1、第二部分 重点冲刺专题,专题四 物质的区分、除杂和共存,类型一 物质的区分重难点突破 一、原理 依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断、得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同现象，如产生沉淀、气体、变色等进行判断。,二、方法 1. 物理方法 （1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 （2）闻气味（2010年8B）： 如可用闻气味的方法区分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。 （3）溶解性（2010年8A）： 如可用水区分氯化钙和碳酸钙，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。,（4）溶解时的吸、放
2、热（2008年6B）： 如可用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，而蔗糖固体溶于水溶液温度不变。 【特别提醒】CaO溶于水发生反应，也是放热现象，但是该方法是化学方法。,2. 化学方法 （1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别：,（2）根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别，常见离子检验如下：,【注意】检验固体物质时，先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。,实验视频-几种固体物质的鉴别,检验溶液，则通常必须分别检验出阳离子和阴离子。例：检验某一蓝色溶液是否为硫酸铜溶液，首先观察溶液颜色
3、，若为蓝色说明存在铜离子，否则不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生，如果有白色沉淀产生说明存在硫酸根离子，反之，则不存在。,实验视频-几种溶液的鉴别,三、常见物质的区分 1.硬水和软水的区分 生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。 2.真假黄金的区分 假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用稀盐酸加以鉴别，加入稀盐酸如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。或者加入硝酸银，表面有银白色固体出现的是假黄金。,3.天然纤维（主要是毛或丝、棉或麻）和合成纤维的区分,4.化肥的区分 （1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体
4、；磷肥是灰白色粉末。 （2）加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。 （3）加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。,针对训练 1. （2015重庆A）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是 （ ） A.CO2和CO：闻气味 B.黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液,【解析】 A.B.,C.D.,【答案】 A,2. （2015巴中）日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是 （ ） A. 用肥皂水区分硬水和软水 B. 用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗
5、糖 C. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 D. 用白醋区分苏打和小苏打,【答案】 D,【解析】,3. （2015上海）鉴别物质的方法错误的是 ( ) A. 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B. 用水鉴别生石灰和石灰石 C. 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,【答案】 A,【解析】,酚酞,酚酞,水,燃着的木条,燃着的木条,氯化钡溶液,氯化钡溶液,4. (2015陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是 ( ) A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. 铝片、铁片、银
6、片,【解析】 A.B.,C.D.,【答案】 B,5. （2015说明与检测综合测试）某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：无色气体在足量氧气中燃烧；燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重10.8 g；再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重13.2 g。下列推断中不正确的是 ( ) A. 该无色气体可能为CH4 B. 该无色气体可能为CO和CH4 C. 该无色气体可能为H2和CO D. 该无色气体可能为H2、CO和CH4,【解析】由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8 g，可判断燃烧生成了10.8 g水，说明
7、混合气体中含氢元素的质量=10.8 g =1.2 g；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2 g，可判断燃烧生成了13.2 g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素的质量=13.2 g =3.6 g；故混合气体中，碳、氢元素的质量比为3.6 g 1.2 g31；甲烷中C、H两种元素质量比=12（14）=31，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在。,【答案】 B,6. （2014内江）现有下列方法：用燃着的木条伸入瓶内 闻气味 观察颜色 通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是_（填序号）。若用氢氧化钠溶液来
8、鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为_ 。,2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,【解析】根据氧气和二氧化碳的化学性质可知，氧气能支持燃烧，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用燃着的木条检验，如果木条燃烧更旺则是氧气，如果燃着的木条熄灭则是二氧化碳；二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，而氧气不能与石灰水反应，可用澄清石灰水检验，如果澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳，如果石灰水没有明显现象则是氧气。根据复分解反应条件的可知，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，而氢氧化钠与硫酸钾不反应。,类型二 物质的除杂重难点突破 1. 物质的除杂原则 （1）不增：提纯过
9、程中不能增加新杂质。 （2）不变：被提纯物质不能改变。 （3）易分：被提纯的物质与杂质易分离。,2. 优化原则 （1）简单易行，除杂彻底。 （2）“一举两得”：即尽量选用既能除杂又能增加原物的方法除杂。 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。当然，在实际分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。,3. 常见物质的除杂,针对训练 1. （2015南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 ( ) A. 木炭粉（CuO）在空气中灼烧 B. KCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤 C. NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤 D. H2气
10、体（HCl气体）依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸,【解析】,【答案】 D,2. （2015济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是( )A. NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B. N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解过滤洗涤干燥 D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸,【解析】,【答案】 A,3. （2015焦作模拟）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 （ ）A. CO(CO2）:通过灼热的氧化铜 B. MgSO4 (CuSO4）:加入适量的氢氧化镁 C.
11、KNO3溶液(NaCl）：降温结晶 D. 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸,【答案】 C,4. （2009河南）实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。 （1）除去CO2中混有的少量CO,可将混合气体通过_。 （2）除去NaOH溶液中少量的Na2CO3,不能选用盐酸的原因是_ _。,灼热的CuO,盐酸与NaOH会发生反应，且盐酸和碳酸钠反应会引入新杂质氯化钠,5. （2008河南）分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。 （1）ZnSO4(CuSO4) _ 。 （2）O2（水蒸气） _ 。,浓硫酸,锌（或Zn）,类型三 物质的共存重难点突破 1. 物质共存的条件
12、 （1）组内物质均可溶。 （2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,Cl-Ag+(AgCl) Ba2+(BaSO4) H+(H2O) Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2(NH3+H2O)H+(H2O+CO2) Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3),OH-,2. 常见的相互不能共存的离子对,3. 解密物质共存中的隐含条件 （1）“酸性”（或pH7）条件型：溶液中一定存在OH-，该溶液中没有能与OH-反应的物质（或离子）。常见的叙述有：碱性溶液、pH=11（pH7）的溶液，使紫色石蕊溶液呈蓝色（或使无色酚酞变
13、红色）的溶液等。,（3）“无色”条件型：则溶液中没有以下物质或离子：蓝色溶液：含Cu2+的溶液；如：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3、FeCl3溶液；紫红色溶液：含 的溶液，如： 、 KMnO4溶液。,针对训练 1. （2015重庆A）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 （ ） A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH,【解析】物质能够在溶液中大量共存，说明这两种物质在溶液
14、中不发生复分解反应，即二者既不能生成沉淀也不能生成气体或水。氯化钾和硝酸钠不发生复分解反应，二者可以在溶液中大量共存；盐酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2，所以二者不能在溶液中大量共存；氯化钠和硝酸银能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即：,NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水，即：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。,【答案】 A,2. （2015郑州模拟）下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存
15、并形成无色溶液是 （ ） A. pH为3：FeCl3、CuSO4、NaCl B. pH为2：BaCl2、Na2CO3、NaOH C. pH为4：NaOH、NaHCO3、K2SO4 D. pH为1：NH4Cl、Na2SO4、HNO3,【解析】题中四个选项是溶液的pH均小于7，溶液呈酸性，即溶液中都存在H+。氯化铁溶液为黄色，硫酸铜溶液为蓝色，所以A组物质不可能形成无色溶液；碳酸钠、氢氧化钠和碳酸氢钠均能和酸发生反应，所以B、C组物质不可能在溶液中大量共存；氯化铵、硫酸钠和硝酸都可在酸性溶液中大量共存，且相互间不反应，它们的溶液均为无色溶液， D正确。,【答案】 D,3. （2015许昌模拟）下列
16、各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 （ ） A. 在稀盐酸中：Ba2+、 、Zn2+ B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO-3 D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-,【解析】,【答案】 C,4. （2015安阳模拟）化学小组的同学们分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是( ) A. NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. HCl、AgNO3、Na2SO4 C. KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3 D. H2SO4、K2CO3、NaOH,【解析】NaCl、KNO3、（NH4）2SO4三种物质之间不发生反应，且溶液中没有有色离子，所以三种物质可以在水中形成无色透明溶液，A正确；盐酸和硝酸银能发生反应生成白色沉淀氯化银，B错误；高锰酸钾溶液呈紫红色，氯化铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈黄色，C错误；硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳、硫酸钾和水，硫酸和氢氧化钠发生复分解反应生成水，三种物质不能在水中共存，D错误。,【答案】 A,
