1、第 2 课时 共价键三维目标1知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。2过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。3情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。教学难点共用电子对的理解；极性键和
2、非极性键的理解。课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。写出下列物质的电子式：Mg 3N2、PH 3、K 2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去 1 个电子形成阳离子，氯原子容易得到 1 个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。那我们在初中学习过的共价化合物 HCl 的形成和 NaCl 的形成一样吗？H 2和 Cl2 在点燃或光照的情况下， H2 和 Cl2 分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相
3、遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课分析两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。投影氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。分析我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。氯原子的最外层有 7 个电子，要达到稳定的 8 电子结构，需要获得 1 个电子，所以氯原子都很难失去电子；如果两个氯原子各提供 1 个电子
4、，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了 8 电子稳定结构：思考氢原子又是如何形成氢气分子的呢？投影氢原子之间通过共价键形成氢气分子的动画。分析氢原子的最外层有 1 个电子，要达到稳定的 2 电子结构，都需要获得 1 个电子，所以氢原子间也难以发生电子的得失；如果两个氢原子各提供 1 个电子，形成共用电子对，两个氢原子就都形成了 2 电子稳定结构。像氯分子、氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键思考不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键，那又是如何形成的呢？投影氢原子与氯原子之间通过共价键形成氯化
5、氢分子的动画。分析以氯化氢分子为例，氢原子最外层有一个电子，要达到 2 电子稳定结构就需要得到一个电子；氯原子最外层有 7 个电子，要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成一对共用电子对，这一对电子为两个原子所共用。这样，两个原子都可以达到稳定结构。HCl 的形成过程可以用下面的电子式来表示：思考对照离子键，思考形成共价键的微粒是什么？成键的实质是什么？那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？分析共价键是通过原子之间形成的，因此成键的微粒是原子。共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以成键的实质是共用电子对。活泼的金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元
6、素容易得到电子形成阴离子，阴阳离子间才能形成离子键，即得失电子能力较强的元素之间一般形成离子键。得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。2成键的微粒：原子3成键的实质：共用电子对4成键的条件：(1)同种或不同种非金属元素原子结合(2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如 AlCl3，FeCl 3分析像 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。5共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。提问还有哪些是共价化合物呢？举例说明。回答CO 2、CO、SO 2、HNO 3、H 2O 等等。思考刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那
7、是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？分析并不是所有的由非金属元素原子组成的化合物一定是共价化合物。像 NH4Cl，(NH 4)2SO4 虽然都是由非金属元素组成，但它们中有阴阳离子，存在离子键，所以是离子化合物。思考那么共价键存在于哪里呢？分析共价键存在于下列物质中：共价化合物中 非金属单质 离子化合物中的原子团，如 NH 、OH 等 4练习1.下列说法中，错误的是( )A含有离子键的化合物一定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C共价化合物中一定含有共价键，肯定不含离子键D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键2某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结
8、合时，产生的作用力( )A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键 D以上说法都不对解析：1.含有离子键的化合物就一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。比如 NH4Cl，(NH 4)2SO4、NaOH 等物质中含有共价键但却是离子化合物。共价化合物中一定含有共价键，肯定不含有离子键，因为含有离子键的化合物就是离子化合物。像(NH 4)2SO4、NaOH 等物质中既有离子键又有共价键，所以 D 是正确的。答案为 B。2某元素的原子最外层只有 1 个电子，则这种元素可能为氢元素或碱金属元素，若是 H原子，它与卤素是以共价键结合的；若是碱金属元素，它们与卤素是以离
9、子键结合的。所以答案为 C。思考你能用电子式表示 H2O 分子的形成过程吗？分析H 2O 分子是 H 原子和 O 原子之间通过共用电子对形成的。需要注意的是：1.电子对共用不归属于成键原子中的任何一个原子，不能像离子化合物一样用 ； 2.不能用“ ”或“ ”表示电子的转移。6用电子式表示(1)分子：Cl2：N2：H2O：(2)共价化合物的形成过程：Br2： HF： 练习写出下列化合物的电子式：CO 2、CH 4、NH 3。分析另外，为了更清楚地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价分子。在结构式中，原子间的一对共用电子对常用一根短线“”来表示，两对共用电子对则用两根短线“
10、= =”来表示，以此类推。对于不参与形成共价键的其他电子省略不写。如 Cl2 分子的结构式为： ClCl；N 2 的结构式为： NN；H 2O 的结构式为： HOH。练习写出下列化合物的结构式：CO 2、CH 4、NH 3 、H 2。思考H 2 分子、 Cl2 分子中都有一对共用电子对，这对共用电子对是否偏向某个原子，偏离某个原子呢？HCl 分子中又如何呢？分析在 H2、N 2、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子间形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此不显电性，这样共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。在共价化合物分子中，
11、不同种原子间形成共价键时，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。例如，HCl 分子中， Cl 原子吸引电子的能力比 H 原子强，共用电子对偏向 Cl 一方， Cl 一方相对显负电性，H 一方则相对显正电性。像这样共用电子对发生偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性键和非极性键都属于共价键。7非极性键和极性键(1)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。(2)极性键：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。思考如何来判断一个共价键是极性键还是非极性键？
12、分析同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对不会发生偏移，所以形成的是非极性键，即同种原子之间形成的共价键是非极性键。同样的道理，不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必定会发生偏移，所以形成的是极性键，即不同种原子之间形成的共价键是极性键。练习判断 Cl2 、N 2 、HCl、NH 3 、NaOH、H 2O2 、Na 2O2 物质中共价键的极性。分析Cl 2 、N 2 中分别存在 ClCl 键、氮氮三键，这些共价键都是相同原子之间形成的，没有极性，所以是非极性键。HCl、NH 3 中分别存在 HCl 键、HN 键，这些共价键都是由不同种原子之间形成的，键有极性，所以是极性键。NaOH 是离子
13、化合物，Na 与 OH之间是离子键，OH 内还存在共价键，由于是 H 原子和 O 原子形成的共价键，因此为极性键。H 2O2 是共价化合物，其结构式为 HOOH，因此此物质中不仅有极性键还有非极性键。Na 2O2 是离子化合物， Na 与 O 之间是离子键， O 内存在共价键，是由22 22同种原子构成的共价键，所以是非极性键。在做此类题目时，我们应该抓住“同种原子间的共价键为非极性键，不同种原子间的共价键为极性键” 这一点来判断。课堂小结这节课我们通过分析氢气、氯气、氯化氢等气体分子的形成过程而知道了共价键的概念。随后我们介绍了共价化合物及其电子式的书写、形成过程的电子式的书写。这要求大家要
14、清楚离子化合物中必定含有离子键，也可能含有共价键。共价化合物中只有共价键而没有离子键。电子式的书写，要求大家分清楚离子化合物和共价化合物的电子式书写上的区别。共价键还可以分为极性键和非极性键，我们要知道同种原子之间的共价键是非极性键，不同种原子之间的共价键是极性键。板 书 设 计共价键1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2成键的微粒：原子。3成键的实质：共用电子对。4成键的条件：(1)同种或不同种非金属元素原子结合。(2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如 AlCl3，FeCl 3。5共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。6用电子式表示(1)分子：Cl2：N2
15、：H2O：(2)共价化合物的形成过程：Br2：HF：7非极性键和极性键(1)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。(2)极性键：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。布 置 作 业1下列含有共价键的离子化合物是( )AHI BNaOH CBr 2 DNaCl2下列电子式书写正确的是( )A BC D3含有下列键型的物质，可能为单质的是( )A只有离子键的物质 B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D只有非极性键的物质4膦(PH 3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气中常含有这种杂质。它的分子是三角锥
16、形。以下关于 PH3 的叙述正确的是( )APH 3 分子中含有离子键 BPH 3 分子中有未成键的电子对CPH 3 是一个强氧化剂 DPH 3 分子中的 PH 键是非极性键答案：1.B 2.D 3.D 4.B 教 学 反 思这部分内容比较抽象，主要涉及微观粒子，概念性比较强，用探究的模式似乎超过学生的能力，可以采用直接切入或者旁敲侧击的方法让学生理解，尽量多举一些事例让学生了解，让他们感到高深的化学其实就在身边。对于共价键概念的引入仍然可以采用多媒体制作动画的方式呈现，这样使学生有一定的感性认识，能很好地理解概念的内涵和外延。共价分子的电子式要学生掌握，要区别离子化合物和共价化合物的电子式书写的不同点。极性键和非极性键的概念不要求学生去死记硬背，而是要求学生会判断哪些共价键是极性键，哪些是非极性键。极性分子和非极性分子的判断在选修书中将做详细介绍，在此就不要涉及，以免增加学生的负担。
