1、,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律,探究点二 元素周期律,一、元素原子结构的周期性变化 1原子的核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现_的周期性变化(第一周期除外)。,由1到8,2原子半径的周期性变化结论：同周期元素随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化。,由大到小,二、元素性质的周期性变化 1元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_，最低负价呈现_的周期性变化。,17,41,2元素金属性与非金属性的周期性变化 (1)Na、Mg、Al金属性强弱比较,(2)
2、Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较,减弱 增强,三、元素周期律 1内容：元素的性质随着原子序数的递增而_ _。 2实质：元素性质的周期性变化是_ _周期性变化的必然结果。,呈周期性,的变化,元素原子核外电子,排布,1元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A原子半径呈周期性变化 B元素化合价呈周期性变化 C电子层数逐渐增加 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化 提示：D,2判断正误(正确的画“”，错误的画“”) (1)从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化。( ) 提示： O无6价，F无正价。 (2)C、N、O、F的最高正价依次增大。( ) 提示： F无正化合价，O无最
3、高正化合价。,(3)第三周期非金属元素氢化物的稳定性从左到右依次增强。( ) 提示： (4)第二周期元素原子半径从左到右依次减小(稀有气体除外)( ) 提示：,3在原子序数为118的元素中(用化学用语回答)： (1)与水反应最剧烈的金属是_。 (2)原子半径最大的是_。 (3)无正化合价的元素是_。 (4)气态氢化物水溶液呈碱性的是_。 (5)气态氢化物最稳定的是_。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_。,解析：118号元素中Na的金属性最强，与水反应最剧烈，根据原子半径递变规律可知，Na的原子半径最大；氟元素无正化合价；气态氢化物水溶液呈碱性的是NH3；元素的非金属性越强，气态氢
4、化物就越稳定，即HF，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4。 答案：(1)Na (2)Na (3)F (4)NH3 (5)HF (6)HClO4,1试比较Na与K、Mg与Al、Na与O原子半径的大小。 提示：Na与K位于同主族，K的原子序数大，半径大，即KNa；Mg与Al位于同周期，Mg的原子序数小，半径大，即MgAl；Na与O既不是同周期元素也不是同主族元素，可寻找参照物S，原子半径NaS，SO，故NaO。 2氧元素有最高正价吗？氟有无正化合价？ 提示：氧元素最外层有6个电子，但不能完全失去，无最高正价，氟得电子的能力最强，不能失去电子，无正价。,3请从原子结构变化的角度解释，同周
5、期元素随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强的原因。 提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。,4试根据元素非金属性的强弱，比较H2SiO3、H3PO4和HNO3的酸性强弱。 提示：P和N均为第A族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，故N的非金属性强于P，根据“最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强”反推可知HNO3的酸性强于H3PO4。Si和P均为第3周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故P的非金属性强于Si，故H3PO4的酸性强于H2
6、SiO3。因此H2SiO3、H3PO4和HNO3的酸性强弱顺序为HNO3H3PO4H2SiO3。,5硫酸为强酸，次氯酸为弱酸，据此能否确定硫的非金属性大于氯？ 提示：不能。判断元素的非金属性强弱可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而HClO中氯元素不是最高价。 6向Na2SiO3溶液中通入少量CO2有何现象？能否借助该实验证明碳的非金属性大于硅？ 提示：通入少量CO2时发生反应：CO2H2ONa2SiO3 =H2SiO3Na2CO3，产生白色沉淀，同时证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi。,1原子结构与元素性质的周期性变化：,2元素的金属性、非金属性的判断： (1)金属性强
7、弱的判断依据。 元素的单质与水或酸反应置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若金属A能置换出金属B，则A的金属性强于B。 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属的金属性强于排在后面的。,(2)非金属性强弱的判断依据。 非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若单质A能置换出单质B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。,谢谢观看！,
