1、金属的化学性质,课题2,第二课时,知识回顾：,1、写出镁在氧气中燃烧，铜被氧化成氧化铜的化学方程式。,2、写出锌和硫酸，铁和盐酸反应的化学方程式。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,蓝色,浅绿色,红色,活动探究2,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱,金属与某些化合物的溶液反应,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,没有明显变化,活动探究2
2、,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是,讨论,置换,Al Cu Ag,3、金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物 新金属+新化合物,金属活动顺序表,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱,（K Ca Na除外，会先与水反应）,金属活动性顺序判断的依据,1、根据金属在自然界存在的状态,2、根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气速率的快慢,3、根据置换反应，若A+BC=B+AC，则AB,学了本课你应知道：,1、金属活动性顺序,2、能根据金属活动性顺序判断金属能否在溶液中发生置换反应。,学练优P9-13,
