1、1 【江苏省海安高级中学 2018 年第一次模拟】在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中 I、II、III 点均处于曲线上)。下列说法正确的是A 反应 CO2(g)c(s) 2CO(g) H 正【答案】B详解：A 项，根据图像，升高温度 c（CO 2）减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，H 0，A 项错误；B 项，状态 II 和状态 III 温度和体积相同，点 II 处
2、于起始加入 0.2molCO2的曲线上，点 III 处于起始加入 0.1molCO2的曲线上，状态 II 起始加入的CO2物质的量是状态 III 的两倍，状态 II 相当于在状态 III 达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态 II 总压强等于状态 III 的两倍，增大压强平衡逆向移动，P 总（状态 II） 2P 总（状态 III） ，B 项正确；C 项，点 I 处于起始加入 0.1molCO2的曲线上，点 II 处于起始加入 0.2molCO2的曲线上，根据图像点 I、点 II 平衡时 c（CO 2） 平衡 相等且 0.08mol/L，点 I 平衡时 c（CO）=20.1-c（CO 2）
3、 平衡 ，点 II 平衡时 c（CO）=20.2-c（CO 2） 平衡 ，若 c（CO 2） 平衡 =0.08mol/L，则 6c（CO，状态 I）=c（CO，状态II） ，而 c（CO 2） 平衡 0.08mol/L，则 6c（CO，状态 I） c（CO，状态 II） ，C 项错误；D 项，该反应为吸热反应，从状态 I 到状态 III 升温过程中 正 逆 ，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查化学平衡图像的分析、外界条件对化学平衡的影响，图像的分析是解题的关键。B 项是解答的难点，恒温恒容时起始反应物为倍量关系时，相当于改变压强判断平衡移动的方向、确定平衡时物理量之间的关系。2 【重庆市第
4、一中学、合肥八中、石家庄市第一中学 2018 届高三下学期模拟】工业上以 CH4为原料制备 H2的原理为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向 a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入 1.1mol CH4(g)和 1.1 mol H2O(g)，测得两容器中 CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为 a 和 b。已知容器 a 的体积为 10L，温度为 Ta，下列说法不正确的是A 容器 a 中 CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为 0.025molL-1min-1B a、b 两容器的温度可能相同C 在达到平衡前，容器 a 的压强逐渐增大D 该反应在 Ta温度下
5、的平衡常数为 27(molL-1)2【答案】B【解析】分析：观察两容器中 CO 的物质的量随时间的变化曲线 a 和 b 可知，当 CO 的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a 容器用了 4min，b 容器用了 6.5min，两个容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。用三行式分析 a 容器中各物质的相关量：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始量（mol） 1.1 1.1 0 0变化量（mol） 1 1 1 3平衡量（mol） 0.1 0.1 1 3点睛：涉及化学平衡求反应速率和平衡常数等问题，要用三行式分析起始、变化及平衡的有关量，使思路清晰，计算准确，值得总结。3 【潍坊市
6、 2018 届高三第三次高考模拟】已知:2CH 3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH 分别在 0和 20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 A 曲线表示 20时的转化反应B 升高温度能提高反应物的平衡转化率C 在 a 点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D 化学反应速率的大小顺序为:dbc【答案】D【解析】A.曲线比曲线变化快，说明曲线的温度高，故 A 错误；B.曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故 B 错误；C. 曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，
7、所以曲线和表示反应的化学平衡常数不相等，故 C 错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以 d 处速率大于 b 处，因为曲线的温度高所以，b 处速率大于 c处，故 D 正确；本题选 D。点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。4 【天津市河北区 2018 届高三总复习质量检测（二） 】对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Hv逆C 达到平衡时，容器中 1 D 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为 1617【答案】D【解析】容器中，根据 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)反应可知，达到平衡后 c(O2)= 0.
8、2 molL-1，则生成 c(NO)=0.4 molL-1，剩余 c(NO2)=0.6-0.4=0.2 molL-1，反应的平衡常数= c(O 2)c2(NO)/ c2(NO2)= 0.20.42/0.22=0.8，A 正确；容器中发生反应与容器中发生反应温度均为 T1，所以反应的平衡常数相等； 容器中发生反应的 QC= c(O2)c2(NO)/c2(NO2)=0.20.52/0.32=0.57v逆 ，B 正确；温度相同时，平衡平衡常数不变，容器中消耗氧气为 xmol,消耗一氧化氮为 2xmol，生成二氧化氮为 2xmol，反应达平衡时，剩余氧气(0.35-x)mol, 剩余一氧化氮（0.5-
9、2x）mol，根据平衡常数= c(O 2)c2(NO)/c2(NO2)= (0.35-x)（0.5-2x） 2/（2x） 2=0.8，x=0.09mol，所以达到平衡时，容器中 =（0.35-0.09/(20.09)1, C 正确；根据以上分析可知，达到平衡时，容器中剩余物质的总量为 0.2+0.2+0.4=0.8 mol，容器中剩余物质的总量为 20.09+0.35-0.09+0.5-20.09=0.74 mol，压强之比与气体的物质的量成正比，因此达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为 0.8：0.74=40:371617，D 错误；正确选项 D。6 【安阳市 2018 届高三第三次模拟】
10、已知反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol 的反应机理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)N 2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)N 2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是A N 2O2和 N2O 是该反应的催化剂 B 的反应的活化能最小C 反应速率 v(NO)=v(H2)=v(N2) D 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【答案】D点睛：本题考查化学反应中催化剂、活化能和化学反应速率等概念，解答本题除概念必须清晰之外，易错项 D，解答时要注意分析方法，首先抓住正反应放热，则断裂
11、化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，推出逆反应的活化能比正反应的活化能大。7 【延边州 2018 届高三年级高考仿真模拟】温度为 T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO 2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v 正 = v (NO2 )消耗 = k 正 c2(NO2 )，v 逆 = v(NO)消耗 = 2v (O2 )消耗 = k 逆 c2 (NO)c(O2 )，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是物质的起始浓度（molL 1 ） 物质的平衡浓度（molL 1 ）容器编号 c(NO2) c(NO) c(O2)
12、c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A 设 k 为该反应的化学平衡常数，则有 k=k 逆 :k 正B 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 2017C 容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中 NO2的转化率比容器中的小D 若改变温度为 T2,且 T2T1,则 k 正 :k 逆 8,所以容器中 NO2的转化率小于 2/3，即容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中 NO2的转化率比容器中的小，C 正确；由于该反应正反应是吸热反应，温度 ，所以 时平衡常数增大，则 k 正 :k 逆 0.8；正确选项 C。8 【六安市第一中学 2018 届高三下学期第
13、三次模拟】一定温度下(T 2T1)，在 3 个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+Cl2(g)= 2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是 物质的起始浓度/molL -1 物质的平衡浓度/ molL -1容器温度/() c(NO) c(Cl2) C(ClNO).v C(ClNO) T1 0.20 0.10 0 0.04 T2 .020 0.10 0.20 cl T3 0 0 0.20 C2A 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为 1：2B 达到平衡时，容器中 ClNO 的转化率小于 80%C 达到平衡时，容器中 c(ClNO)/C(NO)比容器中的大D 若
14、温度为 T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20molNO(g).、0.2mo1Cl 2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行【答案】C氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器 I 增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器 II 中 c(ClNO(/c(NO)比容器 I 中的大，选项 C 正确；D. 根据容器 I中数据可知该温度下平衡常数为 ,若温度为 Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和 0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为=5K=0.78，所以该反应向逆反应方向进行，选项 D
15、错误，答案选 C。9 【榆林市 2018 届高三第三次模拟】CO 常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾气中 CO 的含量B CO 不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高 CO 的利用率D CO 还原 PbO2的反应H 0【答案】B10 【海淀区 2018 届高三第一次模拟】以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应 I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g
16、) H 1= +247 kJ/mol 反应 II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H 2=-90kJ/mol已知: T1时，反应 II 的平衡常数数值为 100；T 2时，反应 II 在密闭容器中达到平衡，测得 CO、H 2、CH 3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为 0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是A 反应 I 中，使用催化剂可以减小H 1，提高反应速率B 反应 II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C 由上述数据可判断反应 II 的温度: T 1 T2D CO(g)+CH 3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol【
17、答案】C11 【沈阳市东北育才学校 2018 届高三第三次模拟】在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L的恒容密闭容器中充入 2 molA 和 1mol B，发生反应: 2A(g)+B(g) 2D(g)H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表: 实验编号 实验 I 实验 II 实验 III反应温度/ 700 700 750达平衡时间/min 40 50 30n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数 K1 K2 K3下列说法正确的是A 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高B 实验 III 达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入 1molA 和 1
18、molD，平衡不移动C 实验 III 达平衡后容器内的压强是实验 1 的 9/10 倍D K 3K2K1【答案】B【解析】A、升高温度能加快反应速率，原因提高单位体积内活化分子的百分数，不提高活化能，故 A 错误；B、2A(g)+B(g) 2D(g) 起始：2 1 0变化：1 0.5 1平衡：1 0. 5 1，根据化学平衡常数的定义，K=4，再通入 1molA 和1molD， ，此时 c (A)=1molL1 ，c(B)=0.25molL 1 ，c(D)=1molL 1 ，浓度商Qc=1/(10.25)=4=K，说明平衡不移动，故 B 正确；C、根据选项 B 的分析，达到平衡时，混合气体物质的
19、量为 2.5mol，2A(g)+B(g) 2D(g) 起始：2 1 0变化：1.5 0.75 1.5平衡：0.5 0.25 1.5，达到平衡时，混合气体物质的量为 2.25mol，两者压强之比为 2.5/2.25=10/9，故 C 错误；D、根据 C 选项，实验 I 的化学平衡常数 K1=72，实验 III 的化学平衡常数 K3=4，即随着温度的升高，化学平衡常数减小，即 K1K2K3，故 D 错误。12 【晋城市 2018 届高三上学期第一次模拟】在体积均为 1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体 B，再分别加入 0.1mol A 和 0.2molA,在不同温度下反应 A(g
20、)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时 A 的物质的量浓度 c( A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A 反应 A(g)+ B(s) 2C(g) S0、Ha(状态)C 体系中 c(C)c(C，状态)(C，状态)D 化学平衡常数：K (状态) =K (状态)K(状态)【答案】C【解析】A. 据图可知，随温度升高，平衡时 A 的物质的量浓度逐渐减小，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，由反应方程式 A(g)+ B(s) 2C(g)可知，该反应的S0，故 A 错误；B. 该反应的正反应为气体体积增大的反应，在两个恒容密闭容器中分别加入 0.1mo
21、l A 和 0.2molA，反应物 B 为固体，相当于增大压强，压强增大不利于反应正向进行，因此状态 II 的转化率低于状态 III 的转化率,故 B 错误；C. 据图可知，状态 II 中气体反应物和生成物的浓度均比状态 III 的浓度大，故 C 正确；D. 该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，温度相同时平衡常数不变，因此 K(状态II)=K(状态 III)K(状态 I)，故 D 错误；答案选 C。13 【太原市 2018 届高三上学期期末】以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响 ”。实验时 ,分别量
22、取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A 实验、 、 所加的 H2C2O4 溶液均要过量B 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用【答案】B14 【大连市 2018 届高三双基测试】已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比
23、投料,则平衡时产物的体积分数最大” 。对于 2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g) HT2B a、b、c 三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是 a 点C 在 n(A2)=d 的点:n(B 2)=1.5dD a、b、c 三点中:B 2的转化率顺序为:bac【答案】C15 【2018 届南通泰州扬州等七市高三化学三模试卷】在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO 2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器 I 的反应温度，平衡时 c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是起始物质的量/mol容器编号温度/KSO2 NO NO2 S 0.5 0.6 0
24、 0 T1 0.5 1 0.5 1 T2 0.5 0.2 1 1A 该反应的 H0D T1时，容器中达到平衡后再充入 NO、H 2O(g）各 210-4mol，则反应将向逆反应方向进行【答案】AD【解析】反应、相比较，NO 的浓度不变，中氢气浓度是的 2 倍，反应速率是的 2 倍，所以 n=1；反应、相比较，氢气的浓度不变，中 NO 浓度是的 2 倍，反应速率是的 4 倍，所以 m=2；选项 A 正确。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应有：2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)起始： 6 2 0 0反应： x x x/2 x/2平衡： 6-x 2-
25、x x/2 x/2 对于反应有：2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)起始： 2 6 0 0反应： y y y/2 y/2平衡： 2-y 6-y y/2 y/2 （以上单位都是 10-3mol/L）点睛：本题的 B 选项，可以做的稍微简单一点：因为反应物 NO 和 H2的系数相等，所以按照c(NO)=610-3mol/L、c(H 2)= 110-3mol/L 进行投料和按照 c(NO)=110-3mol/L、c(H 2)= 610-3mol/L 进行投料相比，平衡态的生成物是一样多的，而反应物只是将 NO 和 H2的量换了一下，所以最终总物质的量应该相等。20 【泰州中
26、学 2018 届二模模拟】一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L SO2或 SO3平衡转化率容器 温度/Kc(SO2) c(O2) c(SO3) c（SO 3）I 723 0.2 0.1 0 0.16 a1II 723 0.4 0.2 0 a2III 823 0 0 0.2 a3A 达到平衡时，a 1+a31B 达到平衡时，容器中的压强: P IIPIPIIIC 达到平衡时，容器 III 中的逆反应速率比容器 I 中的大D 若起始时，向容器 I 中充
27、入 0.16molSO2、0.04molO 2和 0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行【答案】ACPI=PIV，则 PIII PI，B 项错误；C，容器 III 中温度高于容器 IV 中，平衡时容器 III 中逆反应速率比容器 IV 中的大，平衡时容器 IV 中逆反应速率与容器 I 中的相等，平衡时容器 III 中逆反应速率比容器 I 中的大，C 项正确；D，容器 I 平衡时 c（SO 3）=0.16mol/L，用三段式2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）c（起始） （mol/L） 0.2 0.1 0c（转化） （mol/L） 0.16 0.08 0.16c（平衡） （mo
28、l/L） 0.04 0.02 0.16723K 时化学平衡常数 K= = =800，若起始时向容器 I 中充入0.16molSO2、0.04molO 2和 0.16molSO3，此时 SO2、O 2、SO 3物质的量浓度依次为0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L，浓度商Qc= = =25 800，此时反应向正反应方向进行，D 项错误；答案选 AC。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、化学平衡常数的应用、平衡时物理量大小的比较。解题时利用“等效”思想（建立与容器 I 完全全等的等效平衡的容器 IV）和“先同后变”的思维（如容器 III 是在容器 IV 达平衡后升高温度） ，用浓度商与 K 的相对大小判断反应进行的方向。
