1、 1 【江西奉新一中 2019 届高三上第二次月考】烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味浓烈，盖酒露也” 。文中涉及操作方法最适于分离 （ ）A NH 4Cl、I 2 B KNO 3、Na 2SO4 C 丁醇、苯酚钠 D 氯化钾、碳酸钙【答案】C2 【福建厦门湖滨中学 2019 届高三上学期测试（二） 】中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是 （ ）A 萃取 B 蒸发 C 过滤 D 搅拌【答案】B【解析】A、萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里使溶质和溶剂分离的分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故 A 错误；B、
2、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，所以 B 选项是正确的；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故 C 错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。3 【云南广南一中 2019 届高三 10 月月考】下列括号中的分离方法运用得当的是 （ ）A 植物油和水(蒸馏)B 水溶液中的食盐和碘(分液)C CaCO 3和 CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D 自来水中的杂质(萃取)【答案】C4 【陕西西安远东第一中学 2019 届高三上 10 月月考】下
3、列实验中，所选装置或实验设计合理的是 （ ）A 图所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HClB 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C 用图和所示装置进行粗盐提纯D 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油【答案】C【解析】A、SO 2可与 Na2SO3溶液反应，除去 SO2中含有的少量 HCl，应该选用饱和 NaHSO3溶液，故不选 A 项；B、乙醇和水互溶，不能用作萃取溴水中溴单质的萃取剂，可选用CCl4，故不选 B 项；C、粗盐提纯时，首先将粗盐溶液过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶获得较纯净的 NaCl 晶体，需要用到过滤装置和蒸发装置，故选 C 项；D、采用蒸馏法
4、分离酒精和水时，蒸馏装置中需要用温度计确定馏分温度，中缺少温度计，故不选 D 项。 综上所述，本题应选 C。5 【安徽定远重点中学 2019 届高三上第一次月考】下列除去杂质的方法，正确的是 （ ）A 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B CuCl 2溶液中含有 FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D CO 2中含有 HCl 杂质：通入饱和 Na2CO3溶液，洗气【答案】B6 【上海市闵行区 2018 届高三下学期二模】海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是 （ ）A 浓缩的原理是蒸发结晶 B 氧化时通入氯
5、气C 提取时利用 Br2易挥发 D 提取时用 CCl4萃取【答案】D【解析】从海水中提取溴要经历浓缩过程，利用了蒸发原理，A 正确；用氯气将溴离子氧化为溴单质，B 正确；提取时利用了溴单质的挥发性，用空气和水蒸汽将溴吹入吸收塔中，不用 CCl4萃取，C 正确、D 错误；正确选项 D。7 【江苏东台创新学校 2018 届高三 10 月月考】如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl 2中含少量 FeCl3杂质 _ _（2）FeCl 3中含少量 FeCl2杂质 _ _（3）FeSO 4中含少量 CuSO4杂质 _ _（4）NaHCO 3溶液中含少量 Na2C
6、O3 _ _【答案】 Fe 2Fe 3+Fe=3Fe2+ Cl2 2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl- Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu CO2 CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；【解析】（1）因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，可用铁除去 FeCl2溶液中的少量氯化铁，故答案为：试剂：Fe，离子方程式：2Fe 3+Fe=3Fe2+；（2）除去 FeCl3溶液中混有少量的 FeCl2，可选择氯气将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁，故答案为：试剂：Cl 2，离子方程式：2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-；（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，然后过滤即可得到纯净的硫酸亚铁，故答案为：
7、试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；（4）Na 2CO3溶液中通入过量的二氧化碳，能将其转化为 NaHCO3，可往溶液中通往二氧化碳，故答案为：试剂：CO 2，离子方程式：CO 2+H2O+CO32-=2HCO3-。8 【河北武邑中学 2019 届高三上学期第二次调研】观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）图中实验操作的名称是_；（2）写出装置中所用玻璃仪器的名称_，_；（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水：_， b、分离氯化钠和水：_， c、分离碳酸钙和水：_， d、分离植物油和水：_；（4）装置中玻璃棒的作用是_。【答案】蒸馏 分液
8、漏斗 烧杯 搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择；故答案为：；（4）装置为过滤，其中玻璃棒起到搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅的作用，故答案为：搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅。1 【湖北武汉部分示范高中 2019 届高三 10 月联考】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 （ ）A A B B C C D D【答案】A2 【安徽师大附中 20
9、19 届高三上学期期中】实验室根据反应：TiO 2(s)CCl 4(g) TiCl4(g)CO 2(g)，在无氧无水条件下制备 TiCl4，实验装置如下图所示(CCl 4、TiCl 4的沸点分别为 76、136，且两者互溶)。下列说法不正确的是 （ ）A 中反应完成后，先停止通 N2，再停止加热B 、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C 中热水使 CCl4气化，中冰水使 TiCl4冷凝D 中分离 TiCl4、CCl 4混合物的方法是精馏【答案】A【解析】A通入 N2的目的是隔绝空气，中反应完成后，先停止加热，再停止通 N2，防止空气与加热中 TiO2反应，A 错误；B、装置均吸水，为固体，为液体
10、，故可以为无水氯化钙、浓硫酸，B 正确；CCCl 4、TiCl 4的沸点分别为 76、136，中热水使 CCl4气化，中冰水使 TiCl4冷凝，C 正确；D根据沸点不同，在冰水环境下，分离 TiCl4、CCl 4，属于精馏，D 正确；答案为 A。3 【山东省安丘市 2019 届高三 10 月质量检测】某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K 2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图步骤进行提纯。下列说法不正确的是 （ ）A 起始滤液常温下 pH7 B 试剂可选用 BaCl2溶液C 步骤目的是除去 CO32- D 上述提纯过程包括过滤、蒸发、
11、分液等操作【答案】D4 【宁夏银川一中 2019 届高三第三次月考】下列实验操作不能达到实验目的的是 （ ）选项 实验目的 实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D 检验溶液中存在 SO42 向未知溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液A A B B C C D D【答案】D【解析】A硫酸铵能通过半透膜，但蛋白质分子不能通过半透膜，所以能进行分离，故正确；B铝和氢氧化钠反应但镁不反
12、应，故能分离，故正确；C四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故正确；D要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，若盐酸和氯化钡同时加入，则银离子可以干扰，故错误。故选 D。5 【宁夏长庆高级中学 2019 届高三第一次月考】将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过 ad 装置时，依次除去的气体是 （ ）A O 2、N 2、H 2O、CO 2 B CO 2、H 2O、O 2、N 2C CO 2、H 2O、N 2、O 2 D N 2、O 2、CO 2、H
13、 2O【答案】B6 【安徽省江南十校 2018 届高三 3 月检测】下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是 （ ）选项 实验操作 主要仪器 注意事项 应用举例A 洗气 从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2气体中的 SO2气体B 气体干燥 从粗管进气，细管出气 用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C 分液 先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D 气体收集 从长管进气，短管出气 收集氯气A A B B C C D D【答案】A7 【四川成都七中 2018 届高三测试（八） 】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(
14、密度 1.05 gcm3 )稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：（1）制备粗产品：如图所示装置中，于 50 mL 圆底烧瓶中加入 8.0 g 苯甲酸(Mr122)、20 mL 乙醇(Mr46，密度 0.79 gcm3 )、15 mL 环己烷、3 mL 浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约 2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。（2）粗产品纯化：加水 30 mL，分批加入固体 NaHCO3，分液，然后水层用 20 mL 石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥
15、。回收石油醚，加热精馏，收集 210213 馏分。相关数据如下：沸点(，1 atm)苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷共沸物(环己烷水乙醇)249 212.6 4080 100 78.3 80.75 62.6根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：（1）写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式_，仪器 a 的名称_，b 口为冷凝水的_（填“进水口”或“出水口” ） 。（2）请说出在本实验中可以采取的能提高苯甲酸乙酯产率的方法_(写出任意一种即可)。（3）如何利用实验现象判断反应已基本完成_。（4）固体 NaHCO3的作用_，加入固体 NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为_
16、。（5）经精馏得 210213馏分 7.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为_。【答案】 H2O (球形)冷凝管 进水口加入环己烷形成水乙醇环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水(或加过量乙醇 或使用分水器及时分离生成的水) 加热回流至分水器中水位不再上升 中和硫酸和未反应的苯甲酸 分液漏斗74.7%（2）.苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应为可逆反应，所以要提高苯甲酸乙酯产率的方法有：加入环已烷形成水-乙醇-环已烷三元共沸物分离出反应过程中生成的水、加过量的乙醇、使用分水器及时分离出生成的水等，故答案为：加入环己烷形成水-乙醇-环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水(或加过量乙醇 或使
17、用分水器及时分离生成的水)；（3）.苯甲酸和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水，分水器中可收集到水，所以判断反应已基本完成的方法是加热回流至分水器中水位不再上升，故答案为：加热回流至分水器中水位不再上升；8 【四川成都外国语学校 2019 届高三上期中】硫酸亚铁(FeSO 47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO47H2O 晶体：将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 23 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080之间至铁屑耗尽；_，将滤液转入到密闭容器中，静
18、置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_。（2）写出实验步骤中的化学方程式_。（3）补全实验步骤的操作名称。（4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点。（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO 44H2O 和 FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在 56.7、6
19、4温度下可同时析出两种晶体)。请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图_。（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用 M 表示)wg，配制成 100 mL 用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为 VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)【答案】去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2 趁热过滤 洗去杂质，降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的
20、损耗 是 56.7t64 偏低 【解析】 （1）Na 2CO3溶液显碱性，铁屑表面含有油脂，油脂在碱性条件下，水解成可溶水的物质，步骤的目的是除去铁屑表面的油污；（6）根据表格中的数据，得出： ；（7）根据表格中的数据，得到 FeSO44H2O，在 56.7、64同时析出两种晶体，因为温度控制在高于 56.7，低于 64，范围是 56.7t64；（8）根据得失电子数目，推出 FeSO47H2O 的质量分数为 ，根据滴定管从上到下刻度增大，俯视读数，V 偏小，即所测结果偏低。1【2018 新课标 1 卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 （ ）AABBCCDD【答案】D【解析
21、】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。2 【2018 江苏卷】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （ ）A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气【答案】B【解析】分析：A 项，灼烧碎海带应用坩埚；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I-的溶液；C 项，MnO 2与浓
22、盐酸反应制 Cl2需要加热；D 项，尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收。详解：A 项，灼烧碎海带应用坩埚，A 项错误；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I-的溶液，B 项正确；C 项，MnO 2与浓盐酸常温不反应，MnO 2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，C 项错误；D 项，Cl 2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，尾气 Cl2应用NaOH 溶液吸收，D 项错误；答案选 B。点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl 2的实验室制备，解答时要明确实
23、验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。3【2017 新课标 1 卷】本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是（ ）A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取【答案】B【名师点睛】掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是 A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。4 【2017 天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是 （ ）实验目的 实
24、验设计A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发 Al 与稀盐酸反应生成的 AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是 Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr 和 NaI 都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr 的为
25、橙红色，KI 的为紫红色。故选 D。【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意 C 项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。5 【2016 年高考北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （ ）A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存【答案】C【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断【名师点晴】该题以我国中草药煎制为载体侧重于考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程度，题目难度不，明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离
26、方法，主要仪器有铁架台（带铁圈） 、烧杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是滤纸。另外还需要注意过滤操作的注意事项。6 【2016 年高考北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯沸点/ 138 144 139 80熔点/ 13 25 47 6下列说法不正确的是 （ ）A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于 144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B【解析】试题分析：A、甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢原子被甲基代替，属于取代反应，A 正确；B、甲苯的相对分子质量
27、比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B 错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C 正确；D、因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D 正确。答案选 B。【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯，有机物的反应类型判断等【名师点晴】掌握取代反应的含义、物质的分离与提纯方法以及相关物质的性质是解答的关键，解答时注意提取题干中的有效信息。难点是物质的分离与提纯方法选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。归纳如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重
28、结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。答题时注意灵活应用。7 【2016 年高考海南卷】下列有关实验操作的叙述错误的是 （ ）A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B考点：考查实验基本操作【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见
29、的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。8 【2016 年高考上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 （ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【答案】C【考点定位】考查常见物质的分离、提纯的方法。【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题
30、型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏） 、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增（不引入新的杂质） ；不减（不减少被提纯的物质） ；易分离（被提纯的物质与杂质易分离） ；易复原（被提纯的物质易复原） 。9 【2016 年高考天津卷】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 （ ）A B C D制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO2中的少量 HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液【答案】C【解析】试题分析：A长颈鹿漏斗下端未插入溶液中，不能形成相对密封的环境，错误；B锥形瓶构成了密封环境，液体无法流出，错误；C氯化
31、氢能够与饱和亚硫酸氢钠反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确；D量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液应该选用酸性滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀，错误；故选 C。【考点定位】考查化学实验的基本操作【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自
32、下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。10 【2016 年高考新课标卷】下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓
33、的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2【答案】C在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水时，由于 HCl 极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的 NaCl，由于 c(Cl-)增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的 HCl 杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的 Cl2，错误。【考点定位】考查化学实验基本操作的知识。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
