1、题组层级快练( 十三)1(2017石景山模拟)SO 2 有毒，但葡萄酒里都含有 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )A葡萄酒中的 SO2 对人体无害，是因为它的含量很少B葡萄酒中的 SO2 具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C从红葡萄酒的颜色判断，其中的 SO2 没有漂白性D葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2 的含量答案 C2用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是 ( )选项 预测中现象 实验结论A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸 铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C
2、浓硫酸 CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 浓硫酸 蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性答案 D解析 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成 SO2，D 项正确。3(2017河北衡水中学模拟)将足量 SO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )AH 、Br 、Fe 3 、SO 42
3、BNH 4 、CO 32 、OH 、SiO 32CNa 、S 2 、NO 3 、AlO 2 DFe 2 、Cl 、Ba 2 、Al 3答案 D解析 SO 2会还原 Fe3 ，A 项错误；SO 2通入溶液，则显酸性，与 CO32 、SiO 32 会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀，OH 也不能共存，B 项错误；SO 2通入溶液，则显酸性，与 AlO2 发生反应，或二氧化硫与 S2 发生氧化还原反应， C 项错误；D 项正确。4光谱研究表明，易溶于水的 SO2 形成的溶液中存在着下列平衡：下列判断中正确的是( )A该溶液中存在着 SO2 分子B该溶液中 H 浓度是 SO32 浓度的 2 倍C向该溶液
4、中加入足量的酸都能放出 SO2 气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO 3 和 NaOH 的混合溶液答案 A解析 题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在，A 项正确；溶液中还有水的电离 H2O H OH ，依据电荷守恒 c(H )c(OH )c(HSO 3 )2c(SO 32 )，可知B 项错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C 项错误；NaHSO 3与 NaOH 在溶液中不能共存，D 项错误。5选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质) 组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4 氧化成 CO2，下列说法正确的是
5、( )A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 AF EC DBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO2 生成答案 A解析 检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有 CO2，需排除 SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A 项正确；用酸性 KMnO4溶液除去 SO2时还应再通入品红溶液检验确认是否除尽 SO2，否则结论不可靠， B、C 、D 三项均不正确。6下列过程中最终的沉淀不一定是 BaSO4 的是( )AFe(NO 3)2 溶液 白色沉淀 过 量 盐
6、 酸 BaCl2溶 液 BBa(NO 3)2 溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 Na2SO3溶 液 C无色溶液 白色沉淀 稀 HNO3 BaCl2溶 液 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 答案 C解析 A 项中 NO3 、H 能将 SO2氧化成 SO42 ，故能产生 BaSO4白色沉淀。B 项中H 、NO 3 能将 SO32 氧化成 SO42 ，能产生 BaSO4沉淀。 D 项中加盐酸无现象，可排除Ag 的存在，再加入 BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故 D 项中产生的是 BaSO4沉淀，C 项中不能排除 AgCl 沉淀的可能。7(2017课标全国)化学
7、与生活密切相关。下列说法错误的是( )APM2.5 是指微粒直径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案 C解析 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A 项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B 项正确；燃煤中加入CaO，CaO 可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成 CaSO3，并进一步被氧化为 CaSO4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入 CaO
8、不能减少温室气体的排放，故 C 项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D 项正确。8(2016广东三校联考)为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是( )实验现象 解释或结论A a 中溴水褪色 还原性：SO 32 BrBb 中加硫酸产生淡黄色沉淀SO32 和 S2 在酸性条件下发生反应Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32 H 2O HSO3 OH ，所以滴入酚酞溶液变红；Ba2 SO 32 =BaS
9、O3，水解平衡向左移动，红色褪去D d 中产生白色沉淀 Na2SO3 溶液已变质答案 D解析 溴水与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2SO 32 H2O=2Br SO 42 2H ，还原性 SO32 Br ，A 项正确；SO 32 和 S2在酸性条件下发生反应 SO32 2S 2 6H =3S3H 2O 产生淡黄色沉淀，B 项正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入 BaCl2溶液后，Ba 2 与 SO32 结合成BaSO3沉淀，使 SO32 的水解平衡左移，c(OH )减小，红色逐渐褪去，C 项正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液后，NO 3
10、 在酸性条件下可将 BaSO3氧化为不溶于盐酸的 BaSO4沉淀，因此无法判断 Na2SO3溶液是否变质，D 项错误。9(2017武威模拟)下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为 2SO22CaCO 3O 2=2CaSO42CO 2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案 B解析 该示意图为吸收、处理二氧化硫的装置，可减少酸雨的形成，A 项正确；发生了碳酸钙的分解反应，二氧化硫和氧化钙、亚硫酸钙和氧气的化合反应等，但没有发生置换反应，B 项错误，C 项正确
11、；二氧化硫具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且其本身为紫色溶液，故可用酸性高锰酸钾溶液来检验废气中二氧化硫的含量，D 项正确。10(2017贵港模拟)下图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是( )A向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不会变为血红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H 2Fe2 O 2=2Fe3 2H 2OC溶液酸性：ABCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A答案 A解析 尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3 2H2O SO2=2Fe2 SO 42 4H ，B 溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与
12、KSCN 溶液不反应，溶液不会变为血红色，A 项正确；溶液 B 转化为溶液 C 发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2O，B 项错误；反应过程中溶液的体积不变，溶液 A 中 Fe2(SO4)3水解显酸性，溶液 B 为硫酸亚铁和硫酸溶液，显酸性，溶液 C 为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2 O24H =4Fe3 2H 2O 的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性： BCA，C 项错误；溶液 C 为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，D 项错误。11根据要求完成下列实验过程(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去
13、)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱( 已知酸性：亚硫酸碳酸 )。连接仪器、_、加药品后，打开 a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置 A 中试剂是_ 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_ _。(2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b，关闭 a。H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_ _。BaCl 2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式写出其中 SO2 显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。答案 (1)检验装置气密性酸性 KMnO4 溶液A 中酸性 KM
14、nO4 溶液没有完全褪色，盛有 Na2SiO3 溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H 2SSO 2=3S2H 2O滴加的溶液 氯水 氨水沉淀的化学式 BaSO4 BaSO3Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl 解析 (1)Cu 与浓硫酸反应生成 SO2，SO 2与 NaHCO3饱和溶液反应生成 CO2，气体通过酸性 KMnO4溶液，除去 CO2中的 SO2后，再通入 Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明 H2CO3的酸性强于 H2SiO3，即 C 的非金属性强于 Si。 (2)利用反应：2H2SSO 2=3S2H 2O 可说明 SO2具有氧化性，SO 2与 BaCl2
15、溶液不反应，滴入氯水后，SO 2发生反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl，故产生的沉淀为 BaSO4；若滴加氨水，则 SO2与氨水反应生成(NH 4)2SO3，SO 32 与 Ba2 结合生成 BaSO3沉淀。12(2016北京)以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试剂实验滴管 试管饱和 Ag2SO4 溶液 .产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4 溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.2 molL1 Na2SO3 溶液0.1 molL1 Al2(SO4)3 溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验
16、，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42 ，含有 Cu 、Cu 2 和 SO32 。已知：Cu CuCu 2 ，Cu 2 CuI(白色) I2。 稀 H2SO4 I 用稀 H2SO4 证实沉淀中含有 Cu 的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2 和 SO32 。a白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b证实沉淀中含有 Cu2 和 SO32 的理由是_ _。(3)已知：Al 2(SO3)3 在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4
17、 溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被 Al(OH)3 所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比试验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按如图形式呈现) 。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与 _有关。答案 (1)2Ag SO 32 =Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl 和 BaCl2 溶液 b 在 I 的作用下，Cu 2 转化为白色沉淀 CuI，SO 32 转化为SO42(3)Al 3 、OH a.bV 1 明显大于 V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、
18、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析 (1)饱和溶液中的 Ag 与 Na2SO3反应会生成更难溶的 Ag2SO3。(2) 根据现象和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有Cu 。a.根据沉淀 A 是 BaSO4，知加入的试剂 1 含 Ba2 ，可以选用盐酸酸化的 BaCl2溶液。b.由白色沉淀 A 为 BaSO4。可知原沉淀中的 SO32 被氧化为 SO42 ，则加入 KI 时反应生成了 I2，说明原沉淀中有 Cu2 ，即加入 KI 时 Cu2 与 I 反应生成白色沉淀 CuI 和I2，I 2又与 SO32 反应生成 I 与 S
19、O42 ，所以加入淀粉无明显现象。(3)根据题意知，现象的白色沉淀中无 SO42 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、Al 3 和 OH 。与 Al(OH)3相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足 3 个，因此可设计定量实验，记录数据 V1，设计对比实验，记录数据 V2，对比 V1与 V2即可得出结论。(4)I 2被还原，酸性 KMnO4溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与 Al3 发生双水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了酸碱性，根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。
