1、2017-2018 年高中化学 1.2 原子结构与元素的性质（第 3 课时）教案人教版选修 3知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负 性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？科学探究2根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA、VIIA 元素的电负性变化
2、图。3电负性的周期性变化示例归纳志与总结1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在 1.8 左右，他们既有金属性又有非金属性。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
3、。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考 5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？4在元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则” 。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。5对角线规则课时作业：题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案一、选择题1居室装修用石材的放射性常用 22688Ra 作为标准，
4、居里夫人（Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl 2的熔点比 CaCl2高 BRa 元素位于元素周期表中第六周期A 族C一个 22688Ra 原子中含有 138 个中子 DRa(OH) 2是一种两性氢氧化物2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D 3O+ B、Li + C、OD D、OH3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法 正确的是A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元
5、素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物，它们的通式为 XCl2，其中最可能是第 IIA 族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无 色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好
6、的导电性6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s 22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s 22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s 22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s 22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、V B、V C，已知 VB=2VC，V A=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+48元素周期表中A
7、 族元素有 R和 R两种同位素， R和 R的原子量分别为 a 和b，R 元素中 R和 R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则 R 元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、 （ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半 导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材 K3C6010X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XY B.X
8、Y2 C.XY3 D.X2Y311A、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可形成化合物 AB2，由此可以得出的正确判断是( )A.原子序数：AB B.A 和 B 可能在同一主族C.A 可能在第 2 周期A 族 D.A 肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在 AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为 8； B、Na 3AsO4溶液的 pH 大于 7；C、砷的氢化物的化学式为 As
9、H3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为 74.92，由此可知砷原子核内有 42 个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A、NaCl B、H 2O C、NaHCO 3 D、Al 2O3 15下列说法中错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周 期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同二、填空题（每空 2 分，共 24 分）161994 年度诺贝尔化学
10、奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 分子的结构如图 5，呈 V 型，键角 1165。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： 图 5 的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与 分子的结构最相似的的是 。 （3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 分子有_对孤对电子。 （4 ） 分子是否为极性分子_（是或否） 。 （5） 与 间
11、的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答 A 小题；若是，请回答 B 小题） 具有强氧化性，它能氧化为 而 不能，试配平： _ _ _ 在催化剂作用下生成 1 转移电子数_17已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元素的 X 的数值：元素 Al B Be C Cl F LiX 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素 Mg Na O P S SiX 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于
12、1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的 X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。三、计算题（共 18 分）18 （8 分）某核素 ZAX 的氯化物 XCl21.11g 配成溶液后，需用 1mol/L 的硝酸银溶液 20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X 的质量数。(2)若 X 的核内中子数为 20，求 37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?19 （10 分）电解普通水和重水( 12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为 33.6L(标况下)。求所生成 的气体中氕和氘的原子个数比是多少?
