1、4.2.2金属的化学性质,九年级全册,1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题； 2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。,学习目标,镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,【金属与氧气反应】,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （Mg 、Al Fe 、Cu Au）,镁,锌,铁,铜,放出气泡速度最 快，反应最剧烈。,放出气泡速度较 快，反应较为剧烈。,放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。,无明显现象,Mg+2HClMgCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+
2、H2,Zn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2,【金属与酸反应的现象】,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 . 它们反应的剧烈程度依次是 . 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 . 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属 : .不活泼金属: .分类的依据是: . .,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否与酸反应,Zn,结论,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或
3、反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:CuAl,以上三种金属活动性顺序为:Al Cu Ag,金属活动性由强到弱,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,结论:,通过无数的科学探究
4、，科学家总结出一个重要规律：金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱,判断常见金属活泼性的方法,（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应,活动一：金属活动顺序,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性顺序的应用,这是重点吆！,活动二：应用金属活动顺序表解决下列问题：,1.
5、解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）： 即： (属于 反应) 2.验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是,3、某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下： Fe、CuSO4溶液、Ag； FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、AgNO3溶液； Fe、Cu、稀盐酸、AgCl； FeSO4溶液、Cu、Ag 认为可行的方案是_（填序号）并说明理由。4、在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无
6、任何变化。据此，你认为下列结论正确的是( ) A.不溶物一定是铜 B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁 C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4,1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ）A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解； 将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则 X. Y. Z三种金属 的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. ZYX B. YZXC. ZXY D. YXZ,B,C,金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,祝同学们学习愉快！,
