1、第7章 溶液,第7章 溶液 思维感悟成体系,思维感悟成体系,第7章 溶液 回眸教材析知识,回眸教材析知识,1溶液：是具有 性、 性的混合物，都由两部分组成，即溶质和溶剂。如碘酒是由溶质 溶于溶剂 形成的；硫酸铜溶液是溶质 溶于溶剂 形成的；碳酸的溶质是 ，溶剂是 。 2影响溶解速率的因素：影响溶解速率的因素主要是_、 、 。如为了加速蔗糖溶解，可以 ；炒菜时食盐中有块，为防止溶解不完，常采取 方法；发面时使用的发酵粉一般用 水溶解。,均一,稳定,碘,硫酸铜,水,碳酸,水,温度,搅拌,溶质与溶剂的接触面积,搅拌,把块状食盐研碎,温,酒精,第7章 溶液 回眸教材析知识,3溶解时的热现象：物质溶解时
2、伴随热量的变化，如_溶于水会放热， 溶于水会吸热。生活中的自制冰袋，就可以选择 来制取。 4溶液的导电性：有的溶液能导电是因为溶液中有 ，如氯化钠溶液中有 ；氢氧化钠溶液中有_；蔗糖溶液不导电是因为_-。,氢氧化钠,硝酸铵,硝酸铵,自由移动的离子,自由移动的钠离子和氯离子,自由移动的钠离子和氢氧根离子,溶液中是蔗糖分子，没有自由移动的离子,5饱和溶液与不饱和溶液：在20 时，50 g水中加入2 g硝酸钾，硝酸钾完全溶解形成溶液a，再加入2 g硝酸钾，固体完全消失得到溶液b，继续加入20 g硝酸钾，发现固体部分剩余得到溶液c，用饱和溶液和不饱和溶液填空：a_，b_，c_。一般将饱和溶液转化为不饱
3、和溶液可采取的方法有_、_等。 6溶解度：指在一定温度下， g溶剂中，达到_状态所溶解的溶质质量。如20 时氯化钠的溶解度为36 g是指 20 时100 g水中最多溶解氯化钠36 g ，若取20 的水50 g，加入 氯化钠溶液才会达到饱和；向20 的50 g水中加入35 g氯化钠可得到 g溶液。,不饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,加溶剂,升温,100,饱和,18 g,68,7溶解度曲线：横坐标为 ，纵坐标为 做出的溶解度随温度变化的曲线。可以查某温度下物质的 ；可以看出溶解度随温度的变化情况等。 8溶质质量分数：指 与_之比。据此若已知溶质的质量分数和溶液的质量，计算溶质质量的方法为_，已知溶
4、质的质量和溶质质量分数，计算溶液质量的方法为_。溶液稀释一般根据_进行计算。根据溶质质量分数还可以配制一定量的一定溶质质量分数的溶液，步骤为_、_、_、_。,温度,溶解度,溶解度,溶质质量,溶液质量,溶液的质量溶质的质量分数,溶质的质量/溶质的质量分数,稀释前后溶质的质量不变,计算,称量,溶解,装瓶,9结晶：饱和溶液_或_时溶质都会从溶液中析出的过程。一般溶解度受温度影响较大的物质，如_，一般采用_方法结晶；溶解度受温度影响不大的物质，如_，一般采用_-结晶。,降温,蒸发溶剂,硝酸钾,冷却热饱和溶液,氯化钠,蒸发,典例1：溶液,第7章 溶液 典例精析把方向,典例精析把方向,例1 下列有关溶液性
5、质的说法中错误的是( ) A溶液中可有一种溶质，也可以有多种溶质 B溶液一定是无色透明的 C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D一定量的溶剂中，并不是加入的溶质越多溶液的质量越大,解析 B 在一定温度下，一定量的溶剂中加入一定量的某溶质可达到饱和状态，但该溶液还可以溶解其他物质，所以一种溶液中可能含有一种溶质，也可能含有多种溶质，A正确；硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；溶液能导电是由于溶液中存在自由移动的离子，C正确；溶液一旦饱和，再加入溶质也不能继续溶解，D正确。,典例2：溶解度曲线,例2 2010玉溪 图71为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：,(1)t2 时，A、B、
6、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_。 (2)将t2 时三种物质的等质量的饱和溶液分别降温到0 时，析出溶质最多的是_，无溶质析出的是_。 (3)20 时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g。 (4)若将t1 三种物质的饱和溶液分别升温到t2 时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。,答案 (1)ABC (2)A C (3)70 (4)BAC,解析 根据溶解度曲线可知，t2 时，溶解度由大到小的顺序为ABC。(2)A、B两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，饱和溶液降温后都有晶体析出，A的溶解度受温度的影响大，析出的晶体多；C物质的溶解度随温度的降低而增
7、大，所以饱和溶液降温后不会析出晶体，反而变为不饱和溶液。(3)20 时，A物质的溶解度为40 g，即100 g水中最多可溶解40 g A物质，则50 g水中最多可溶解20 g A物质，得到的饱和溶液的质量为70 g。(4)A、B饱和溶液升温后都变为不饱和溶液，溶质,溶质的质量分数不变，t1 时，B物质的溶解度大，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数最大；C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1 时C物质的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数会减小；而在t1 时A、C两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相同，A不变，C减小，所以降温后溶质质量分数最小的为C。,典例3：溶质质量分数,例3 将1
8、00 g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( ) A蒸发掉10 g水，无晶体析出 B加入10 g 10%的M的溶液 C加入10 g固体M，并使之完全溶解 D加入10 g水,解析 D A中无晶体析出，则溶质的质量不变，但蒸发水分后溶剂减少，溶液的总质量减小，溶质的质量分数变大；B中相同溶质的质量分数的溶液相混合，溶质的质量分数不变；C中溶质的质量增大，溶质的质量分数增大；D中加入水后溶液的总质量增大，溶质的质量不变，溶质的质量分数减小。,典例4：配制一定量溶质质量分数的溶液,例4 2010娄底 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。,
9、请回答下列问题： (1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g，水_g。 (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。 A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母,(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。,答案 (1)5 95 (2)B (3) 加速溶解,解析 (1)氯化钠溶质的质量为100 g5%5 g，水的质量为100 g5 g95 g。(2)称量时左物右码，天平指针偏左，说明物体量偏多，所以应减少氯化钠固体的量。(3)溶解时用玻璃棒的目的是加速溶解。,第7章 溶液 实战演习成高手,实战演习成高手,12
10、010綦江 下列物质中不属于溶液的是( ) A碘酒 B啤酒 C蒸馏水 D眼药水,答案 C,2有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，可以采取的方法是( ) A倒出一些硝酸钾溶液 B恒温蒸发部分水 C在温度不变的条件下加入一些饱和溶液 D在温度不变的条件下加入适量的水,答案 B,32010海南 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是( ),答案 C,4将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A1% B5% C10% D20% 答案 B 5把60 的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ，下列叙述错误的是( ) A溶液的质量减小 B溶液的
11、质量不变 C溶液由浓变稀 D溶剂的质量不变,答案 B,6下列说法正确的是( ) A水溶液都有很强的导电能力 B凡是溶液都是无色、透明的 C凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，一定是混合物,答案 D,72010达州 甲、乙两物质的溶解度曲线如图74所示，下列说法正确的是( ),A甲和乙的饱和溶液，从t1 升温到t2 ，仍是饱和溶液 Bt1 时，甲和乙的溶解度相等 Ct1 时，甲和乙各30 g分别加入80 g水中，均能恰好完全溶解 Dt2 时，在100 g水中放入60 g甲，形成不饱和溶液,答案 B,8小红在中考实验操作考试中，抽到的考题是配制50 g 10%氯化钠溶
12、液。下列是小红的主要操作过程，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的是( ) A在称量前，指针稍向左偏移便进行称量 B用量筒量取水时俯视读数 C溶解时烧杯中已有少量水未倒干净 D装瓶时部分溶液洒出,答案 B,9如图75所示为过滤装置，根据实验回答下列问题：,(1)写出标号仪器的名称： a_、 b_； (2)实验过程中玻璃棒的作用是_； (3)过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一点即可)_。,答案 (1)铁架台 漏斗 (2)引流 (3)滤纸破损(或液面边缘高于滤纸边缘等合理即可),10病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水，即氯化钠注射液。,上表是某药业公司生产的氯化钠注射液
13、包装标签上的部分文字。请回答： (1)该注射液里的溶质是_； (2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？_(填“会”或“不会”)。为什么？_。,答案 (1)氯化钠(或NaCl) (2)不会 在常温、密封放置情况下，氯化钠溶液是稳定的,11下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：,(1)50 时，硝酸钾的溶解度为_g。 (2)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，该溶解度可能是_g。 (3)在60 时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为_g。 (4)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_的方法。
14、,答案 (1)85.5 (2)36.1(或36.2) (3)210 (4)蒸发溶剂(或蒸发结晶或蒸发),12化学中有许多概念是相对的，又是统一的。图76反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。,图76,(1)从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_。 (2)0.9%的医用生理盐水可归于上图中_区域(填“”“”“”或“”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_。 (3)生产上要配制5000 g 10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)_mL(计算结果保留小数点后一位)。,答案 (1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 (2)、 加入氯化钠 蒸发水分 (3)1105.7,
