1、1,第七单元常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应（2）,2019/2/14,2,学习目标1.复习中和反应的实质，能利用中和反应来改变溶液的酸碱性。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。,2019/2/14,3,活动与探究,日常生活中被蜜蜂蛰了这么处理可以减少疼痛？蒸馒头时如果面发酸了，怎么处理？,2019/2/14,4,实验探究,盐酸和氢氧化钠反应中溶液酸碱性的变化,向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH,当滴入氢氧化钠溶液不足时pH7，氢氧化钠有剩余，溶液显_性。,酸,中,碱,2019/2/14,5,NaOH + HCl =
2、NaCl + H2O,碱,酸,水,？,盐,为什么呢？,2019/2/14,6,反应的实质是什么?,2019/2/14,7,中和反应在生产、生活和科研中的广泛应用,2019/2/14,8,你能帮帮他们吗？,1.酸性土壤不宜种植，农民们发了愁。2.化工厂排放酸性污水，鱼虾遭殃。3.小明经常犯胃病耽误学习。,2019/2/14,9,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用氢氧化钠代替吗？为什么？,用熟石灰中和。,不可，氢氧化钠价格贵且腐蚀性太强。,思考：怎样改变碱性土壤？,2019/2/14,10,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，
3、严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2019/2/14,11,3.用于医药:治疗胃病、蚊叮虫咬后（有蚁酸）涂碱性物质,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，试写出其化学方程式：,2019/2/14,12,4、调节溶液的酸碱性,实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？,2019/2/14,13,通过这一节课的学习 你有哪些收获？,2019/2/14,
4、14,1、写出下列反应的化学方程式,（2）向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,（3）向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,（1） 胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Al(OH)3）,当堂达标,2019/2/14,15,2、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”,（1）写出该中和反应的化学方程式：,（3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应,（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：,参考答案,1.（1）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O （2）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （3）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 2. (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）溶液显酸性,2019/2/14,16,2019/2/14,17,再见！,
