的 KI 溶液白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI )D向待测液中加入适量的稀 NaOH 溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在NH4+【答案】C【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制 Cu(OH)2 悬浊液
20、反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所 以达不到实验目的，A 错误；在高温条件下，碳能够置换出 SiO2 中的硅，碳表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，B 错误；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀 AgI，所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C 正确；检验溶液中的 NH4+时,应该加入浓 NaOH 溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有 NH4+；D 错误；正确选项 C。5 （2018 届湖北省武汉市高中毕业生四月调研）某镍冶炼车间
21、排放的漂洗废水中含有一定浓度的 Ni2+和 Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中 Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液 pH 与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是A. 交换膜 b 为阴离子交换膜B. 阳极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+C. 阴极液 pH= 1 时，镍的回收率低主要是有较多 H2 生成D. 浓缩室得到 1L 0.5 mol/L 盐酸时，阴极回收得到 11.8 g 镍【答案】D【解析】从电解的示意图可知，最后要得到 0.5mol/L 的盐酸溶液，因此阴极室内， Ni2+2e-=Ni，溶液中氯离子通过离子交换膜 b 进入浓缩室内，因此，交换膜 b 为阴离子交换
22、膜，A 正确；电解质为硫酸溶液，阳极内时氢氧根离子失电子生成氧气，极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B正确；阴极液 pH=1 时，溶液中氢离子浓度较大，2H +2e-=H2，Ni 2+被还原的量减少，因此镍的回收率低，C正确；根据题意可知，浓缩室得到 1L 0.5 mol/L 盐酸时，新生成的盐酸溶质的量为 0.5-0.1=0.4 mol，即阴极有0.4 mol 氯离子进入浓缩室，阴极共得电子 0.4 mol，若全部为镍离子得电子，根据极反应 Ni2+2e-=Ni 可知，转移电子 0.4 mol 生成 11.8 g 镍，但是溶液中还会有少量的
23、氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于 11.8 g，D 错误；正确选项 D。6 （ 2018 届安徽省皖南八校高三第三次联考 4 月）四种短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 Y是构成物质种类最多的一种元素。m 、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m 的自述是“ 诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去 )。下列说法正确的是A. 常温常压下，X 与 Y 组成的化合物一定为气体B. X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物C. 原子半径：XCADD. B 点:c(NH
24、 3H2O)+c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】A、C 点时，将 10ml cmol/L 氨水滴入 10mL.0.1mol/L 盐酸中，pH 正好等于 7，c 若等于 0.1，应恰好完全反应生成 NH4Cl，pH r(Z)r(W)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C. E 分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型相同D. Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【答案】D【解析】X 和 Z、Y 和 W 分别位于同主族，令 X 的原子序数为 a，则 Z 的原子序数可能是 a+10 也可能是8+a，Y 的原子序数为 b，则 W 的原子序数为 b+8，假设 Z 的原子序
25、数为 a+10，Y 、W 质子数之和是 X、Z 质子数之和的 2 倍，因此有 2（a+a+10）=(b+b+8)，得出 b=2a+6，令 a=1，则 b=8，令 a=2，则 b=10（舍去） ，假设Z 的原子序数为 a+8，Y、W 质子数之和是 X、Z 质子数之和的 2 倍，因此有 2（a+a+8）=(b+b+8)，则 b=2a+4，令 a=1 则 b=6（舍去） ，令 a=2，则 b =8（舍去） ，推出 X 为 H、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 S、E 为 Cl，A、原子半径大小顺序是 r(Na)r(S)r(O)，故 A 错误；B 、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其气态氢化
26、物越稳定，O 的非金属性强于 S，则 H2O 的稳定性强于 H2S，故 B 错误；C、形成的化合物分别是 HCl 和 NaH，前者含有极性共价键，后者含有离子键，故 C 错误；D、同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即 NaOH 是同周期中碱性最强的，故 D 正确。7 （2018 届广西高三 4 月考前模拟联合）25时，用 0.10mol/L 的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为 0.10mol/L的三种一元碱 XOH、YOH 及 ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂B. YOH 是强碱C. X+H2O XOH+
27、H+的平衡常数 K=10-4D. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z +)c(Y+)c(X+)【答案】A【解析】根据图像，0.10mol/L 的三种一元碱 XOH、YOH 及 ZOH 的 pH 只有 XOH 的为 13，因此 XOH 为强碱，其余为弱碱，且碱性 XOHYOHZOH。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的 pH=7 ，可用酚酞作指示剂，故 A 正确；B.根据上述分析， YOH 是弱碱，故 B 错误；C. 根据上述分析，XOH 为强碱 X+不水解，故 C 错误；D. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，溶液中存在等浓度的碱和盐， XOH 为强碱完全电离，且 X+不水解，因此 c(X+)
28、最大，故 D 错误；故选 A。选择题 51 （2018 届广西高三 4 月考前模拟联合）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2C. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】C【解析】A酒精不具有强氧化性，用于杀菌消毒与使细菌细胞脱水有关，故 A 错误；B 通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是晶体硅，故 B 错误；C 将矿物燃料脱硫脱硝，能够减少二氧化硫和氮的氧化物的排放
29、，可有效防止酸雨，故 C 正确；D以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故 D 错误；故选 C。2 （2018 届新疆维吾尔自治区高三第二次适应性）设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 18gNH4+中所含的电子数为 11NAB. 将 1mol Cl2 通入水中，HClO 、Cl- 、C1O-粒子数之和为 2NAC. 含 3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为 0.4NAD. 标准状况下，20gD 2O 分子中所含中子数为 10NA【答案】D3 （2018 年辽宁省大连市高三第一次模拟）下列关于有机物的说
30、法不正确的是A. 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B. 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D. 在 C4H11N 分子中，N 原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，选项 A 正确；B乙烯的分子式为 C2H4，乙醇可拆卸成C2H4H2O，1molCH 2=CH2 完全燃烧消耗 3molO2，1molC 2H5OH 完全
31、燃烧消耗 3molO2，二者消耗 O2 的质量相等，选项 B 正确；C乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，选项 C 不正确；D、根据 C4H11N 分子中 C、N、H 原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有 1 种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共 1 种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有 2 种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有 4 种，有 4 种结构；共有 8 种同分异构体，选项 D 正确。答案选 C。4 （2018 届山东 K12 联盟高三开
32、年迎春考试）下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸 溶液变成血红色 Fe(NO3)2 已变质酸化，再滴加 KSCN 溶液B在 0.1mol/LNa2S 溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4 溶液,再加入少量等浓度的 CuSO4 溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C向 NaHCO3 溶液中足量的 SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 酸性：H 2SO3H2CO3D分別向等物质的量浓 度、等体积的 KCl 和KI 的溶液，滴加 2 滴稀的 Ag(NH
33、3)2OH 溶液,充分振荡后KCl 溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：INH3Cl【答案】D【解析】A滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故 A 错误；B.在 0.1mol/LNa2S 溶液中滴加少量等浓度的 ZnSO4 溶液，反应后硫离子过量，再加入少量等浓度的 CuSO4 溶液，过量的硫离子与铜离子反应生成硫化铜黑色沉淀，不能说明 Ksp(ZnS)和 K sp(CuS)的大小，故 B 错误；C.向 NaHCO3 溶液中足量的 SO2，将气体通入品红溶液后，仍然有少量二氧化硫逸出，再通入澄清石
34、灰水，澄清石灰水变浑浊，可能生成的亚硫酸钙沉淀，不能说明生成了碳酸钙，也就不能说明酸性：H 2SO3H2CO3，故 C 错误；D.分別向等物质的量浓度、等体积的 KCl 和 KI 的溶液，滴加 2 滴稀的 Ag( NH3)2OH 溶液，充分振荡后， KCl 溶液中无白色沉淀，说明 Ag+结合氯离子的能力比 NH3 小，KI 溶液中有黄色沉淀，说明 Ag+结合碘离子的能力比 NH3 大，故 D 正确；故选 D。5 （2018 届广东省茂名市下学期第二次模拟）H 2S 是一种剧毒气体，如图为质子膜 H2S 燃料电池的示意图，可对 H2S 废气资源化利用。下列叙述错误的是A. a 是负极，电池工作时
35、，电子的流动力向是：电极 a-负载一电极 b-质子膜一电极 aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极 b 上发生的电极反应式为 O2+ 4e-+4H+=2H2OD. 当电路中通过 4mol 电子时，有 4molH+经质子膜进入正极区【答案】A62018 届（湖北省武汉市高中毕业生四月调研）已知 X、Y 、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mo l/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A. X、M 简单离子半径大小顺序：XMB. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C. Z 的最高价氧化物的化学式为
36、 ZO3D. X、Z 的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 XY ZW【答案】C【解析】X、Y、Z、W 、M 为短周期主族元素， 25C 时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol.L-1)溶液的 pH 和原子半径的关系 :NaOH 溶液的 pH 为 12，M 为 Na，硝酸的 pH=2，X 为 N 元素，Y 对应 pH2，为碳酸，则 Y 为 C，W 对应 pH2，为硫酸，所以 W 为 S；Z 对应 pH=2，且原子序数最大，所以 Z 是 Cl； N3 和 Na 核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N 3 Na ，A 正确；根据以
37、上分析可知，只有金属钠为金属元素，B 正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7， C 错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D 正确；正确选项 C。7 （2018 届山西省太原市高三 4 月模拟二）已知:pK=-lgK，25时，二元酸 H2A 的 pK1= 1.85，pK 2=7.19。25时,用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. a 点所得溶液中:Vo=10mLB. C 点所得溶液中:c(A 2- )=c(HA-)C. b 点所得溶液中:c(H 2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D. d 点所得溶液中:A 2-的水解平衡常数 K1=110-7.19【答案】B
