1、第7单元常见的酸和碱复习,九年级,第一节 酸及其性质,一、常见的酸盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl硫酸：化学式 H2SO4,粘稠 油状 液态,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现象,38%,挥发性,1.19,1.84,98%,(g/cm3),刺激性气味,其他,浓硫酸,溶质的 质量分数,密度,腐蚀性 吸水性 脱水性,判断浓盐酸 和浓硫酸,1、浓盐酸产生白雾的原因 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 2、敞口放置浓盐酸及浓硫酸后，其各自溶质质量分数的变化情况，以及自身的重量变化情况 溶质质量分数都会降低；浓盐酸的质量会降低，浓硫酸的质量会增加。
2、 3、若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，该怎样处理？ 立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。,4、用浓硫酸可以干燥哪些气体？某些酸性气体（CO2 、SO2)中性气体（H2、O2、N2、CO）不可干燥碱性气体（NH3）,浓硫酸,代表水分子,代表氢分子,浓硫酸,氢气和水蒸气 的混合气体,氢气,5、吸水性与脱水性分别属于哪种性质？ 吸水性为物理性质 脱水性为化学性质 6、浓硫酸稀释时应怎样做？ 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中！,二、酸的化学性质 （1）能使紫色石蕊试液变红 （2）酸+金属 盐 + 氢气 Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3、 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ,Fe2+在水溶液中 显浅绿色,浅绿色,（3）酸+金属氧化物 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe3+在水溶液中显黄色,复分解反应,红棕色,黄色,（4）酸+某些盐 新酸 + 新盐 Na2CO3(纯碱） + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl (白色)+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (白色)
4、+ 2HCl （5）酸+碱 盐 + 水 NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O,复分解反应,中和反应 或 复分解反应,酸具有相似化学性质的原因,酸溶液中都含有氢离子（H+） 酸 = H+ + 酸根离子 例：HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH(醋酸）,盐,盐 = 金属离子（或铵根） + 酸根离子 NaCl Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4,第二节 碱及其性质,一、常见的碱碱 = 金属离子（或铵根） + OH- NaOH Ca(OH)2 NH4OH,烧碱、火碱、苛性 钠,熟石灰、 消石灰,微溶于水，水溶液俗称 石
5、灰水,腐蚀性,腐蚀性,易溶 于水， 溶解时 放热,吸收水蒸 气而逐渐 溶解 可作干燥剂,固态,白色,白色,固态,无变化， 不可做 干燥剂,易潮解,用NaOH固体作为干燥剂,可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2 、CO等） 不可干燥酸性气体（CO2 、SO2 等） 装置：,若不慎将氢氧化钠沾在皮肤上,立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。,二、碱的化学性质 1、碱与酸碱指示剂反应,变蓝色,变红色,变蓝色,pH7,2、酸 + 碱 盐 + 水NaOH + HCl NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,实质:,H+OH- =H2O,中和反应 或 复
6、分解反应,3、 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,检验CO2的 反应方程式,因此， NaOH固体必须密封保存,碱与金属氧化物一般不反应,NaOH固体不仅吸收空气中的（ ）而（ ），而且与空气中的（ ）反应而（ ）,水蒸气,溶解,CO2,变质,4、 碱 + 某些盐溶液新盐 + 新碱,蓝色沉淀,蓝色溶液,2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl,Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 +CaCl2,Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3 ,纯碱,白色沉淀
7、,Cu2+是蓝色的,复分解反应,区分NaOH溶液与Ca(OH)2溶液的方法,1、分别通入CO2气体，变浑浊的是Ca(OH)2溶液，不变的为NaOH溶液。 2、加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的为NaOH溶液。,检验NaOH溶液是否变质的方法,1、加入稀盐酸，若有气泡冒出，则变质。 2、加入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则变质。,AB + CD AD + CB （相互交换成分）复分解反应：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。,复分解反应,复分解反应的条件,有气体放出，或有沉淀析出，或有水生成。 常见不溶物（沉淀
8、）：BaCO3(白色） CaCO3（白色） Fe(OH)3（红褐色） Cu(OH)2（蓝色） Mg(OH)2（白色） AgCl（白色，不溶于酸） BaSO4（白色，不溶于酸）,目前学过的复分解反应有：,酸+金属氧化物=盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,酸+碱=盐+水,HCl + NaOH= NaCl + H2O,酸+盐=新酸+新盐,碱+盐=新碱+新盐,CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2,2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl,一、检验酸碱性的方法 石蕊（紫色）试液： 酚酞试液（无色）： 红色石蕊试纸： 蓝色石蕊试纸：,第三
9、节 溶液的酸碱性,酸红 ，碱蓝，中紫色,遇酸变红,遇碱变蓝,遇碱变红,二、判断溶液酸碱性的强弱 1、pH值 pH值通常在014之间，通常为整数。 pH7 碱性，越大碱性越强,2、溶液pH值的测定方法 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH值。 注意：在测溶液的pH值时，pH试纸必须保持干燥，不可用水润湿。,三、物质的酸碱性对生命活动的意义 人的体液的pH值必须在一定的范围内，如果pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或 产生疾病。 大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤的酸性太强（pH8），作物就不能正常生长。,第四节 酸碱中和反应,一、中和反应特指酸与碱的反应 酸 + 碱 盐 + 水 反应实质：H+OH- =H2O,二、中和反应的应用 1、通过检查溶液的pH值，可以知道酸碱反应情况。 酸与碱反应，若pH7，则碱过量若pH=7, 则恰好完全反应若pH7，则酸过量,2、应用 （1）医药卫生 （2）改变土壤的酸碱性 （3）处理工业废水 （4）调节溶液的酸碱性,祝同学们学习愉快！,
