1、3.2氧气第1课时,八年级全一册,本节学习目标,1了解氧气的主要物理性质。 2掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 4知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。,色、味、态：密度：水溶性： 熔沸点：,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,1、物理性质,气体物理性质的归纳一般包含三部分： 色、味、态密度水溶性,一、氧气的性质,比空气密度略大,无色无味气体（标
2、准状况）,蓝色钢瓶,三态转化：,把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧,二、氧气的检验,现象：带火星的木条复燃说明：氧气能支持燃烧，有助燃性。 （这是特性）,【归纳】用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？ 明确：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明瓶中气体是氧气,实验现象,实验操作,结论,【归纳】用什么简单的方法检验一瓶氧气已经收集满？明确：将带火星的木条伸入集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则证明瓶中氧气已收集满,实验现象,实验操作,结论,三、化学性质 （1）硫（淡黄色固体）与氧气反应（实验23）,观察实验的程序:,反应物质的色、态、味，反应条件和操作，
3、 反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象。,在空气中燃烧,在氧气中燃烧,【现象】1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体,【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体,硫 + 氧气 二氧化硫,点燃,硫在氧气中燃烧,硫在空气中燃烧,文字表达式：,S + O2 SO2,点燃,溶解吸收二氧化硫(SO2) ，防止二氧化硫逸出污染空气,思考: 硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？,（2）木炭（灰黑色固体）与氧气反应,【现象】1、发出红光 2、放热 3、生成了一种能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体,【现象】1、发出白光 2、放热 3、生成了一种能够使澄
4、清石灰 水变浑浊的无色气体,木炭在氧气中燃烧,木炭在空气中燃烧,文字表达式：,碳 + 氧气,二氧化碳,点燃,C + O2,CO2,点燃,说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,思考:木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明什么？,（3）铁丝（银白色色固体）与氧气反应（实验2-4）,在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。,在空气中：铁丝不能燃烧，发生红热现象。,文字表达式：,铁 + 氧气,四氧化三铁,点燃,Fe + O2,Fe3O4,点燃,引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热使铁丝容易燃烧。,为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。,思考: （1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成螺旋状，为什么？,思考:（2）实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？,小结:,可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。 物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生反应。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数物质发生反应。 一些不能在空气中燃烧的物质（铁、铜等）能在氧气中燃烧，说明氧气具有很强的助燃性,祝同学们学习愉快！,
