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聚焦中考化学(山西省)习题课件 第2篇 专题聚焦 专题七 探究类试题(中考27题)(共22张PPT).ppt

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资源描述

1、化学,专题七 探究类试题(中考27题),山西省,1(2015,山西适应性训练)金属的应用与其性质密切相关。在“金属与盐溶液反应”的探究课上,同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中,充分反应后观察到铜的表面析出银白色物质以及_,发生反应的化学方程式为_。过滤后,得到滤渣和滤液。同学们进行了如下探究。 提出问题:滤液中溶质的成分是什么? 猜想与假设:猜想一:硝酸铜 猜想二:_,溶液由无色变蓝色,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,硝酸铜和硝酸银,进行实验:,无明显现象,解释与结论:根据对滤液成分的分析,可以推断出滤渣可能的成分是_(填序号,下同)。 铜 银 铜和银 拓展与延伸:对滤渣回收后,

2、老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放,以减少对环境的污染。同学们可以向滤液中加入适量的_。 铁 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,2(2015,太原模拟)化学兴趣小组的同学们将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,未观察到明显现象。盐酸与氢氧化钠发生了化学反应吗?他们展开了实验探究。 【做出猜想】盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,化学方程式是_。 【设计方案】 方案一:验证有新物质生成。取少量反应后的溶液,向其中滴加硝酸银溶液,观察到的现象是_,该方案能否证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应?理由是_。,HClNaOH=NaClH2O,产生白色沉淀,不能,因为盐酸也能与硝酸银反应生成沉淀,方案二:验证有反应物

3、消耗。取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,向其中慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,观察到的现象是_,由此证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,其微观本质是_。 【反思交流】有同学提出上述方案二反应后的剩余溶液可能呈酸性。为证明此猜想正确,除测定溶液pH的方法外,还可以进行的其他实验操作是_。,红色溶液逐渐变为无色(或颜色变浅),氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,取少量方案二中剩余溶液,向其中加入少量铁粉,有气泡产生(合理即可),3(2015,山西百校联考) 食盐是一种重要的资源。某盐池的主要成分为NaCl,还含有MgSO4以及泥沙等杂质。同学们通过实验制取精盐并进行了思考。 实验过程:,查阅资料: 一般除杂过

4、程中所加入的试剂均稍过量。 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温):,说明:“溶”表示可溶于水;“不”表示不溶于水;“微”表示微溶于水;“挥”表示挥发性。 反思评价: (1)加入BaCl2的化学方程式_;加入NaOH的目的是_,化学方程式是_。 (2)有同学认为没有必要加Na2CO3,你的观点是_。 (3)步骤M中所加物质是_。,MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2,除去镁离子,2NaOHMgCl2=2NaClMg(OH)2,有必要,碳酸钠是用来除去过量的氯化钡,稀盐酸,4.(2015,山西10号化学)为验证酸碱能够发生反应,有如下三个实验方案: 甲:取少量氢氧化铜于试管中,滴加适量的稀盐酸。

5、 乙:取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加几滴酚酞溶液。然后边滴加稀盐酸边振荡。 丙:取A、B两只试管各加入1 g氢氧化钙固体,分别加入1 mL水,振荡后观察到变浑浊。请回答: (1)甲方案中判断酸碱能够发生反应的根据是_,该反应前后溶液中大量减少的粒子是_。,蓝色固体消失,溶液由无色变蓝色,氢离子,(2)乙方案中有关的化学反应方程式为_。实验后的液体蒸干后得到的固体成分是_。 (3)丙方案中变浑浊的原因是_,请将丙方案补充完整:,向A试管中加入1mL水,振荡,向B试管中加入1mL稀盐酸(或稀硫酸),振荡,综合以上三个实验可知,我们能够通过不同的方法验证化学变化的发生。,NaOHHCl=NaClH

6、2O,氯化钠和酚酞,氢氧化钙微溶于水,5(2015,江西)央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠,而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”。设计了以下实验进行探究: 探究一:甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案,进行如下实验:,水,有气泡产生,乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为_。 探究二:小组同学利用灭火器进行实验后,发现可燃物表面有白色粉末残留。为了解白色粉末的主要成分,继续以下探究: 【查阅资料】1.碳酸氢钠受热分解生成 2碳酸氢钠溶解吸收热量;碳酸钠溶解放出热量。 【提出猜想】

7、猜想1:残留主要成分是碳酸钠;猜想2:残留主要成分是_。,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,碳酸氢钠和碳酸钠,【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中,错误的是_(填序号)。 A加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊,则猜想2正确 B将残留物溶于水,若有放热现象,则猜想1正确 C将残留物溶于水,加过量氯化钙溶液静置,取上层清液加稀盐酸,若产生气泡,则猜想2正确 【反思评价】设计实验方案要思维缜密,考虑周全,用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题_。,B,无论残留物中是否含有碳酸氢钠,固体溶解后,溶液温度都可能升高,【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。

8、甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四。 猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4 猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四:_。 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_,理由是_。,有Na2SO4和NaOH,猜想三,H2SO4和NaOH在溶液中不能共存,【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有_。 (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,进行如下三个方案的探究。,NaOH,有气泡产生,【得出结论

9、】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误: 实验操作中的错误是_; 实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是_。,pH试纸浸入溶液中,Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在,7(2015,巴中)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质? 【查阅资料】氯化钠溶

10、液、氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。,(1)小李同学认为小王同学的结论不科学,其理由是_。 (2)小李同学的实验中观察到实验现象A为_,该反应的化学方程式为_。 (3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜想,应该对小李同学的实验进行如下改进:向试管中加入_的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞试液,通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。 (4)小王同学在测定溶液pH实验中,由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,你认为他测出该溶液的pH会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。,碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红,有白

11、色沉淀产生,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,过量,偏小,【反思】 (5)该氢氧化钠溶液变质的原因是_(用化学方程式表示)。 【拓展应用】 (6)要证明氢氧化钠溶液是否变质,你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_(填一种试剂即可,用化学式填写)。 (7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_(填化学式)溶液而除去。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,HCl,Ca(OH)2,8(2015,南充)某校化学兴趣小组同学探究发现:铜绿Cu2(OH)2CO3受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。请回答下列问题:,(1)写出标号a的仪器

12、名称_; (2)实验室分解铜绿选用的发生装置为_(填序号),初中实验室制取CO2收集装置也可用E(长进短出),试分析其原因:_。,集气瓶,B,二氧化碳的密度比空气大,(3)若向澄清的石灰水中通入少量CO2,可观察到的现象:澄清石灰水变浑浊。用化学方程式表达:_。 (4)充分反应后,兴趣小组对试管中的黑色粉末状固体进一步探究。 a提出问题黑色固体是什么? b猜想与假设黑色固体可能是:.氧化铜 .炭粉 ._。 c查阅资料炭粉和氧化铜均为黑色固体,炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解。 d设计实验方案向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为_(填序号)。 AH2SO4 BNaOH CNaCl DH2O,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,氧化铜与炭粉,A,完成下列实验报告:,黑色粉末不溶解,黑色粉末部分溶解,如果猜想正确,猜想所发生反应的化学方程式为:_。,H2SO4CuO=CuSO4H2O,

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