1、看图原子构成知识回顾,看图原子构成知识回顾：,原子是由 和 构成，由于和 相等，所以原子不显电性。,质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,原子核,核外电子,原子核所带的正电荷数,核外电子所带的负电荷数,=,原子序数,卢塞福实验的电子运动示意图,我是一个很小、很小、很小的电子，在原子内部很大很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动。我们在飞，却怎么也飞不开，因为这个小老头很特别，虽然占据原子中央很小的地盘，却是由质子和种子构成。小老头带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深地吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。,电子运动的区域（分层排布）,电子在核外的运动状况是什么？,请你猜 原子核外电子
2、是如何运动的？,1、高速运动 ； 2、无规则运动； 3、具有能量； 4、能量不完全相同。,电子层 1 2 3 4 5 6 7,能 量 离核远近,一、：原子核外电子是如何运动？,2,电子排布原则：,每层最多排2N,最外层最多8个,能量,低高,离核,分 层 的 排 布,二 原子结构示意图的含义,H,+1,1,电子层,电子层上所容纳的电子数,原子核,核电荷数 （质子数）,三、 原子结构示意图,1、画法 ： 圆圈 标核电，电子分弧线， 数字一条线 。,氧（ O ）,钠（ Na ）,2、表示意义： 以氧原子结构示意为例,请动手画：Na Cl He Ar O,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,M层,
3、2,8,5,原子结构示意图的含义,电子层,该电子层上的电子数,思考；你读出了什么？,磷原子结构示意图,原子核带正电,L层,118号部分元素原子的原子结构示意图,思考：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),探索与发现,核外电子的排布规律还有 ：, 先排内层，后排外层， 记在76页上 第一层上最多排2个电子， 第二层上最多排8个电子， 最外层上最多排8个电子 ， （
4、5）每层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数） （6） 同一（横排）周期电子层数相同， （7）同一（纵行）最外层电子数相等。,笔记,思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),8(He为2 ),少于4个,4个以上,稳定结构,易失电子,易得电子,稳定结构：,最外层电子数为8( He为2 ),性质相似结构：,最外层电子数相同。,结论：元素的化学性质决定于 其原子的最外层
5、电子数。,He,稀有气体元素的原子结构,最外层电子数8个，（氦2个）达到稳定状态,Na Mg Al,K,Ca,金属元素的原子结构,最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。,B C N O F,Si P S l,非金属元素的原子结构,最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。,三、 各元素原子最外电子数目的特点：,所 以 ， 最外层电子数决定了元素的化学性质 。,Cl原子呈电中性,+17,2,8,7,原子结构中的电性,判断下列原子结构示意图的正误,O Al F Na P,1 稀有气体元素；原子最外层一般为8个电子（氦是2个电子）,稳定结构,2金属元素：原子最外层电子个数一般少于4个,易失去电子,3非金属元素：原子最外层 电子个数一般多于或等于4个,易得到电子,元素的性质，特别是化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。,一般情况下，化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（8或2）,帮你总结,
