1、第4课时 核 素,第一章 第一节 元素周期表,1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。 2.学会原子的表示方法。 3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。,学习目标定位,内容索引,一 原子构成微粒间的关系,二 核素,当堂检测,40分钟课时作业,一 原子构成微粒间的关系,根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论,导学探究,答案,1.质量关系 (1)原子的质量主要由哪些微粒决定？,答案 质子和中子。,(2)原子的相对质量如何计算？,(3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？,答案 等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。,答案,2.数
2、量关系 (1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？,答案 质子数核电荷数原子序数核外电子数 质量数质子数中子数,(2)如何确定原子的质子数？,答案 质子数核电荷数原子序数核外电子数质量数中子数,答案,3.电性关系 (1)原子为什么显电中性？,答案 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。,(2)阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？,答案 阳离子：质子数核外电子数(或核外电子数质子数所带电荷数) 阴离子：质子数核外电子数(或核外电子数质子数所带电荷数),归纳总结,1.原子的构成微粒及微粒间的关系,答案,原子,原子核,质子(带 电荷) 中子( 电
3、荷),核外电子(带 电荷),正,不带,负,核电荷数 质量数 _,质子数,原子序数,核外电子数,质子数,中子数,2.原子表示法,活学活用,1,2,1.完成表格,答案,6,6,12,6,16,8,8,10,18,8,17,18,1,2,返回,解析答案,2.已知R原子有b个中子，R2核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( ),C,二 核素,答案,导学探究,填表并思考回答下列问题：,D,T,1,1,1,0,1,2,答案,1.H、D、T的原子结构相同点： ，不同点： 。 2.由于它们的 相同，所以它们是同种 ，由于它们 _ 不同，所以它们是不同的 。它们相互之间又称为 。,质子数相同,中子数不同,质子
4、数,元素,中子,核素,同位素,数,归纳总结,1.元素、核素、同位素的区别与联系 (1)区别,答案,质子数,质子数,中子数,质子数,中子数,元素,答案,原子,原子,原子,化学反应,化学,质子数,质子数、中子数,(2)联系,2.同位素的应用 同位素分为天然同位素和人造同位素。 (1)核能： 和 是制造氢弹的原料。 (2)考古：根据 遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代。 (3)医疗：利用放射性同位素释放的 治疗癌症和肿瘤等。,射线,答案,3,4,解析答案,活学活用,A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,B,理解感悟,理解感悟,判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别的本质。即质子数相同的原
5、子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。答题时要认真分析表示原子符号的n组数字。 ，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。,3,4,解析答案,4.下列说法中不正确的是( ) 质子数相同的微粒一定是同种元素 同位素的化学性质基本相同 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种原子 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. B. C. D.,理解感悟,解析 质子数相同的微粒不一定是同
6、种元素，例如，Na、 的质子数都是11。一种分子和一种离子，如果质子数相同，则电子数一定不同。元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种核素，所以不能说“元素的质量数”。 答案 A,3,4,理解感悟,理解感悟,在判断有关原子结构或组成的时候，要特别注意特例，同时要弄清“粒子”的概念，它可以是原子、分子、离子或原子团。,学习小结,返回,当堂检测,1,2,4,3,解析答案,D,1,2,4,3,解析答案,2.在 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( ) A.Axn48 B.Axn24
7、 C.Axn24 D.Axn24,解析 R的质子数为x83nx24n，所以其中子数为Ax24n，B项正确。,B,1,2,4,3,3.A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若A为第A族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为第A族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是( ),解析答案,1,2,4,3,解析 根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18，即可作出正确判断。若A为第A族元素，A的质子数为 ，那么B的质子数y 8。若A为第A族元素，则B的质子数为m18，那么n2(m18)2m36。,答案 C,1,2
8、,4,3,(2)填写下列表格：,答案,6,9,20,40,8,10,18,返回,40分钟课时作业,1,2,4,3,5,6,一、原子组成及其微粒间的关系 1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是( ) A.77 B.114 C.191 D.268,7,8,10,9,11,12,经典基础题,解析答案,解析 Ir的中子数为19177114，B项正确。,B,2.已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为( ),1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11
9、,12,C,解析答案,3.有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( ) A.banm B.abnm C.核电荷数YX D.质子数YX,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析 因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：anbm，abmn，A、B选项不正确； ab，C正确，D不正确。,C,4.在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为( ) A.10711 B.11118 C.10118 D.11810,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9
10、,11,12,解析答案,C,二、核素、同位素、同素异形体的概念 5.2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 gcm3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是( ) A.是碳元素的一种同素异形体 B.是碳元素的一种同位素原子 C.全部由12C组成 D.能溶于水,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析 “全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。,A,6.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是( ) A.它是氢的一种新同位素 B.这种新元素的核电荷数是3 C.它是H2
11、的一种新同素异形体 D.它比一个普通氢分子多一个氢原子核,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析 同位素是原子之间的互称，A错误； 该粒子不是一种新元素，B错误； 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而该粒子是一种离子，C错误；比一个普通氢分子多一个氢原子核，D正确。 答案 D,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,7.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种( ) A.2 B.5 C.6 D.10 000,1,2,4,3,5,6,7,8,10
12、,9,11,12,解析答案,解析 1H35Cl：36,1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。,B,三、典型概念辨析 8.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为mn C.若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(mn)W g D.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析 解答此类题关键是掌握元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量概念的区别，不能混淆。元素的相对原子
13、质量等于其各种天然、稳定的同位素的相对原子质量与它们在元素中所占的原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他同位素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定，因此，A项正确，B项错误；,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定的，此题中中子的总质量与质子的总质量无法比较，D项错误。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案 A,9.下列说法正确的是( ) A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C.钠原子失去一个电子后，它的电子
14、数与氖原子相同，所以变成氖原子,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析 A选项中的各核素属于同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确； B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子( )的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误； 原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错误； 互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D错误。 答案 A,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,10.现有下
15、列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： (1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析 本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素；1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。,能力提升题,234U、235U、238U,7,3,3,1H、2H、3
16、H,(2)质量数相等的粒子为_、_、_ (可不填满、也可补充)。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析 是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“1H和1H”不能为答案。,40K、 40Ca 14N、14C 1H、1H,(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子种数为_。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,解析 氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,1
17、,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,是Mr( )24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子，故共有7种相对分子质量不同的水分子。,答案 18 7,与16O可形成6种分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为Mr( )18,最大的,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。,(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数
18、 N_。,解析 根据“质子数中子数质量数”的关系，得NAZ。,解析 AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。,解析 AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。,AZ,Axn,Axn,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,(4)12C16O2分子中的中子数N_。,(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。,解析 12C16O2分子中的中子数为68822。,22,12.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的 原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (1) 原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,19,26,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,解析答案,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案 AC,(3)某同学认为 在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,答案,的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同,返回,本课结束,
