1、2018-2019 学年第一学期期末教学质量检测高三化学试卷（时间 60 分钟，满分 100 分）考生注意：1 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：O-16 Si281 化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 B. 氯气可用于海水提溴C. 氨气能做制冷剂 D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂2. 下列微粒互为同位素的是A. H2和 D2
2、B. 2He 和 3He C. O2和 O3 D. 冰和干冰3. 含有非极性键的非极性分子是A. C2H2 B. CH4 C. H2O D. NaOH4. 烷烃命名错误的是 A. 2甲基戊烷 B. 3乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷5. 在稳定人体血液的 pH 中起作用的离子是A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3 D. Cl6. 属于弱电解质的是 A. 一水合氨 B. 二氧化碳 C. 乙醇 D. 硫酸钡7. 下列有关氮原子的化学用语错误的是A B C. 1s22s22p3 D.8. 117 号元素为 TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是A. TS是主族元素
3、 B. TS的最外层 p 轨道中有 5 个电子C. TS原子核外共有 6 个电子层 D. 同族元素中 TS非金属性最弱9.以下性质的比较中，错误的是 A. 酸性：H 2CO3H2SiO3H3AlO3 B. 沸点：HClHBr HI C. 热稳定性：HFHClH 2S D. 碱性：KOHNaOHMg(OH) 210. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是11. 下列有关化工生产原理正确的是A. 工业制取烧碱：Na 2O + H2O2NaOH B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl2 2HClC. 工业制取乙烯：C 2H5OH CH2CH 2H 2OD. 工业制漂粉精：2Ca(OH
4、) 22Cl 2 Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O12.下列气体能用浓硫酸干燥的是A. SO2 B. NH3 C. HI D. H2S13. 通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A. 某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B. 乙酸钠溶液 pH7C. 乙酸溶液能使石蕊变红 D. 某乙酸溶液能导电能力弱14.已知 1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出 241.8 千焦热量，下列热化学方程式正确 的是A. 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O 2（g）H 2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O 2（g）H 2O（g
5、）-241.8 kJ D. H2O（g）H 2（g）+1/2O 2（g）-241.8 kJ15. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A. 可在船壳外刷油漆进行保护 B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护C. 可在船底安装锌块进行保护 D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀16. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为 2050MPaC. 反应温度控制在 450左右 D. 使用 V2O5作催化剂17. 在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A. Mg2+、Na +、SO 42-、Cl - B. K+、CO 32-、Cl -、N
6、O 3-C. Na+、Cl -、NO 3-、Fe 2+ D. NH4+、OH -、SO 42-、NO 3-18.用 NaOH 标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出19. 下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al + 2H 2O + 2OH2AlO 2+ 3H2BAl(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3 + OHAlO 2 + 2H2OC碳酸氢钠水解： HCO 3-+ H2O OH- +CO2+H 2ODFeCl 2溶液中通入 Cl2：
7、2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl-20. 某溶液中可能含有 Na+、Al 3+、Fe 3+、NO 3 、SO 42 、Cl （水电离产生 H+和 OH-除外） ，滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A. SO42 B. NO3 C. Na+ D. Fe3+二、综合题，完成下列填空（共 60 分）（一） （本题共 15 分）我国科学家通过测量 SiO2中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：21写出 Be 的核外电子排布式 。Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对
8、电子的元素的符号有_、 。22Al 和 Be 具有相似的化学性质，铝原子核外有 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式 。23研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系 24比较 Al3+ 、S 2-和 C1-半径由大到小的顺序 ；这 3 种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写名称）。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl 3是共价化合物。工业制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是。（二） （本题共 15 分）工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO 2(s)6C(s)2N 2(g)Si3N
9、4(s)6CO(g) + Q (Q0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si 3N4)，该材料熔点高，硬度大 ，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：25N 2的电子式为 ，Si 在元素周期表中的位置是 ，氮化硅晶体属于 晶体。 26. 该反应中，还原产物是_。 若测得反应生成 22.4 L CO 气体（标准状况下） ，则转移的电子的物质的量为_。27该反应的平衡常数表达式 K=_；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时， K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，以下同)。CO 的浓度 ，SiO 2的质量 。28. 已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备氮
10、化硅，SiO 2（纯度98.5%,所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO 在 010min 的平均反应速率为 。29.现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_。（三） （本题共 15 分）难溶性杂卤石(K 2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s) 2Ca2+2K+ Mg2+4SO42-+2H2O为能充分利用钾资源，用足量的饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见右图（1）30. 不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系
11、如右图（2） ，由图可得，随着温度升高_31.为了提高浸出效率，可采取的措施是： ；过滤用到的玻璃仪器名称是： 。32.滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出 K+的原因： 。33图（1）中过滤后，滤液中的主要杂质离子是 ，进一步“除杂”环节见图（3） 。可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液 pH 至中性。34. 图（3）中过滤得到的母液中含有大量的_ （填写化学式） ，检验其中溶质阴离子的方法是_。（四） （本题共 15 分）有机物 G 是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径
12、合成：已知有机物 A 中含有 C、H、O、Cl 四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。 35. A 的结构简式为_或_，反应的反应类型_。 36. 写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应_。 37. 写出 1 种 E 的同系物的名称 。写出 1 种与 F 含有相同官能团的 F 的同分异构体的结构简式_。 38. 试设计一条以 为原料合成 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 目标产物） 反 应 试 剂反 应 条 件 反 应 试 剂反 应 条 件2018-2019 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷答案要点及评分标准一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正
13、确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B A C C A D C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B D B B C B C A二、综合题（共 60 分）（一）本题共 15 分21.（4 分） 1S 22S2（2 分）, C 、 O（2 分）22 （共 4 分）13（2 分）， BeCl 2+2H2O Be(OH)2+2HCl（2 分） 23. （3 分）镁与铝电子层数相同，镁的质子数较少，半径较大，核对最外层电子的引力较弱，更易失去电子，金属性较强。24 （共 4 分）S 2-C1- -Al3+（1 分）；高氯酸（
14、1 分）AlCl 3是共价化合物液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电（2 分）（二）本题共 15 分25 （每空 1 分，共 3 分） ， 第三周期，第 IVA 族；原子26 （共 4 分） Si 3N4（2 分，化学式同样给分） ， 2 mol（2 分）27.（每空 1 分，共 4 分） c(CO)6/c(N2)2 ， 增大 ，增大,减小28. （2 分）0.1mol/(L.min)29. （2 分）3SiCl 4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl（三）本题共 15 分30. （2 分）在同一时间 K+的浸出浓度大。反应的速率加快，达到平衡所需溶浸时间短31.（每空 1 分，共 2
15、 分）将杂卤石粉碎、加热、搅拌，漏斗、烧杯、玻璃棒32 （共 4 分）CaSO 4 、 Mg(OH)2（2 分） ，氢氧根离子与镁离子结合，使平衡不断向右移动，杂卤石溶解、K +变多（2 分）33. （共 4 分） Ca 2+、 OH - （2 分） ，K 2CO3 H2SO4（2 分）34 （共 3 分）K 2SO4 （1 分）取样少许， 滴几滴氯化钡溶液，再加入少量盐酸，如果有沉淀产生且不溶解，说明含有硫酸根离子。 （2 分） （四）本题共 15 分35. ，消除反应 （5 分）36. CH2=CHCOOHCH 3OH CH2=CHCOOCH3H 2O （2 分）n CH2=CHCOOCH3 （2 分）37. 乙醇，CH 2=CHCH2OOCH、CH 3CH=CHOOCH、CH 2=CHOOCCH3、CH 2=C(CH3)OOCH（任意写出其中的 1 种，2 分）38. CH3CHCH2CH2OH CH3CHCH2CHO CH3CHCH2COOHCH3CHCH2COONa CH3CHCH2COOH（4 分）ClOHCu/加热Cl加热煮沸O2 新制 Cu(OH)2Cl加热NaOH 水溶液 H+OH一定条件
