1、甘肃省,第9讲 物质的构成,1(2015，甘南州)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是( ) A黄金 B二氧化碳 C金刚石 D氯化钠 2(2015，甘肃)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明( ) A分子很小 B分子之间有间隔 C分子可以再分 D分子在不断地运动,B,D,3(2013，天水)钋原子的质子数为84，相对原子质量为209，下列对钋原子的叙述中正确的是( ) A钋原子的原子核外有84个电子 B钋原子的原子核内有209个中子 C钋原子的核电荷数为125 D钋原子的质量为209 g 4(20
2、14，兰州)下列有关微观粒子的说法中正确的是( ) A分子由原子构成 B分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C原子中的粒子都不带电 D物质都是由离子构成,A,A,5(2015，庆阳)下列关于分子和原子的叙述正确的是( ) A固体难压缩，说明固体分子间无间隔 B相同原子可以构成不同分子 C一切物质都由分子构成 D化学变化前后原子的数目可能发生变化 6(2015，庆阳)如图是元素X的一种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) AX是金属元素 B该粒子的核外电子数为17 C该粒子的核电荷数为18 D该粒子表示阴离子,B,D,C,7(2015，天水)下列事实对应的解释错误的是( ),8.(2015，甘肃
3、)2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。 Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。图、图分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图是硫原子的原子结构示意图。,(1)图中x的数值为_，镓元素的相对原子质量是_。 (2)用化学符号和数字表示：4个镓原子_；2个硫离子_。 (3)硫化镓属于 _(填“单质”“化合物”或“混合物”)。,6,69.72,4Ga,2S2,化合物,1分子是保持物质的_的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。 2分子、原子的体积和质量都_；分子、原子都在不断地_；分子、原子
4、之间都有_。同种分子或原子性质_，不同种分子或原子性质_。 3构成物质的粒子有_。有些物质由分子构成，如_；有些物质由原子直接构成，如_。 4分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_，而原子_。,化学性质,很小,运动,间隔,相同,不同,原子、分子、离子,水等(合理即可),铁等(合理即可),可以再分,不能再分,1原子是_再分的，但由于原子是_的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。 2原子是由_和_构成的，原子核是由_和_构成的，构成原子的三种粒子是 (带正电)、 (不带电)、 (带负电)。(一般氢原子无_)由于原子核所带电量和核外电子所带的_，电性_，因此整个原子_。 3在原子中：_数_数_
5、，但是 _(填“一定”或“不一定”)等于中子数。,可以,化学变化,原子核,核外电子,质子,中子,质子,中子,电子,中子,电荷总量相等,相反,不显电性,核电荷,质子,核外电子数,不一定,化学变化,4原子核很小，相对于原子核来说核外有很_的空间，电子在核外做_。 5原子的质量主要集中在_，这是因为_和_的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1 836。 6相对原子质量：是以一种 (碳12)质量的1/12作为标准，其他_跟它相比较所得的_，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量_，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量_数_数。,大
6、,高速运动,原子核上,质子,中子,碳原子,原子的质量,比,原子实际质量/碳原子质量的1/12,质子,中子,1探究原子核外电子的排布特点 结合下表，思考下列问题：,(1)核外电子是_排布的。,分层,原子核,质子数,电子层,(2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得的信息：图中圆圈表示_，圈内的数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_；该元素在化学反应中易_电子，属于 (填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。,该层上的电子数,得(1个),非金属,(3)仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，第一层排满后排第二
7、层，第二层排满后排第三层；最外层最多排_个电子。 (4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到_。,8,8,2,8个电子(第1层为最外层时为2个电子),2进一步的探究发现：,8,稳定,稳定,4,容易失电子,活泼,4,容易得电子,活泼,因此我们认为元素的化学性质与原子的_数关系密切。而元素的种类是由原子的_决定的。,最外层电子,核电荷数或质子数,1离子的形成 (1)离子：_。如_等。 (2)离子的分类：离子分为_离子(带正电的离子)和_离子(带负电的离子)。 (3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(“先写数字，后标号”，电量为1的可省略不写)。 2个亚铁离子：_，5个钙离子：_,带电的原
8、子或原子团,Na、Fe2、CO32,阳,阴,2Fe2,5Ca2,(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。,1个钠离子,1个镁离子,7个铁离子,2个硫离子,下列符号表示的意义： Na：_；Mg2：_；7Fe3：_；2S2：_。,Na,Cl,故氯化钠是由离子构成的，构成它的阳离子为_,阴离子为_。 (6)用“”“”或“不一定”填空： 在原子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。 在离子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。,不一定,不一定,2原子和离子的关系,3.分子、原子和离子的比较 (1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水
9、等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由_和_构成的。 (2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是_；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是_；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。,钠离子,氯离子,二氧化碳分子,铁原子,(3)分子、原子和离子都 (填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。 (4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子
10、、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“_”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。,不能,化学变化,命题解读用微粒性质解释常见现象是中考的高频考点，主要以选择题的形式出现，有时也会在填空题或简答题中涉及。常考命题点有：分子在不断地运动，分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小等。,【例1】(2015，雅安)从分子的角度分析，下列解释错误的是( ) A吹胀气球气体分子间的间隔变大 B缉毒犬能根据气味发现毒品分子在不断地运动 C液氧和氧气都能助燃同种分子化学性质相同 D水电解生成氢气和氧气分子分成原子，原子重新结合成分子 【方法指导】解答此类题主要利用微粒在
11、不断运动、微粒很小、微粒间有间隔来解释一些物理变化，利用在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子来解释。,A,C,对应练习 1(2015，重庆)涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为( ) A分子可以再分 B分子之间有间隔 C分子在不断地运动 D分子可以构成物质 2(2015，泰州)用水壶烧开水时，壶盖被顶开。对这一现象的解释中，正确的是( ) A水分子同时向上运动，撞开壶盖 B水分解成氢气和氧气 C水汽化时，分子间空隙变大，体积膨胀 D水分子分解成氢原子和氧原子,C,A,3(2015，毕节)分子、原子等粒子构成物质。用我们所学的分子、原子
12、的相关知识解释下列现象，正确的是( ) A墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动 B冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动 C空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变 D经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化 4(2015，河南)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 (1)酒香不怕巷子深_。 (2)加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中_。,分子在不断运动，使酒的气味扩散,分子间有间隔，加压使分子间隔变小,命题解读微粒结构示意图的判断与应用是中考的高频考点，主要以选择题和填空题的形式出现，常考命题点有：判断所得信息正误(微粒质子数、电子层数、最外
13、层电子数等)；粒子种类的判断；元素种类(金属或非金属)的判断；得失电子能力的判断；化学性质相似性的判断；相对稳定结构的判断等。另外，该命题点还常会结合元素周期表进行考查。,【例2】(2015，南宁)某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( ) A该粒子是阴离子 B该粒子达到相对稳定的结构 C该粒子属于金属元素 D该粒子原子核内有16个质子 【方法指导】熟练掌握粒子结构示意图的特点是解答此类题的关键，理解元素的分类、化学性质、化合价与最外层电子的关系。,C,对应练习 1(2015，苏州)下列物质由离子构成的是( ) A铜 B二氧化碳 C金刚石 D氯化钠 2(2015，茂名)如图为某元素一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( ) A该粒子是原子 B该粒子的核电荷数为11 C该元素属于非金属元素 D该粒子在化学反应中容易失去电子,D,C,3(2015，恩施)下列是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是( ) A四种粒子均表示原子 BN与W可形成NW3型化合物 C四种粒子均达到了相对稳定结构 D四种粒子所代表的元素不在同一周期,B,
