1、静海区 20182019 学年度第一学期三校联考试卷高三 化学 试卷 （二）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第 x页至第 x 页，第卷第 x 页至第 x 页。试卷满分 x 分。考试时间 xx 分钟。第卷选择题（共 20 题；每题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项正确）1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO 2含有的氧原子数为 3NAB 1.7g NH 3含有的质子数为 NAC 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH 3CH2OH水溶液中含 H原子数目为 0.6NA2阿伏
2、加德罗常数的值为 。下列说法正确的是A 1L0.1mol NH4Cl溶液中， 的数量为 0.11L4NB 2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 AC 标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2D 0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 AN3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A pH=l 的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -B 无色透明的溶液中：K +、SO 42-、Na +、MnO 4-C 遇石蕊变蓝的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2-、K +D 含大量 N
3、O3-的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B 酸化 NaIO3和 NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 25下列反应的离子方程式不正确的是A 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+2OH-+H+SO42-+NH4+BaSO 4+NH
4、3H2O+H2OB 向 Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2+2HCO3 +2Ca2+4OH 2CaCO 3+Mg(OH) 2+2H 2OC 氢氧化铁胶体的制备：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +D 在标准状况下将 112mL氯气通入到 l0mL 1molL-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3+4Br +3Cl-2Fe 2+2Br2+6Cl6ClO 2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，关于此反应的说法正确的是（ ）A KClO 3发生化合价降低，失电子B 反应中
5、 H2SO4体现了酸性和强氧化性C 反应中 H2C2O4被氧化D 产物中 Cl与 C化合价相同，因而氧化性一样强7日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A 铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜8下列指定反应的离子方程式正确的是A 用醋酸除去水垢: 2H + +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OB 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OC 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO 2+OH-=HSO3-D 将铜插入稀硝酸中:
6、3Cu+8H+2NO 3-=3Cu2+2NO +4H 2O9某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是AH +、Cu 2+、Cl 、SO 42 BHCO 3 、NO 3 、SO 42 、Na +CCl 、SO 42 、K +、Na + DNa + 、SO 42 、Cl 、Al(OH) 410下列说法正确的是 ( )A 在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+B 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是 FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜D c(Fe 2+)=1 molL-1的溶液
7、中:K +、NH 4+、MnO 4-、S 2-能大量共存11提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）不纯物质 除杂试剂 分离方法A Mg（Al） NaOH溶液 过滤B 乙烷(乙烯) 溴水 洗气C CuCl2（FeCl 3） 单质铜 过滤D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液A A B B C C D D12下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）A 电解熔融 NaCl可以得到金属钠B 金属钠在高温下能将 TiCl4中的钛置换出来C 金属镁着火，可用二氧化碳灭火D 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火13X、Y、Z、W 有如图所示的转化关
8、系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z 可能是( )Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A B C D 14某溶液中可能含有如下离子：H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、AlO 2 。当向该溶液中逐滴加入 NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A 原溶液中一定含有的阳离子是 H+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+B 反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3C 原溶液
9、中 Al3+与 NH4+的物质的量之比为 1:3D 原溶液中含有的阴离子是 Cl 、AlO 215有以下六种饱和溶液CaCl 2；Ca(OH)2；Na 2SiO3；Na 2CO3；NaAlO 2；NH 3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A B C D 16下列装置或原理能达到实验目的的是A 制取 Cl2 B 除去 Cl2中的 HCl C 氯气的尾气处理 D 测氯水的 pH17设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3 NAB 标准状况下，2.24 L SO 3中所含原子数为 0.4
10、NAC 常温常压下，16gO 2 和 O3的混合气体中所含原子数目为 NAD 在一定条件下 lmol N2 与 3mol H2 反应生成的 NH3分子数为 2 NA18下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论A 向足量含淀粉的 FeI2溶液中滴加 2滴氯水 溶液变蓝 还原性：IFe 2B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴 K3Fe(CN)6溶液无明显现象 该过程未发生原电池反应C 向 FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色
11、沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4A A B B C C D D19下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A 、 、 稀硫酸B 、 、 氢氧化钠溶液C 、 、 氢氧化钠溶液D 、过量氢氧化钠溶液A A B B C C D D2025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 含有大量 NO3 的溶液：H +、K +、Cl 、SO 32B 中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、SO 42C =11012 的溶液：K +、AlO 2 、CO 32 、Na +D 由水
12、电离出的 c（H +）=10 12 mol/L的溶液：Na +、K +、CO 32 、SO 42第卷非选择题（共 4题，共 60分）21 （12 分）A、B、C、D、E、X 均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若 A为气体单质，气体 B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E 为红棕色气体。(1)A中所含元素在周期表中的位置是 (2)实验室制取 B的化学方程式为 (3)D和 CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： II.若 A是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为 10电子粒子，常温下 X是无色气体。(4)A的电
13、子式为 (5)A与 X反应的化学方程式： (6)将一定量的气体 X通入 B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与 HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和 HCl的挥发)。 a点溶液中所含溶质的化学式为_22、 （16 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步 Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣 1的主要成分为 。（2）第步加入 H2O2的作用是 ，使用 H2O2的
14、优点是 ；调节 pH的目的是使 生成沉淀。（3）简述第步由滤液 2得到 CuSO45H2O的方法是_ （4）由滤渣 2制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（16 分）为了探究 Cl2、SO 2同时通入 H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置 B产生的气体的实验室制法方程式为 。(2)为验证通入装置 D中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液a若 Cl2
15、过量：取适量 D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂，实验现象是_。b若 SO2过量：取适量 D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，实验现象是_。(3)装置 E的作用 (4)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究 SO2和 Cl2的性质。若从左端分别通入 SO2和 Cl2，装置 A中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)；若装置 B中装有 5.0 mL 1.0 molL1 碘水，当通入足量 Cl2完全反应后，共转移了 5.0102 mol电子，该反应的化学方程式为_。(4)若由元素 S和 O组成2 价酸根离子 X，X
16、 中 S和 O的质量比为 43；当 Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出 Cl2与含 X的溶液反应的离子方程式：_。 （16 分）研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(1)硬质玻璃管 B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前 A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置 E中的现象是_。探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管 B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液
17、分成两份。(5)一份滴加几滴 KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管 B中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管 B中固体物质的成分为_。 一定有 Fe3O4 一定有 Fe 只有 Fe3O4 只有 Fe(6)另一份用_（填仪器名称）加入_，可以证明溶液中存在 Fe2+探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B中固体含铁元素的质量分数。固 体28.8 g 稀 盐 酸 淡 黄 色溶 液 试 剂 a 淡 红 色溶 液 新 制 氯 水 过 量 试 剂 b 过 滤 强 热 红 棕 色固 体 32 g(7)试剂 b的化学式是_。(7)计算反应后 B装置中铁元素的质量分数为_。红色溶液
