1、,第三章 有机化合物,第一节 最简单的有机化合物甲烷,第2课时 烷 烃,探究点一 烷 烃,一、烷烃的分子结构 1结构特点 (1)碳链碳原子之间只以_结合。 (2)饱和：剩余价键均与_相结合，使每个碳原子都形成_个共价键而达到饱和。 2空间构型 每个碳原子均处于正四面体的中心，直链烷烃为锯齿状或折线状。 3通式：_ (n1),单键,氢原子,4,CnH2n2,二、烷烃的物理性质,升高,小，均小于1 g/cm3,增大,三、烷烃的化学性质,不能,强酸,强碱,四、烷烃的习惯命名法 (1)当碳原子数_时，用_表示；若n10，用数字表示。如：C8H18命名为_，C18H38命名为_。,n10,甲、乙、丙、丁
2、、戊、己、庚、辛、壬、癸,辛烷,十八烷,正、异、新,正戊烷,异戊烷,新戊烷,1判断正误(正确的画“”，错误的画“”) (1)烷烃的分子通式是CnH2n2(n1)，但符合CnH2n2的烃不一定是烷烃。( ) 提示： 烷烃中每个碳原子都形成4个单键，氢原子个数达到最大饱和，所以只有烷烃符合通式CnH2n2。 (2)烷烃分子中都含有非极性键。( ) 提示： 不一定，如CH4中只存在极性键。,(3)乙烷分子中所有原子共平面。( ) 提示： C2H6可看作CH4中的一个氢原子被CH3取代，CH3中所有原子不共面。 (4)烷烃的性质比较稳定，不与任何氧化剂发生反应。( ) 提示： 烷烃可以发生燃烧反应，被
3、氧气氧化。,提示：C,3由沸点数据：甲烷161.5 ，乙烷88.6 ，正丁烷0.5 ，可以判断丙烷的沸点可能是( ) A高于0.5 B约是30 C约是40 D低于88.6 提示：C 烷烃随着碳原子数增多，沸点升高，即丙烷沸点应介于88.6 0.5 之间，选C。,4烷烃分子中的碳原子与其他碳原子的结合方式是( ) A形成一对共用电子对 B通过两个共价键 C通过极性键 D通过离子键和共价键 提示：A 烷烃中碳碳间通过共用一对电子形成非极性键。,5下列性质不是烷烃所具有的是( ) A完全燃烧时产物只有CO2和H2O B与卤素单质发生取代反应 C都溶于水 D通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应 提
4、示：C 烷烃不溶于水。,1碳碳键均为单键的烃一定是烷烃吗？ 提示：烷烃是均为单键的链状烃，若是均为单键的环状烃，则不是烷烃。 2烷烃均为链烃，CH3CH2CH3分子中碳原子在同一条直线上吗？ 提示：烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，因此与之成键的四个原子构成四面体结构，当碳原子数大于2时，碳原子不在同一条直线上。,3一个CnH2n2分子含有多少个CC键？共含有多少个共价键？ 提示：1个CnH2n2分子含有(n1)个CC键，(2n2)个CH键，共价键的数目为(3n1)。 4己烷能否与溴水发生取代反应？溴水中加入少量己烷，充分振荡后静置，有何现象？ 提示：不能。己烷从溴水中萃取溴，静置后液体分层，上层为橙红色，下层几乎无色。,烷烃分子的链状结构及“饱和性” 1烷烃为开链式结构，即分子结构中首尾不相连，未形成环状，但可以有支链。而形成环状的烷烃称为环烷烃。 2烷烃分子的“饱和性”，即每个碳原子只与其他原子以4个单键相结合，这种结合方式使其性质比较稳定。 3烷烃的通式为CnH2n2(n1，正整数)。相邻烷烃在分子组成上相差一个“CH2”原子团。,谢谢观看！,
