1、科目：化学 授课时间：第 6 周 星期 年 月 日 单元（章节）课题 第二章 第二节 本节课题 化学能与电能(第三课时)课标要求1、通过实验探究初步认识一些常见的化学电源，进一步学习电极反应式的书写。2、能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。3、初步了解化学电源在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。三维目标 掌握生活中常见原电池的工作原理，提升学生感知和热爱生活能力的。学情分析教学重难点 能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。提炼的课题 生活中的电池。电
2、池的应用与环保意识教学手段运用教学资源选择实物展示和探究相结合教 学 过 程一、以问题形式引入课题：引入 1 号和 5 号干电池大家熟悉吗？它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？观察 1 号和 5 号干电池的外型，说出在日常生活中的用途。了解干电池的内部结构 干电池的构造：石墨棒、MnO2 糊、NH4Cl 糊、锌筒。二、发展中的化学电源1、干电池的结构和反应原理； 二次电池1、蓄电池的结构和放电、充电反应原理2、锂离子电池的放电、充电反应原理3、燃料电池的概念及常用到的燃料 燃料电池：燃料：氢气、甲烷（天然气） 、甲醇、乙醇、汽油等。氧化剂：氧气、空气等。优点：燃料可以从外部源源不断的输
3、入，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。以氢氧燃料电池为例：正极：O 2 + 2H2O + 4e- 4OH-负极：2H 2 + 4OH- 4e- 4H2O课堂检测内容1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极2废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回
4、收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用3、下列变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速4、实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 5、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH 怎样变化 A不变 B.先变小后变
5、大 C.逐渐变大 D.逐渐变小课后作业布置1、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有 1mol 电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解了 32.5g锌片增重了 32.5g铜片上析出 1g H2铜片上析出 1molH2A. B. C. D. 2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn (s)+2MnO 2 (s)+H2O(l)Zn(OH) 2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(l)+2e-Mn 2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时
6、，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g3、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I-.下列有关说法正确的是 A正极反应：2Li - 2e - = 2Li B负极反应：I 2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I 2 = 2LiI D金属锂作正极4、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳
7、棒 C. MnO 2 和 NH4 D. Zn2 和 NH4 5、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H 2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH，当得到 1.8L 饮用水时，电池内转移的电子数约为 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol6、请设计一个原电池,其总反应为:Zn + 2FeCl 3 ZnCl 2 + 2FeCl2。7有 A、B 两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B 两种金属的活动性？（画出实验装置图） 预习内容布置课本 45-46 页内容
