1、第 1 节 化学反应速率及其影响因素一、选择题1(2018 届青海西宁五中月考 )对于反应 mAnB =pC，下列说法正确的是( )。A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小 B 的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反应速率加快2(2018 届山西大同一中月考 )为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是( )。
2、混合溶液 A B C D E F4 molL1 H2SO4 溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0A.V130，V 6 10B反应一段时间后，实验 A、E 中的金属呈暗红色C加入 MgSO4 与 Ag2SO4 可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快3在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2 发生催化分解。不同时刻测定生成 O2 的体积( 已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) 。t/min 0
3、2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9A.06 min 的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 molL 1min1B610 min 的平均反应速率：v(H 2O2)3.310 2 molL1 min1C反应至 6 min 时，c (H2O2)0.30 molL 1D反应至 6 min 时，H 2O2 分解了 50%4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。ANaHSO 4(固体) BNa 2SO4 溶液CCuSO 4(固体 ) DNaCl(固体)5下列生产或实验事实得出
4、的相应结论不正确的是( ) 。选项 事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3 溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、 B 两支试管，各加入 4 mL 0.01 molL1 的 KMnO4 酸性溶液，在 A 试管中加入 2 mL 0.01 molL1 H2C2O4 溶液和在B 试管中加入 2 mL 0.02 molL1 的H2C2O4 溶液，记录溶液褪色所需时间，B 试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H 2(g)，把容
5、器的正反应速率加快，逆反应速率减慢体积缩小一半DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2 溶液，在 B 试管中加入 23 滴FeCl3 溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率6.(2018 届浙江台州期末)X(g)2Y(s) 2Z(g) Ha kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X 和 2 mol Y 加入 2 L 的恒容密闭容器中，10 min 后测得 Y 的物质的量为 1.4 mol。下列说法正确的是( )。A10 min 内，X 的平均反应速率为 0.03 molL1 min1B若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C10
6、min 后， Z 的浓度为 0.7 molL1D10 min 内，反应放出的热量为 0.3 kJ7一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示。对该反应的推断合理的是( ) 。A该反应的化学方程式为 6A2D 3B4CB反应进行到 1 s 时，v(A)v(B)C反应进行到 5 s 时，B 的平均反应速率为 0.06 molL1 s1D反应进行到 5 s 时，v(A)v(B) v(C)v(D)二、非选择题8.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是_。A调味剂 B防腐剂C增稠剂 D着色剂.下列各项分别与哪
7、个影响化学反应速率因素的关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_ 。(2)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_。(3)MnO2 加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4 L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲线如下图：(1)比较 t2 时刻，正逆反应速率大小 v 正 _(填“” “”或“”) v 逆 。(2)若 t22 min，计算反应开始至 t2 时刻用 M 的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3 时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则 v 逆 _(填“增大” “减小”或
8、“不变”)。9将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g)2C(g)2D(g) H0 ，反应进行到 10 s 末，达到平衡，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则：(1)用 C 表示 10 s 内正反应的平均反应速率为_。(2)反应前 A 的物质的量浓度是_。(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_。(4)平衡后，若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(填“增大” “减小”或“不变”)。编号 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 增大 A 的浓度 使用催化剂 恒容下充入 N
9、e(不参与体系反应)10.某科学实验小组将 6 mol A 和 8 mol B 充入 2 L 的密闭容器中，某温度下，发生的反应为 A(g) 3B(g) C(g)D(g) H 49.0 kJ mol1 。测得 B 的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。(1)下列时间段 A 的平均反应速率最大的是 _(填字母，下同)，最小的是_。A01 min B13 minC38 min D811 min(2)b 点的正反应速率_( 填“大于” “小于”或“等于”)逆反应速率。(3)平衡时 B 的转化率为_，该温度下的化学平衡常数 K_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 B 的物质的量随时
10、间变化如上图中虚线所示。曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_。曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_。11某探究小组用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性 KMnO4 溶液的浓度可选择0.010 molL1 、0.0010 molL1, 催化剂的用量可选择 0.5 g、0 g，实验温度可选择 298 K、323 K。每次实验 KMnO4 酸性溶液的用量均为 4 mL、H 2C2O4 溶液(0.10 molL1 )的用量均为 4 mL。(1)写出反应的离子方程式：_。(2)请完成以下实验设计表：完成的实验
11、条件，并将实验目的补充完整。实验编号 T/K催化剂的用量/g酸性 KMnO4 溶液的浓度/(molL 1 )实验目的 298 0.5 0.010 298 0.5 0.001 323 0.5 0.010 _ _ _a.实验和探究酸性 KMnO4 溶液的浓度对该反应速率的影响；b实验和探究_对反应速率的影响；c实验和探究催化剂对反应速率的影响(3)该反应的催化剂选择 MnCl2 还是 MnSO4？_，简述选择的理由：_。(4)某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下数据 (从混合振荡均匀开始计时)：溶液褪色所需时间 t/min实验编号第 1 次 第 2 次 第 3 次 12.8 13.0 11.
12、0 4.9 5.1 5.0a.实验中用 KMnO4 的浓度变化来表示的平均反应速率为_(忽略混合前后溶液的体积变化)。b该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性 KMnO4 溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_(填“是”或“否”) 。c某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验：_。第 1 节 化学反应速率及其影响因素1D 解析：化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故 A 错误；反应体系中各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有影响，故 B 错
13、误；如果 B 是固体物质，增加或减小 B 的物质的量，B 的浓度不变，反应速率不变，故 C 错误；温度越高反应速率越快，故 D 正确。2A 解析：A 项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以 V130，V 610，故A 正确；B 项，A 中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色，E 中 Zn 能够置换出 Cu 附着在 Zn 表面，金属变为紫红色，故 B 错误； C 项，银能被锌置换出来，而镁不能，所以与 CuSO4 溶液起相似作
14、用的是 Ag2SO4 溶液，故 C 错误；D 项，因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故 D 错误。3C 解析：2H 2O2 2H2OO 2。06 min 产生的氧气的物质的量 n(O2)= = = = =MnO2 0.001 mol，n(H 2O2) 2n(O2)0.002 mol，v(H 2O2) 3.310 2 0.002 mol0.01 L6 minmolL 1min1 ，A 正确； 3.73， 1.883.73，即单位时间内产生的氧气，22.46 29.9
15、22.410 606 min 大于 610 min，故 610 min 的平均反应速率 v(H2O2)3.310 2 molL 1min1 ，B 正确；6 min 时，c(H 2O2)0.40 molL1 molL1 0.20 0.0020.01molL 1，C 错误；6 min 时，H 2O2 的分解率为 100%50%，D 正确。0.200.404B 解析：Fe 与盐酸反应的实质为 Fe2H =Fe2 H 2，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。加入NaHSO4 固体，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大且产生氢气总量增大
16、，A 错误；加入硫酸钠溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，B 正确；加入 CuSO4 固体，铁置换出铜，构成原电池，加快反应速率，C 错误；加入 NaCl 固体，氢离子的浓度和物质的量都没有变化，D 错误。5C 解析：C 项，把容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，不能得出题给结论。6B 解析：根据三段式解答：X(g) 2Y(s) 2Z(g) n 起始 /mol 1 2 0n 变化 /mol 0.3 0.6 0.6n10 min 后 /mol 0.7 1.4 0.610 min 内，X 的平均反应速率为 0.015 molL1 min1 ，A 错误；该反0.3 mo
17、l2 L10 min应有固体参加，随着反应的进行，气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度 ，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B 正确；10 minmV后 Z 的浓度为 0.3 molL1 ，C 错误；根据题给热化学方程式，10 min 内，反应放0.6 mol2 L出的热量为 0.3a kJ，D 错误。7C 解析：由图可知，反应达到平衡时 A 物质增加了 1.2 mol，D 物质增加了 0.4 mol，B 物质减少了 0.6 mol， C 物质减少了 0.8 mol，所以 A、D 为生成物，B、C 为反应物，反应方程式为 3B4C 6A2D，故 A 错误；A
18、、B、C 、D 的化学计量数不同，故B、D 错误；反应进行到 5 s 时，v(B) 0.06 molL 1 s1 ，故 C 正确。0.6 mol2 L5 s8.B .(1)温度 (2)反应物本身性质 (3)催化剂.(1) (2)0.25 molL 1 min1 (3)75%(4)增大解析：.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故 B 正确。.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同体积的盐酸反应更剧烈。(3)二氧化锰为该反应的催化剂，可加快反应速率。.(1)t 2 时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，
19、反应正向进行，v 正v 逆 。(2)v 0.25 molL1 min1 。(3)t 3 时刻化学反应达到平衡，剩余ct 4 mol 2 mol4 L2min2 mol N，则转化了 6 mol N，转化率为 100%75% 。(4)升高温度，正逆反8 mol 6 mol8 mol应速率都增大。9(1)0.04 molL 1 s1 (2)1.5 molL 1(3)0.4 molL1(4)减小 增大 增大 不变解析：(4)降低温度，反应速率都减小，即生成 D 的速率减小；增大 A 的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成 D 的速率增大；使用催化剂，化学反应速率加快；恒容状态下，充入非
20、反应气体，参与反应的各组分浓度不变，化学反应速率不变。10(1)A D (2) 大于 (3)75% 0.5(4)升高温度 达到平衡的时间缩短，平衡时 B 的物质的量增大，平衡逆向移动增大压强 达到平衡的时间缩短，平衡时 B 的物质的量减少，平衡正向移动解析：(1)由图中数据，可计算出：01 min 时，v A molL1 min1 ；13 min 时，13vA0.25 molL1 min1 ；38 min 时，v A molL1 min1 ；811 min 时，v A0，故130平均反应速率最大的是 A 项，最小的是 D 项。(2)b 点未达到平衡，且下一时刻 B 的物质的量减小，说明反应向正
21、方向进行，故正反应速率大于逆反应速率。(3) A(g)3B(g) C(g)D(g)起始物质的量/mol 6 8 0 0转化物质的量/mol 2 6 2 2平衡物质的量/mol 4 2 2 2B 的转化率 100% 100%75%。平衡时 A、B 、C、D 的物质的nB消 耗nB起 始 6 mol8 mol量浓度分别为 2 molL1 、1 molL1 、1 molL1 、1 molL1 ，则K 0.5 。cCcDcAc3B 1121311(1)2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 4(2)298 0 0.010 温度(3)MnSO4 如果选择 MnCl2，则酸性高
22、锰酸钾会和 Cl 反应，而且引入 Cl 无法证明是 Mn2 起了催化作用(4)a.1104 molL1 min1 b否c取过量的相同体积、浓度不同的草酸溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应解析：(4)实验中褪色需要时间的平均值为 5 min，则用 KMnO4 的浓度变化表示的平均反应速率为 110 4 molL1 min1 。从表中数据可知，相同0.001 molL 14 mL8 mL5 min体积的 0.010 molL1 KMnO4 酸性溶液的浓度是 0.0010 molL1 KMnO4 酸性溶液的 10 倍，但反应时间却是其反应时间的二倍左右，由反应速率计算公式(v )可得出，此实验条件ct下 KMnO4 酸性溶液的浓度越大反应速率越快，因此结论错误。
