1、1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？,1.人的胃液里含有盐酸； 2.汽车电瓶里含有硫酸； 3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4.酸雨里含有硫酸、硝酸。,第2节 常见的酸和碱 1,一、盐酸,1.无色有刺激性气味的液体,2.易挥发，形成白雾,3.工业用盐酸略呈黄色（ Fe 3+ ）,（一）物理性质,（白雾：盐酸小液滴）,红色,无色,1.与指示剂反应,（二）化学性质,酸与指示剂作用属于化学变化吗？,Mg+2HCl=H2 + MgCl2,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,无现象,2.与活泼金属反应,Fe + 2HCl = FeCl 2
2、 + H2,浅绿色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈消失,3.与金属氧化物反应,Al2O3+6HCl = 2AlCl3+ 3H2O,CuO+2HCl = CuCl2+H2O,（蓝绿色）,（黄色）,溶液由 无色变黄色,4.与一些碱反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,5.与某些盐反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2
3、O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,（白色）,（既不溶于水，也不溶于酸）,H2CO3,H2O + Cl2 = HCl + HClO,检验Cl-,AgNO3溶液、稀HNO3,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,试剂:,AB + CD =AD + CB,复分解反应：,两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。,各元素的化合价在反应前后均不改变。,盐+酸新盐+新酸,酸须可溶,沉淀、 气体、 水 有一 生成,盐+碱新盐+新碱,两者皆可溶,盐+盐新盐+新盐,两者皆可溶,酸+碱盐+水,之一可溶,酸+碱性氧化物盐+水,酸须可溶,复分解反
4、应的类型与反应条件,对型号、想条件、看产物,（三）盐酸用途,1 .除锈,2 .制药物,二、硫酸,（一）浓硫酸的物理性质,1.无色粘稠的油状液体,2.没有挥发性,3.具有吸水性（气体干燥剂）,利用浓硫酸的吸水性干燥气体,4.具有脱水性（强腐蚀性）,浓硫酸滴到纸张上，会使纸张炭化。,稀硫酸滴到纸张上，也会使纸张炭化吗？,5.浓硫酸稀释的方法,酸入水,慢搅拌,红色,无色,1.与指示剂反应,（二）稀硫酸的化学性质,注意，物质的酸碱性属于化学性质！,Mg+H2SO4= H2 + MgSO4,Zn+H2SO4= H2 + ZnSO4,无现象,2.与活泼金属反应,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
5、+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色,3.与金属氧化物反应,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,（黄色）,（蓝色）,盛有下列物质的敞口瓶久置于空气中，瓶内物质发生变质的是( )A浓硫酸 B生石灰 C食盐 D浓盐酸,4.与一些碱反应,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,2Al(OH)3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,5.与一些盐反应,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4
6、+H2O+CO2,（白色）,既不溶于水，也不溶于酸,检验SO42-,Ba(NO3)2溶液、稀HNO3,Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3,试剂:,Cl-,SO42-,CO32-,稀HNO3,Ba(NO3)2 溶液,AgNO3溶液,稀HNO3,稀HCl,澄清石灰水,Cl-,SO42-,稀HNO3,Ba(NO3)2 溶液,AgNO3溶液,稀HNO3,Cl-,SO42-,CO32-,过量HNO3,Ba(NO3)2 溶液,AgNO3溶液,1.如何检验含 Cl- 的化合物？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先
7、滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,选用BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，,2.如何检验含 SO42- 的化合物？,3.如何区分盐酸和硫酸？,而不能用AgNO3溶液。想一想，为什么？,某白色固体样品中可能存在NaCl、Na2CO3、Na2SO4，如何检验三种物质是否存在 ？,4.除杂,5.转化,HCl（H2SO4）,HNO3（HCl）,HNO3（H2SO4）,HNO3,HCl,H2SO4,（三）硫酸的用途,1. 除锈,2. 精炼石油,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3,AgNO3 + HCl = AgCl
8、 + HNO3,红色,红色,无色,无色,三、酸的通性,1.与指示剂反应,酸电离出的阳离子全部是氢离子,对某无色溶液进行下列实验，根据实验 现象得出的结论中，不正确的是（ ）,A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性,如何检验某溶液是否显酸性？,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,无明显现象,无明显现象,2.金属 + 酸 = 盐 + 氢气,活泼金属,常
9、温下，金属与浓硫酸不能继续反应,金属与硝酸反应时不产生氢气,实验探究金属与酸反应，影响剧烈程度的因素：,影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：_；,因素二：_；,因素三：_。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,3.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水,能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物,碱性氧化物全部是金属氧化物,金属氧化物,碱性氧化物,Mn2O7,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,（ 此反应又叫中和反应 ）
10、,4.酸 + 碱 = 盐 + 水,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,你能说出中和反应的实质吗？,中和反应实质： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成了水的过程,H+ + OH- = H2O,昆虫分泌的物质呈酸性与涂上稀氨水或肥皂水发生中和反应，从而可以止痛、消肿。,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,5. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,用熟石灰改良酸性土壤,盐和水,新盐 新酸,酸,碱,盐,金 属,金 属
11、氧化物,盐和氢气,工业上常用的酸,1. 盐酸 HCl,盐酸是一种重要的化工产品。除用于金属表面的除锈外，还用于制造某些试剂和药物，如氯化锌、盐酸麻黄素等。人的胃液中含有少量的盐酸，可以帮助消化。,2. 硫酸 H2SO4,硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等方面。,3. 硝酸 HNO3,硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、染料、炸药等方面。,4. 磷酸 H3PO4,磷酸也是一种较常见的重要的酸，它的主要用途是制造化肥。,5. 醋酸,CH3COOH,食醋中含有3% 5%的醋酸，用作调味品,四、酸的分类与命名,一元酸,二元
12、酸,三元酸,含氧酸,无氧酸,HCl、HNO3 、H3 PO4 、H2SO4 、 H2 CO3,某酸,氢某酸,氢氯酸,CH3COOH,= CH3COO- + H+,（一）物理性质,一、氢氧化钠,1.白色固体,2.易潮解,3.可溶于水，放出大量的热,4.水溶液有涩味，有滑腻感,NaOH固体可做某些气体的干燥剂,6.俗称：,火碱、烧碱、苛性钠,5.具有强烈腐蚀性,氢氧化钠能与蛋白质和油脂发生反应，从而可以除去油脂。对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。,（二）化学性质,1.与指示剂反应,紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 遇氢氧化钠溶液变蓝；,无色酚酞遇氢氧化钠溶液变红,2.与非金属氧化物反应,CO2+2NaOH
13、=Na2CO3+H2O,说说装置中可能出现的实验现象,用右图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体（X），烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液（Y）再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（ ）,A 氮气（X）、 澄清石灰水（Y） B 氧气（X）、 氯化钾溶液（Y） C 二氧化硫（X）、氢氧化钠溶液（Y） D 氢气（X）、 硫酸锌溶液（Y）,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,亚硫酸钠,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,硅酸钠,+4,+4,2.取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡产生。,如何验证CO2与NaOH发生了反应呢 ？
14、,取样，加入氢氧化钙行不行？,3.取样，加入氯化钙行不行？,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,1.通过左图对比实验,检验NaOH是否变质的方法,1.加入过量的稀盐酸，观察现象,2.加入C(OH)2溶液，观察现象,3.加入CCl2溶液，观察现象,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,Na2CO3+CaCl2=Ca
15、CO3 + 2NaCl,检验NaOH变质程度的方法,Na2CO3 、 NaOH,Na2CO3,1.加入过量氯化钙溶液、充分反应后过滤。,2.向滤液中滴入酚酞试液，如果溶液变红，则样品部分变质；如果溶液不变红，则样品全部变质。,Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,除去 NaOH 中 N2CO3的方法,用适量C(OH)2溶液，充分反应后过滤。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,想一想，能否用稀盐酸、氯化钙溶液呢？,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaOH + HCl = NaCl + H2O,Na2CO3+CaCl2=C
16、aCO3 + 2NaCl,3.与酸反应（中和反应）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中， 可用作治疗胃酸过多的是（ ）,A氢氧化钠稀溶液 B澄清石灰水 C氢氧化铝 D食醋,右图是盐酸滴入氢氧化钠 溶液中有关粒子反应的图。 下列错误的是（ ） A 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子,C 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子,4.与盐反应,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4,FeCl3
17、+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,（红褐色）,（蓝色）,（三）用途,造纸、纺织、印染、肥皂、石油,二、氢氧化钙,1.白色固体,2.微溶于水,3.俗称：熟石灰、消石灰,（一）物理性质,（二）化学性质,1.与指示剂反应,2.与非金属氧化物反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,3.与酸反应,4.与盐反应,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaSO4,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,此反应可用于工业制烧碱,（思考题）用石灰石、碳酸钠、水为原料制得氢氧化钠，你能写出相关的化
18、学反应方程式吗 ？,CaCO3 = CaO + CO2,CaO+H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH,高温,为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法：用pH试纸测试溶液的pH；用光学显微镜观察；用嘴尝；滴加FeCl3溶液；加热观察。其中可行的是( )A. B. C. D.,1.建筑材料,3.配制波尔多液、石硫合剂,2.生产漂白粉,4.降低土壤的酸性,Ca(ClO)2,（三）用途,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 + 2HClO,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H
19、2O,2.碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,非金属氧化物大多数是酸性氧化物,酸性氧化物不全是非金属氧化物,酸性氧化物,非金属氧化物,酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物,三、碱的通性,碱电离后都能生成OH-，因此碱具有相似的化学性质。,1.与指示剂反应,Mn2O7,CO,非金属氧化物,氧化物,金属氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,中性氧化物,氧化物,组成,化学性质,Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,写出SO2、 SO3与Ca(OH)2 反应方程式,Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O,此反应可用于煤的脱硫,此类反应不属于复分解反应,+4,+4,常用氢氧化
20、钠溶液来吸收二氧化碳,用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4,4.碱+ 盐 新盐 + 新碱,Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2,3.碱 + 酸 = 盐 + 水,中和反应,四、碱的分类,可溶性碱， 如：,可溶性碱可由对应的碱性氧化物和水反应而制得。,Na2O+H2O = 2NaOH,KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2,NH4OH,CuO+H2O 可以反应
21、吗 ？,难溶性碱不可以由对应碱性氧化物和水反应得到。,K2O+H2O =2 KOH,BaO+H2O = Ba(OH)2,CaO+H2O = Ca(OH)2,NH3H2O,2.难溶性碱，如：,难溶性碱受热会分解成对应的碱性氧化物和水。,Cu(OH)2、Fe(OH)3 、Mg(OH)2等,Cu(OH)2=CuO+H2O,五、碱的命名,氢氧化某或氢氧化亚某,1.用一种试剂（或试纸）就能一次性将Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开， 这种试剂（或试纸）是 ( )A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水 D.pH试纸,B D,2.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质, 可选用下列试剂中的(
22、)A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,D,滴加1-2滴酚酞试液,滴加稀盐酸,测量温度,中和反应都有热量放出！,1. 某同学探究中和反应是放热反应。进行下列实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测得温度为20。然后加入5.6g NaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为28。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题 (1)该同学所得的结论的依据是否科学？_ （选填“科学”或“不科学”）。理由是_。 (2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。 。,2. 进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸
23、后，发现忘记了滴加酚酞试液。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小红从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 ； （2）写出该中和反应的化学方程式 ； （3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。,化合反应 复分解反应分解反应 置换反应,中和反应,基 本 反 应 类 型,1. 改变土壤的酸碱性,2. 处理工厂的废水,3. 用于医疗,凡含钾、钙、镁、钠等元素较多的食物，如各种蔬菜、水果、牛奶、大豆和菌类食物等，一般为碱性；而含
24、磷、氯、硫等元素较多的食物，如肉类、禽蛋类、鱼类等动物性食物及面粉、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。 在现实生活中，某些学习成绩欠佳、智力发育水平较慢的孩子，往往多属酸性体质，应注意让他们多吃些碱性食物，这对智商和学习成绩是很有帮助的。,二、中和反应的应用,4.胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（ ） ACaCO3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DCa(OH)2,3.下列关于中和反应的说法错误的是（ ）A.中和反应要放出热量B.中和反应一定有盐生成C.中和反应一定有水生成D.酸碱中和反应完全后溶液的pH=0,
