1、小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破1(2017 年广东汕头二模)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) 。A6.4 g 由 S2、S 4、S 8 组成的混合物含硫原子数为 0.2NAB将 1 mol Cl2 通入水中，HClO 、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAC标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 反应后的分子数是 2NAD27 g 铝中加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NA2(2018 年湖南岳阳一模)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) 。A1 molL 1 Na2CO3 溶液中，含 CO 数目小于 N
2、A23B1 mol FeCl3 完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为 NAC25 时，1 L pH12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.02NAD1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗 O2 的分子数为 7.5NA3(2018 届福建漳州八校质检 )设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) 。A常温常压下，8 g O 2 含有 4NA 个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 0.1NA 个 NH 4C标准状况下，22.4 L 四氯化碳含有 NA 个分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 电子4(2017 届广
3、东潮州二模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) 。A1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 NAB14 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有 CH 键的数目为 2NAC室温时，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH 的数目为 0.2NADFe 与水蒸气反应生成 22.4 L 氢气，转移电子数为 2NA5(2018 届广东佛山质检)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) 。A30 g C 2H6 中含有极性共价键的数目为 6NAB标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAC1
4、mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NAD25 ，pH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中，含 OH 的数目为 107 NA6(2017 年河北唐山二模)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) 。A1 mol FeCl 3 水解生成的 Fe(OH)3 胶粒数为 1NAB4.6 g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NAC标准状况下，11.2 L CO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NAD1 molL 1 AlCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl7(2017 年广东广州二模)设 NA 为阿伏加德罗常数
5、的值。下列有关叙述正确的是( ) 。A23 g Na 与氧气充分燃烧，转移的电子数为 NAB1 mol 甲醇中含有的共价键数为 4NAC46 g NO 2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 2NAD标准状况下，22.4 L 氨水含有 NH3 分子数为 NA8(2018 届广东揭阳一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) 。A在含 Al3 总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl 总数为 3NAB32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移的电子数为 0.5NA C1 mol Si 中含有共价键数目为 4NAD标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的 CH 的数目为
6、 3NA小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破1A 解析： 6.4 g 由 S2、S 4、 S8 组成的混合物含硫原子数为NAmol1 0.2N A，A 正确；将 1 mol Cl2 通入水中，部分氯气与水反应，6.4 g32 gmol 1HClO、 Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA，B 错误；标准状况下， 44.8 L NO 与 22.4 L O2 反应生成 44.8 L NO2，但存在平衡关系：2NO 2 N2O4，所以反应后的分子数小于 2NA，C错误；27 g 铝是 1 mol，加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，氢氧化钠的物质的量不能确定，不能计算转移电子数，D 错误。2
7、D 解析：A 项，溶液体积不明确且 CO 易水解，故溶液中 CO 的个数无法23 23计算，A 错误；B 项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故 1 mol FeCl3 形成的氢氧化铁胶体中胶体粒子数目远小于 NA，B 错误；C 项，pH12 的氢氧化钡溶液中OH 的浓度为 0.01 molL1 ，故 1 L 该溶液中 OH 个数为 0.01NA，C 错误；D 项，1 mol苯和 1 mol 苯甲酸完全燃烧时均消耗 7.5 mol 氧气，故 1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗氧气 7.5 mol，即 7.5NA 个氧气分子，与两者比例无关，D 正确。3A 解析：8 g O
8、2 含有电子物质的量为 82 mol 4 mol，A 正确；NH 3H2O 是832弱碱，部分电离，因此该氨水中 NH 的物质的量小于 0.1 mol，B 错误；标准状况下，四 4氯化碳为液体，C 错误；1 mol Na 生成 Na2O2，转移电子的物质的量为 1 mol，D 错误。4B 解析：镁由 0 价变为 2 价，1 mol 镁失去 2 mol 电子，A 错误；依据最简式CH2 计算其物质的量 1 mol，每个 CH2 含有 2 个 CH 键，则 1 mol CH2 含14 g14 gmol 1有 2NA 个 CH 键，B 正确；室温时，pH 13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中
9、，c(OH )0.1 molL 1，故 n(OH )cV0.1 molL1 1 L0.1 mol， C 错误；未注明温度和压强，无法判断，D 错误。5A 解析：30 g C2H6 的物质的量是 1 mol，其中含有极性共价键即 CH 键的数目为 6NA， A 正确；标准状况下， HF 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算氟原子的数目，B 错误； 1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 2NA，C 错误；25 ，pH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中，氢氧根浓度是 107 molL1 ，由于溶液体积不确定，无法计算含 OH 的数目，D 错误。6C 解析：1 mol
10、FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶粒数小于 1NA，故 A 错误；4.6 g C2H6O 的物质的量是 0.1 mol，它可以是乙醇，也可以是二甲醚，二者含有的 CH 键数目不同，如果是 0.1 mol 乙醇，则 CH 键的数目为 0.5NA，如果是 0.1 mol 二甲醚，则 CH键的数目为 0.6NA，故 B 错误； 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2,2 mol CO2 反应时转移电子数为 2 mol，则 11.2 L CO2(0.5 mol)在反应时转移的电子数为 0.5NA，故 C 正确；AlCl 3 溶液的体积不能确定，无法计算出物质的量，故 D 错误。7A 解析
11、：A 项，23 g Na 的物质的量是 1 mol，与氧气充分燃烧，钠元素化合价由01，所以转移的电子物质的量为 1 mol，即转移的电子数为 NA，故 A 正确；B 项，1 mol 甲醇中含有的共价键数为 5NA，故 B 错误；C 项，无论是 46 g 的 NO2，还是 46 g 的N2O4，还是 46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数均为 3NA，故 C 错误；D 项，标准状况下，氨水不是气体，无法用气体摩尔体积计算，故 D 错误。8B 解析：氯化铝溶液中 Al3 发生水解，在含 Al3 总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl 总数大于 3NA，A 错误；32 g Cu 是 0.5 mol,32 g S 是 1 mol，二者充分反应生成 Cu2S，反应中 S 过量，转移的电子数为 0.5NA，B 正确；1 mol Si 中含有共价键数目为 2NA，C 错误；标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，D 错误。
