2019版高考化学新课堂一轮总复习（课时练+小专题练+单元检测）：第五单元 化学反应速率 化学平衡 小专题六　化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略 Word版含答案.docx

1、小专题六 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略1一定条件下，反应 6H2(g)2CO 2(g) C2H5OH(g)3H 2O(g)的数据如下图所示。下列说法正确的是( )。A该反应的 H0B达平衡时，v 正 (H2)v 逆 (CO2)Cb 点对应的平衡常数 K 值大于 c 点Da 点对应的 H2 的平衡转化率为 90%2光气(COCl 2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。如下左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是( ) 。A06

2、 min 内，反应的平均速率 v(Cl2)0.15 mol L1 min1B若保持温度不变，在第 7 min 向体系中加入这三种物质各 2 mol，则平衡向正反应方向移动C随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第 8 min 反应温度 T(8)与第 15 min 反应温度 T(15)的高低：T (8)T(15)D若将初始投料浓度变为 c(Cl2)0.7 molL1 、c (CO)0.5 molL1 、c (COCl2)0.5 molL 1，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl 2 的体积分数与上述第 6 min 时Cl2 的体积分数相同3(2018 届黑龙江牡丹江一中月考 )向甲、乙两个

3、容积均为 1 L 的恒容容器中，分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)B(g) xC(g) HK(T2)时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。图(a) 图(b)(3)图(b)为在相同压强下，经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460 。则高于 460 时，丙烯腈的产率降低可能的原因：有副反应发生；_；_。(4)恒容时，若按丙烯、氨、空气的体积比 117.5 投料，有利于提高 C3H6 转化为C3H3N 的平衡转化率的措施有 _(填字母)。A使用催化剂B投料比不变，增加反应物的浓度C降低反

4、应温度D将产物液化，及时移走产物(5)己二腈NC(CH 2)4CN 是一种重要的化工原料，是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈(CH 2=CHCN)制己二腈，H 3PO4K3PO4 等作为电解质溶液，控制 pH 在 8.59.0范围内。写出该电解的总化学方程式：_。小专题六化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略1.D 解析：随着温度的升高， CO2 的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，HK(C)。将 2.0 mol CO 和 6.0 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO) 0.25 molL1 ，则CO(g)2H 2(g) C

5、H3OH(g)初始浓度 1.0 3.0 0变化浓度 0.75 1.5 0.75平衡浓度 0.25 1.5 0.75CO 的转化率 100%75%，此温度下的化学平衡常数 K0.75 molL 11 molL 11.3。0.750.251.526(1)BCE (2)0.01 molL 1 min1 2.37(3)a 41(4)p1p2p3 反应 为放热反应，升高温度，平衡左移，(CO)减小；反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，(CO)也减小解析：(1)2v(H 2)正 3v(NH 3)逆 时，该反应达到平衡状态，A 错误；单位时间生成 m mol N2 的同时消耗 3m mol H2，正逆反应速

6、率相等，反应达到平衡状态，B 正确；容器内的总压强不再随时间而变化，反应体系中各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，C 正确；无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的密度不随时间变化，所以密度不能作为判断依据，D 错误；a mol NN 键断裂的同时，有 6a mol NH 键断裂，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，E 正确；N 2、H 2、NH 3 的分子数之比为 132 时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，F 错误。(2)同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为 x,16.8012.60(13) molx，得x3，所以平衡时混合

7、气体的物质的量为 3 mol，设参加反应的氮气的物质的量为 y，则N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) n1 mol 2 moly (43)mol1 mol2 moly(43)mol，得 y0.5 mol。则从反应开始到 25 min 时，以 N2 表示的平均反应速率 0.01 molL1 min1 。平衡时，c(N 2) 0.25 0.5 mol2 L25 min 0.5 mol2 LmolL 1、c(H 2) 0.75 molL1 、c(NH 3) 0.5 3 mol 30.5 mol2 L 0.5 mol 22 LmolL 1，则化学平衡常数 K 2.37。(3)由于正反应是放热反应

8、，升高温度0.520.250.753平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，因此 a 正确。根据盖斯定律可知即得到反应的 H41 kJmol 1 。(4)相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率升高，所以图 2 中的压强由大到小为 p3p 2p 1。反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；因此最终结果是随温度升高，使 CO 的转化率降低。7(1)2a3b4c(2) 该反应放出大量的热且为熵增反应pC3H3Np3H2OpC3H6pNH3p32O2(3)反应未达到平衡，但催化剂活性降低 460 后反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动(4)CD(5)4CH2=CHCN2H 2O O22NC(CH 2)4CN= = = = =通 电 解析：(4)该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、降低压强或分离出产物有利于提高平衡产率。(5)电解时阳极是氢氧根放电产生氧气，阴极是丙烯腈得到电子，则电解的总反应方程式为 4CH2=CHCN2H 2O O22NC(CH 2)4CN。= = = = =通 电