1、1 【2018 届长宁区第二学期期中】H 2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是AH 2S 分子呈折线型 BH 2S 分子是极性分子CH 2S 沸点低于 H 2O，因为 S-H 键键能低 DH 2S 分子稳定性低于 H 2O 分子【答案】C【解析】A、硫化氢中的硫是 sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以 H2S 分子呈 V 形，选项 A 正确；B、H 2S 分子呈 V 形，是极性分子，选项 B 正确；C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项 C 错误；D、氧的非金属性强于硫，所以 H2S 分子稳定性低于H2O 分子，选项 D 正确
2、；答案选 C。点睛：本题考查了化学基本概念和理论，涉及分子结构、共价键的类型、分子的稳定性，题目难度中等，结合所学知识是解题关键，注意氢键对水的沸点的影响。易错点为选项A，硫化氢中的硫是 sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以 H2S 分子呈 V 形。2 【2018 届长宁区第二学期期中】下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A氯化钠溶于水 B硅的熔化C氯化氢溶于水 D溴的汽化【答案】D点睛：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。题中碘、氯化氢、溴、属于分子晶体，其中 HCl 属于电解质，溶于水共价键被破坏，硅属于原子晶体，氯化钠
3、属于离子晶体，以此判断。3 【2018 届杨浦区二模】对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）A电子云形状不同 B自旋方向相同C能量不同 D在同一轨道【答案】B【解析】碳原子的核外电子排布为 1S22S22P2, 两个未成对电子处于 P 轨道电子云形状相同都为哑铃型。故 A 不正确。两个电子占据两个 P 轨道自旋方向相同，故 B 正确。两个电子所处的轨道都为 P 轨道，所以具有的能量相同，故 C 不正确。两个未成对电子占据着两个 P 轨道，故 D 不正确。本题的正确选项为 B。点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。4 【2018 届
4、杨浦区二模】共价化合物不可能（ ）A硬度很大 B常温下为气态C由一种原子直接构成 D溶于水产生阴阳离子【答案】C【解析】A、共价化合物可以形成原子晶体如 SiO2，硬度很大,故 A 错误。B、共价化合物也可形成分子晶体，如 HCl 常温下为气态，故 B 错误。C、共价化合物是由不同元素的原子构成，故 C 正确。D、共价化合物溶于水也可产生阴阳离子，如 HCl 溶于水产生 H+ 和 Cl-，故 D 错误。 本题的正确选项为 C。5 【2018 届松江区二模】以下过程与化学键断裂无关的是A氯化钠熔化 B金刚石熔化 C金属汞汽化 D干冰升华【答案】D点睛：（1）离子化合物溶于水或熔化过程中，断裂离子
5、键；（2）共价化合物的溶解过程，有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO2等，有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，共价键被破坏，有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖等；（3）单质的溶解过程，能与水发生反应，破坏共价键，如 Cl2等；（4）原子晶体熔化时，破坏共价键；（5）分子晶体熔化时，破坏分子间作用力。6 【2018 届松江区二模】一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 3+3F2NF 3+3NH4F，其中NF3空间结构与 NH3相似。下列有关说法错误的是A反应物和生成物均为共价化合物 BNF 3空间结构为三角锥形CN
6、F 3中只含极性共价键 DNH 4F 中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】A、NH 3、NF 3属于共价化合物，F 2属于单质，NH 4F 属于离子化合物，故 A 说法错误；B、NF 3与 NH3空间结构相似，NH 3空间构型为三角锥形，因此 NF3空间构型为三角锥形，故 B 说法正确；C、NF 3中只存在 NF，属于极性共价键，故 C 说法正确；D、NH 4F 中存在 NH4 和 F 之间的离子键，以及 NH 之间共价键，故 D 说法正确。7 【2018 届浦东新区二模】氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是A氮气分子很稳定 B氨气是极性分子C尿素属于铵态氮肥 D闪电实现了大气固
7、氮【答案】C8 【2018 届松江区上学期期末】对储氢材料 CaH2描述错误的是A离子半径：H - Li+ BH -有强还原性CCa 2+ 最外层电子排布式 3s 23p6 DCa 2+在水溶液中不能够大量存在【答案】D【解析】核外电子排布相同的离子，核电数越大，离子半径越小，所以离子半径：H - Li+，A 正确；H -为最低价态，只能失电子，有强还原性，B 正确；Ca 原子核外电子排布为：1s 22s22p63s23p64s2，Ca 失去 2 个电子变为 Ca2+，最外层电子排布式 3s23p6，C 正确；Ca2+最外层为 8 电子稳定结构，在水溶液中能够大量存在，D 错误；正确选项 D。
8、9 【2018 届松江区二模】具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A熔点 113 ，能溶于 CS2 B熔点 44，液态不导电C熔点 1124，易溶于水 D熔点 180 ，固态能导电【答案】C【解析】A、熔点 113，能溶于 CS2，这是分子晶体的性质，故 A 错误；B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故 B 错误；C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故 C 正确；D、离子晶体在固态时不导电，故 D 错误。点睛：判断晶体属于哪一类时，需要根据晶体的性质进行判断，如离子晶体的性质，熔沸点较高，一般离子晶体溶于水，不溶于非极性溶剂，固态时不导电，熔融状态或水溶液能够导电
9、。 10 【2018 届浦东新区二模】含有共价键的离子晶体是AH 2SO4 BKOH CMgCl 2 DNa 2O【答案】B点睛：本题考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。氢氧根离子、酸根离子中的非金属原子之间形成共价键。11 【2018 届闵行区二模】碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于 SiC 说法正确的是A易挥发 B能导电C熔化时破坏共价键 D属于分子晶体【答案】C【解析】碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料，说明 SiC 的熔点高、具有原子晶体的性质，所以为原子晶体，不易挥发，A、D 均错误；碳化硅（SiC）不导电，B 错
10、误；碳化硅（SiC）存在 Si-C 共价键，熔化时破坏共价键，C 正确；正确选项 C。点睛：原子晶体的熔沸点较高，硬度大，熔融时破坏共价键；常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。12 【2018 届闵行区上学期期末】符号“3p x”没有给出的信息是A电子层 B电子亚层C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向【答案】D【解析】3p x指出了电子层数是 3，电子亚层是 P，电子云在空间的伸展方向是 X 方向，没有指出 电子的自旋方向，故选 D。13 【2018 届金山区一模】右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒 A 表示A水分子 B钠离子 C氯离子 D氢离子【答案】C【解析】
11、食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na 、Cl 较少，所以 A、B 表示 Na 、Cl ，由于 r(Na )HClC硬度：晶体硅NaCl【答案】A【解析】分子晶体的相对分子质量越大,沸点越高,则 、 、 、 的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A 正确；非金属性 ，则HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱，与共价键有关，B 错误；原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错误；离子键的键长越短，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg 2+NaCl，与离子键大小有关，D 错误；正确选项 A。点睛：非金属性越强，对应氢化物越稳定；离子键的
12、键长越短，离子键越强，熔点越高；原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高；分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高。24 【2018 届长宁（嘉定）区上学期期末】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）AH 2O BBr 2 CCH 4 DHCl【答案】C点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。25 【2018 届长宁（嘉定）区上学期期末】下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A氯化铵受热分解 B干冰气化 C食盐熔化 D氯化氢溶于水【答案】B【解析】氯化铵受热分解破坏离子键和共价键，故 A 错误；干冰气化破坏分子间作用力，故B 正确；食盐熔化破坏离子键，故 C 错误；氯化氢溶于水破坏共价键，故 D 错误。26 【2018 届浦东新区一模】乙烯分子中不存在A非极性键 B极性键 C范德华力 D共用电子对【答案】C【解析】乙烯的结构简式为 CH2CH 2，分子中含有极性键、非极性键，因此一定存在共用电子对；范德华力是分子间作用力，分子内不会存在范德华力，答案选 C。
