1、第 3 讲 离子反应考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养1.离子方程式的书写与正误判断2017 年卷 T26(4)；2017 年卷 T27(2)；2017 年卷 T27(3)；2016 年卷 T27(4)；2016 年卷 T28(2)(5)；2016 年卷 T27(2)、T28(1)；2015 年卷 T26(1)、T28(3)；2014 年卷 T27(3)；2013 年卷 T101.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。2.离子共存与离子推断2016 年卷 T12；2016 年卷T28(4)1.宏观辨识运用离子符
2、号表征物质在溶液中的反应。2.微观探析从离子层面理解溶液中化学反应的实质。3.变化观念揭示离子反应的特征和规律，认识离子反应的本质。4.科学探究针对离子反应问题进行相关实验探究。命题热点 1 离子方程式的书写与正误判断(对应学生用书第 8 页)储知识剖解重点难点备考1离子方程式正误判断“4 看”(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。(2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如 Ba(OH)2与 H2SO4的反应不能书写成 Ba2 OH H SO
3、 =BaSO4H 2O。24(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。2限定条件的离子方程式的书写方法(1)过量型：按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如 Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式中 Ca2 与 HCO 的化学计量数之比一定是 12。过量物质 3的离子满足不足量物质离子的反应需要，如中反应，书写离子方程式时，OH 的化学计量数为 2，满足 HCO 的反应需要。综合起来可得离子方程式： 3Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO
4、 2H 2O。 3 23(2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al 3 、SO 、Ba 2 和24OH 的物质的量之比为 1212，显然 OH 不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4。24(3)目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H OH =H2O，再设两物质各为 1 mol，因 NaHSO4=Na H SO
5、，Ba(OH) 2=2OH Ba 2 ，所以当溶液中的 H 被完全中和时，加入的24Ba(OH)2只有 0.5 mol。故离子方程式为 SO 2H 2OH 24Ba2 =BaSO42H 2O。(4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如 NH与 OH 反应，不加热时生成 NH3H2O，加热时有 NH3产生；再如反应物为澄清石灰水或石 4灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。对点练沿着高考方向训练1下列离子方程式书写错误的是( )ANa 与水反应：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2BFeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe 3 C
6、u= =Fe2 Cu 2C明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2D盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 22OH =SiO H 2O23B 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A 项正确；Fe 3 与 Cu 反应电荷不守恒，应为2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，B 项错误；Al 3 与过量的 OH 反应生成 AlO 和 H2O，C 项正确； 2氢氧化钠与玻璃中的 SiO2反应：SiO 22OH =SiO H 2O，D 项正确。232(2017湖南新化模拟)某同学利用下图装置探究 SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是( )A中溶液
7、显红色的原因：CO H 2O HCO OH 23 3B中溶液红色褪去的原因：2SO 2CO H 2O=CO22HSO23 3C中溶液显黄绿色的原因：Cl 2H 2O=HClHClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HClC Na 2CO3因水解其溶液显碱性，CO H 2O HCO OH ，A 正确；亚硫酸的酸性强23 3于碳酸，在 Na2CO3溶液中通入足量的 SO2发生反应2SO2CO H 2O=CO22HSO ，NaHSO 3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B 正确；氯水显23 3黄绿色是因为溶解了部分 Cl2，C 错误；发生反应 SO2Cl 22H 2O=H
8、2SO42HCl，Cl 2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D 正确。3(2017合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) 【导学号：97184024】AFeCl 3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe 3 2HI= =2Fe2 2H I 2B1 molL 1 NaAlO2溶液和 4 molL1 HCl 溶液等体积混合：AlO 4H 2=Al3 2H 2OCNH 4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：NH H SO Ba 2 4 242OH =BaSO4NH 3H2OH 2ODNa 2S2O3溶液中滴加过量稀 H2SO4溶液：3S 2O 2H =4S2SO 23 24H2OB FeCl
9、3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，A 错误；NaAlO 2溶液和 HCl 溶液恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水：AlO 4H =Al3 2H 2O，B 正确；NH 4HSO4溶液中滴 2加少量 Ba(OH)2溶液：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，C 错误；Na 2S2O3溶液中24滴加过量稀 H2SO4：S 2O 2H =SSO 2H 2O，D 错误。234(2017石嘴山四模改编)Na 2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。(1)举例说明向大气
10、中排放 SO2导致的环境问题：_。(2)图为吸收塔中 Na2CO3溶液与 SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中 A 点以前)的离子方程式是_。(3)中和器中发生的主要反应的离子方程式是_、_。【解析】 (1)向大气中排放 SO2会导致酸雨发生。(2)由图可知，初期反应(图中 A 点以前)Na2CO3溶液与 SO2反应生成 NaHCO3和 Na2SO3，反应离子方程式为2CO SO 2H 2O=2HCO SO 。(3)随着 SO2通入量增大，后期生成主要产物是23 3 23NaHSO3，中和器中主要是将 NaHSO3转化为 Na2SO3，同时 NaHCO3反应得到 Na2CO3，主要反
11、应的离子方程式为 HSO OH =SO H 2O 和 HCO OH =CO H 2O。 3 23 3 23【答案】 (1)酸雨(2)2CO SO 2H 2O=2HCO SO23 3 23(3)HSO OH =SO H 2O 3 23HCO OH =CO H 2O 3 235(2017商丘三模节选)工业上利用氟碳铈矿(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题： 【导学号：97184025】(1)CeCO3F 中，Ce 元素的化合价为_。(2)酸浸过程中可用稀硫酸和 H2O2替换 HCl，优点为_；写出稀硫酸、H 2O2与 CeO2反应的离子方程式：_。(3)写出
12、 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液反应的离子方程式：_。【解析】 (1)根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ce 元素在 CeCO3F 中化合价为3。(2)CeO2将盐酸中 Cl 氧化为 Cl2，对环境产生污染；若改为稀硫酸和 H2O2，CeO 2在酸性条件下将 H2O2氧化为 O2，避免产生 Cl2，不会造成环境污染，其离子方程式为H2O22CeO 26H =2Ce3 4H 2OO 2。(3)根据流程可知 Ce(BF4)3中加入 KCl 生成 KBF4沉淀和 CeCl3溶液，故其离子反应方程式为Ce(BF4)33K =3KBF4Ce 3 。【答案】 (1)3 (2)避免产生 Cl2，不
13、会造成环境污染 H 2O22CeO 26H =2Ce3 4H 2OO 2(3)Ce(BF4)33K =3KBF4Ce 3失分预警(1)常规“陷阱”设置原理错误；拆写错误；配平错误；符号运用错误。(2)定量型离子方程式书写正误判断的审题要求依据选项，看准“少量” “过量”或“等量” 。根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液，由于 HCO OH =CO H 2O，而 Ca2 和 CO 不能 3 23 23大量共存，Ca 2 CO =CaCO3，即 HCO Ca 2 23 3OH =CaCO3H
14、 2O。提能力针对热点题型训练(见专题限时集训 T1、T 2、T 4、T 7、T 8、T 9、T 11、T 13、T 15)命题热点 2 离子共存与离子推断(对应学生用书第 10 页)储知识剖解重点难点备考1离子共存问题的四大题设条件条件类型 常见表述 误点点拨“无色”Cu2 、Fe 2 、Fe 3 、MnO 等有色 4离子不能大量存在“pH1”或“pH13” 溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明” “透明”也可“有色”常见的易错点 “不能共存” 易错看成“能共存”“与 Al 反应
15、放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的 c(H )110 12molL1 ”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的 NH3” 与 NH3H2O 反应的离子不能存在含有大量 Fe3含有大量 NO 3若为酸性溶液，有强氧化性常见的隐含条件含有大量 AlO 2 碱性溶液常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词2.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：对点练沿着高考方向训练1(2017徐州考前模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1 的
16、溶液：Na 、K 、MnO 、SO 4 24B0.1 molL 1 FeCl3溶液：K 、NH 、I 、SCN 4C使酚酞变红色的溶液：Na 、Al 3 、CO 、 Cl 23D由水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液：K 、Na 、AlO 、CO 2 23A pH1 的溶液为酸性：Na 、K 、MnO 、SO 不反应， A 正确； 4 24Fe3 与 I 发生氧化还原反应、Fe 3 与 SCN 生成 Fe(SCN)3, B 错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下 Al3 不存在， C 错误；由水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 Al
17、O 、CO 不存在， D 错误。 2 232(2017吉林实验中学模拟)能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是( )ANH 、Mg 2 、NO 、Cl BCu 2 、Na 、HCO 、Br 4 3 3CNa 、Fe 2 、SO 、NO DK 、Na 、AlO 、Cl 24 3 2D 溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NO 有强氧化性，与 Al 作用无氢气生成，若是碱溶液则 NH 、Mg 2 不能共存， 3 4A 错误；Cu 2 、HCO 在同一溶液中发生相互促进的水解反应，且 HCO 在酸、碱性溶液中 3 3均不能大量共存， B 错
18、误；若是酸性溶液中，NO 有强氧化性，与 Al 作用无氢气生成， 3且能氧化 Fe2 ，若是碱性溶液中 Fe2 不能共存， C 错误；若是酸溶液，则 AlO 不能大 2量存在，若是碱溶液，各离子不相互反应，可以大量共存，D 正确。3(2017唐山二模)25 时，一定能大量共存的离子组是( ) 【导学号：97184026】A0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液：Ba 2 、Na 、NO 、Cl 3B通 KSCN 溶液变红色的溶液：NH 、Al 3 、SO 、Cl 4 24C. 110 14的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NOc H c OH 3D与铝反应产生大量氢气的溶液：K 、Na
19、 、CO 、NO23 3B SO 与 Ba2 不能大量共存， A 错误；通 KSCN 溶液变红色的溶液中含有 Fe3 ，此溶24液中 NH 、Al 3 、SO 、Cl 彼此间不发生离子反应， B 正确； 110 14的溶 4 24c H c OH 液 pH0，ClO 在强酸性溶液中不可能大量存在，易生成 HClO 弱电解质， C 错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO 不能在酸性溶液中大量存在， 23D 错误。4(2017临沂二模)向铝土矿(含 Al2O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一
20、组离子正确的是( ) 【导学号：97184027】A通入过量 SO2：H 、Fe 2 、Al 3 、SO 24B通入过量氨气：NH 、AlO 、OH 、SO 4 2 24C加入过量 NaClO 溶液：Fe 3 、Na 、ClO 、SO 24D加入过量 NaOH 溶液：Na 、AlO 、OH 、SO 、SiO 2 24 23A Fe 3 能氧化 SO2，所以溶液中不含 Fe3 ，A 正确；Al 3 与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，溶液不可能含有 AlO ，B 错误；ClO 与 Fe3 不共存，C 错误；SiO 2不与硫酸反应，浸取液 2不含 SiO ， D 错误。235(2017哈师大附中四模)常温
21、下，在 pH1 的某溶液中可能有 Na 、Fe 3 、Fe2 、I 、Cl 、CO 中的几种，现取 100 mL 该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列23判断正确的是( )AFe 2 、I 、Cl 三种离子一定存在BCO 一定不存在，不能确定 Na 和 Cl 是否存在23CFe 3 与 Fe2 至少有一种D该溶液中 c(Cl )至少为 0.2 molL1A pH1 的溶液呈酸性，一定不存在 CO ；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则23原溶液中含有 I ，Fe 3 能够氧化 I ，则一定不存在 Fe3 ； n(I2) 0.01 mol，2.54 g254 g/mol则原溶液中 n(I )
22、0.02 mol；加入足量 NaOH 溶液得到固体，灼烧得到的 1.60 g 为Fe2O3，则溶液中一定存在 Fe2 ，根据铁元素守恒可知 n(Fe2 ) 20.02 mol，1.60 g160 g/mol根据电荷守恒可知原溶液一定含有 Cl ，其物质的量最少为 0.02 mol20.02 mol0.01 mol0.01 mol，则其浓度最小为 0.1 mol/L。根据分析可知，溶液中一定有0.01 mol0.1 LFe2 、I 、Cl 三种离子，A 正确；CO 一定不存在， Cl 一定存在，B 错误；一定存在 Fe2 ，23一定不存在 Fe3 ，C 错误；该溶液中 c(Cl )至少为 0.1
23、 molL1 ，D 错误。归纳总结离子大量共存的判断思路多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则 Cu2 (蓝色)、Fe 3 (棕黄色)、Fe 2 (浅绿色)、MnO (紫红色)等有色离子不能存在。 4(2)二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、CH 3COO 等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如23 23NH 、Al 3 、Mg 2 、Fe 3 等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子(如 HCO 、HSO 等)在强 4 3 3酸性和强碱性溶液中
24、均不能大量存在。(3)三特殊。即三种特殊情况：AlO 与 HCO 不能大量共存：AlO HCO H 2O=Al(OH) 2 3 2 33CO ；“NO H ”组合具有强氧化性，能与 SO 、23 3 23Fe2 、I 等发生氧化还原反应，而这一组合较为隐蔽，不易被察觉；NH 与 4CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水23 3解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应。即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如 Ba2 与 SO 、NH 与 OH 、H 与 CH3COO 等；氧化还原
25、反应，如 Fe3 与24 4I 、NO (H )与 Fe2 、MnO (H )与 Br 、H 与 S2O 等；双水解反应，如 Al3 与 3 4 23HCO 、Al 3 与 AlO 等；生成配合物的反应，如 Fe3 与 SCN 等。 3 2提能力针对热点题型训练(见专题限时集训 T3、T 5、T 6、T 10、T 12、T 13、T 14)复习效果验收| 真题试做 预测尝鲜(对应学生用书第 11 页)体验高考真题1(2015全国卷节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO 2、ZnCl 2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnO
26、OH。电池反应的离子方程式为_。【解析】 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，锌是负极，失电子生成Zn2 ，MnO 2在正极碳棒上得到电子，生成 MnOOH，可写出总反应式为Zn2MnO 22H =Zn2 2MnOOH。【答案】 Zn2MnO 22H =Zn2 2MnOOH2(2015全国卷节选)二氧化氯(ClO 2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液 X 中大量存在的阴离子有_。(2)用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：
27、在此过程中锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。【解析】 (1)由图可知，电解 NH4Cl 和盐酸混合溶液得到 H2和 NCl3，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为 NH4Cl2HCl 3H2NCl 3。= = = = =通 电 由图可知，NCl 3溶液中加入 NaClO2溶液，得到 ClO2和 NH3及溶液 X，N 由3 价降低为3 价，NaClO 2中 Cl 由3 价升高到4 价，生成 ClO2，Cl 未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2NCl 33H 2O=6ClO2NH 33NaCl3NaOH，溶液呈碱性，故溶液 X 中含有大量的阴离子为
28、 Cl 和 OH 。(2)ClO2具有氧化性，I 具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I 8H =5I24H 2O2Cl 。【答案】 (1)NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3= = = = =通 电 Cl 、OH (2)2ClO210I 8H =5I24H 2O2Cl 3(2013全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) 【导学号：97184029】A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3溶
29、液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2D A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2 ，正确的离子方程式应为 Fe2H =Fe2 H 2；B 项，钠与 CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2NaCu 2 2H 2O=Cu(OH)22Na H 2；C 项，NaHCO 3溶于水电离出 Na 和 HCO ，HCO 3不能再拆分，正确的离子方程式应为 HCO H =H2OCO 2；D 项，Fe 3 发生水解反应： 3 3Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，加入 Mg(OH)2
30、后消耗 H ，促使水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3，该项正确。预测 2018 年高考考情预测 本类题涉及化学学科核心思想 微粒观、氧化还原反应观等 ，覆盖面广，有一定的难度和区分度，虽然近 3 年全国卷选择题中没有出现，但在 2018 年的高考中考查的可能性较大。将定量因素引入到离子共存的判断、离子方程式的书写中仍然是今后高考命题的趋势。1类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu 2 =CuFe 2将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B向 Ca(ClO)2溶液中通
31、入少量CO2：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H 2O 2OH= = = = =通 电 H 2Cl 2用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O 2OH = = = = =通 电 H2Br 2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H2O稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H OH =H2OD 金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，A 项错误；向 Ca
32、(ClO)2溶液中通入少量 SO2，发生反应的离子方程式为Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO4Cl 2HClO，B 项错误；因 Mg(OH)2难溶于水，所以电解产物是 Mg(OH)2、H 2、Br 2，C 项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，D 项正确。2向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) 【导学号：97184030】Aa 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 、HCO24 3Bb 点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 、Cl 24Cc 点对应的溶液中：Ag 、Ca 2 、NO 、Na 3Dd 点对应的溶液中：K 、NH 、I 、HCO 4 3B 向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液时发生Al3 4OH =AlO 2H 2O,3AlO 6H 2OAl 3 =4Al(OH)3，a 点时溶液中有大量 OH ，与 2 2Fe3 、HCO 不能大量共存，A 错误；b 点时溶质为 NaCl 和 NaAlO2，所有离子可以大量共存， 3B 正确；c 点时溶质为 NaCl，与 Ag 不能大量共存，C 错误；d 点时溶质为 NaCl 和 AlCl3，和 HCO 不能大量共存，D 错误。 3
