1、第二部分 重点冲刺专题,专题三 坐标曲线类试题,pH变化曲线 1.酸碱反应过程中pH的变化曲线,类型一,专题突破,2.稀释酸、碱溶液时pH的变化曲线,例1 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示，则符合该变化的一组物质是 ( ),【解析】氢氧化钠溶液中加入水，pH由大变小，但始终大于7，不会等于7，A不符合图示；稀硫酸的pH小于7，在其中加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和HCl，pH没有变化，小于7，不符合图示；向氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液的pH大于7，反应后生成的水pH等于7，符合图示；在氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液，不论
2、氢氧化钙过量，还是碳酸钠过量，或者恰好完全反应生成氢氧化钠，溶液都呈碱性，pH大于7，不符合图示，故选C。,【答案】C,溶液质量和溶质质量分数的变化 （二者的曲线走势相同） 1.物质溶解时，溶质不与溶剂发生反应。则物质溶解过程中溶液质量的变化情况如下：,类型二,2.物质溶解时，如果加入的物质能够和溶剂（水）发生化学反应，如CaO和CuSO4。则物质在溶解过程中溶液质量的变化情况如下：,【备考补充】化学反应中溶质质量的变化,例2 下列坐标曲线能正确反映对应变化关系的是（ ）,A. 向一定量的水中加入生石灰 B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾 C. 向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石
3、灰 D. 向饱和的硝酸钾溶液中加入高锰酸钾固体,【解析】一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，因为一开始，不饱和溶液有一定的溶质质量分数，故起点不为0，随着硝酸钾的不断加入，溶质质量分数不断增加，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增加，故B正确。其余选项解释如下：,【答案】B,化学变化中生成物的质量变化曲线 一种物质和另外一种（或两种）物质的反应,类型三,催化剂曲线,类型四,例3 下列四个图像能够正确反映其对应实验操作的是（ ）,【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石，加热一段时间后碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应完全后，固体质量不再变化，氧化钙是固体，所以固体的质量不能
4、为0，A错误，正确的图像是,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，开始一段时间氯酸钾没有达到分解温度，二氧化锰的质量没有变化，氯酸钾分解后，由于二氧化锰是催化剂， 质量不变，但氯酸钾分解放出 氧气，同时生成氯化钾，固体 总质量减小，二氧化锰质量分 数增大，氯酸钾完全分解后， 质量不再变化，二氧化锰质量 分数也不再变化，B错误，正确的图像是。,催化剂只是改变反应的速率，不能改变生成物的质量，所以用一定量的双氧水制取氧气无论是否使用催化剂，生成气体的质量是一样的，C错误，正确的图像是加热碳酸氢铵，碳酸氢铵分解为氨气、二氧化碳、水，固体质量逐渐变小最后为0，D正确。,【答案】D,专题综合训练,1. （20
5、15陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 ( ),【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，会有硝酸钾晶体析出，此过程中溶质质量逐渐减小，析出晶体的质量逐渐增大，而溶剂的质量保持不变,A、B、C正确。D项解释如下：,【答案】D,2. （2015南阳模拟）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是 （ ）,【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的滴加，氢氧化钠的质量逐渐减小，待氢氧化钠全部反应，氢氧化钠的质量分数变为0，D正确。,【答
6、案】D,3. （2015许昌模拟）在盛有一定质量的硫酸铜溶液的小烧杯中，逐渐加入铁粉，直至过量。如图横坐标表示加入铁粉的质量，根据图像判断纵坐标可能表示（ ） A. 小烧杯中所有物质的总质量 B. 小烧杯中溶液的总质量 C. 小烧杯中离子的总数目 D. 小烧杯中固体的总质量,【解析】铁加入硫酸铜溶液中，反应方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，依据质量守恒定律，小烧杯中所有物质的总质量随着铁粉的加入不断增加，A错误；铁反应后生成FeSO4溶液，CuSO4溶液中的铜被置换出来，每56份质量的铁参加反应，64份质量的铜被置换出来，依据质量守恒定律，反应后小烧杯中溶液的总质量减小，当硫酸铜完全
7、反应时，溶液质量不再发生改变，B正确；反应前烧杯中的离子是Cu2+和 ，反应后烧杯中的离子是Fe2+和 ，离子总数不变，C错误；反应前小烧杯中是硫酸铜溶液，固体质量是零，随着铁粉的加入，有铜被置换出来，固体质量增加，D错误。,【答案】B,4. （2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 （ ）,A. 向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液 B. 向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 D. 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,【解析】向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠首先与稀盐
8、酸反应，盐酸反应完后再与氯化钙反应，因此其图像特点是开始滴加碳酸钠溶液时不会产生沉淀，A不符合题意；过氧化氢溶液分解的过程中，MnO2作催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，但在反应前后其质量不变，B不符合题意；盐酸的pH小于7，当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时溶液的pH等于7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，C符合题意；,生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙，因此向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰时，溶液中的水会与生石灰发生反应，使溶剂减少，溶质会析出，所以溶液的质量会减小，D不符合题意。,【答案】C,5. （2015郑州模拟）下列所示图像能正确反映对应
9、的实验或事实的是 （ ）,A. 向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液 B. 等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应 C. 向一定量的碳酸钠溶液中逐渐加水稀释 D. 向一定量的实验室废液（实验室制取二氧化碳后产生的）中逐滴滴加碳酸钠溶液,【解析】向氯化铁和盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁会与盐酸反应，所以在盐酸反应完之前不会生成沉淀，A错误；碳酸钠粉末与盐酸的接触面积比块状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，所以相同条件下，碳酸钠与盐酸反应比碳酸钙与盐酸反应剧烈，B错误；碳酸钠溶液显碱性，加水稀释其碱性减弱，但不会变成酸性溶液，C
10、错误；,【答案】D,在盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，随着盐酸被消耗溶液酸性减弱，盐酸恰好完全反应时，变成中性溶液，加入的碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液保持中性，氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠，碳酸钠使溶液显碱性，D正确。,6. （2015广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是 ( ),A. 向一定量的水中加入生石灰 B. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C. 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸 D. 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体,【解析】红磷在装有空气的密闭容器中燃烧时，红磷只与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，而不与氮气反应，所以在化
11、学反应的前后氮气的质量不会发生任何变化，B正确。,【答案】B,7. （2015河南模拟）下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 ( ),【解析】二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，A错误；高锰酸钾受热分解产生氧气，固体的质量减小，由于锰元素存在于固体中，所以随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数会增大，直至高锰酸钾完全分解，达到最大值之后保持不变，B错误；通入二氧化碳之前，澄清石灰水中没有沉淀，C错误；不饱和的氯化钠溶液中可继续溶解氯化钠直至饱和，一定量的溶剂中，溶解氯化钠越多，溶质的质量分数越大，D正确。,【答案】D,8. （2015河南）下列图像分别与选项中的操作
12、相对应，其中合理的是 ( ),A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,【解析】二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变，C图像合理。其余选项解释如下：,【答案】C,9. （2015洛阳模拟）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 （ ）,A. 将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化 B. 向氢氧化钠溶液中加水 C. 双氧水分解 D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释,【解析】电解水时生成
13、氢气与氧气的体积比为21，A正确；向氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，但仍然显碱性，B正确；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，使用催化剂只改变反应速率，对指定的反应物来说，使用催化剂不影响生成物的质量，C正确；向饱和氯化钠溶液加水稀释时，氯化钠的质量不变，D错误。,【答案】D,10. （2015德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完 全反应时，溶液的pH等于7 C. 当滴入溶液的体积为5 mL时， 所得溶液中的溶质只有NaCl D.滴入溶
14、液体积为15mL时，再滴加 几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色,【解析】从图像信息可知，图像原点的pH7，溶液显碱性，所以再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，D正确。,【答案】C,11. （2015绵阳）下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 ( ),【解析】根据题干信息“足量的镁和铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中”，可知酸没有剩余，即反应消耗的酸质量相等，根据质量守恒定律确定该反应生成的氢气质量相等；镁比铁活泼，则镁比铁反应速率快，A正确。,【答案】A,其余选项解释如下：,12. （2015安阳模拟）下列所示的图像能反映相对应实验的是 （ ）,A. 向pH9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀
15、释 B. 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 在40 ，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D. 将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合,【解析】氢氧化钙溶液显碱性，无论如何稀释氢氧化钙溶液，溶液都显碱性，A错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙完全反应后再加入稀盐酸，无气体产生，B正确；饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水时，溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度也不变，所以溶液的溶质质量分数也不变，C错误；等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量镁大于锌，D错误。,【答案】B,13. （2015河南模拟）向50 g质量分数为3.65的盐酸中
16、逐滴加入4的氢氧化钠溶液，溶液的pH、相关物质的质量分数与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中合理的是 （ ）,【解析】往盐酸中加入氢氧化钠，在没加氢氧化钠前溶液显酸性，A错误；盐酸恰好与氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量分数为2.93，B错误、C正确；加入氢氧化钠前，溶液中没有氯化钠，D错误。,【答案】C,14. （2015福州节选）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_ (填标号),Fe + 2HCl FeCl2+H2,AC,【解析】（2）在金属活动性顺序中，氢的活动性弱于铁而强
17、于铜，所以将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，铜不能与稀盐酸发生化学反应，而铁能与稀盐酸发生置换反应，且其化学方程式为：Fe + 2HCl FeCl2 +H2；因为反应开始前，氢气的质量为零，随着铁与盐酸反应的不断进行，其质量不断增加，当铁被完全消耗时，氢气的质量不再发生变化，A正确；,反应开始前，固体是铁、铜混合物，随着铁与盐酸反应的不断进行，固体质量会逐渐减少，当铁被完全消耗时，固体的质量不再发生变化，由于固体混合物中铜不能与盐酸反应，则反应停止时，固体的质量不会为零，B错误，C正确，故选AC。,15. （2015贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，
18、直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。 （1）实验中，观察到的现象为 _ _ _ _。,刚开始滴加氢氧化钠溶液无明显现象，滴加至一定量时开始产生蓝色沉淀，当不再产生蓝色沉淀时，溶液由蓝色变为无色，继续加入氢氧化钠溶液无明显现象,（2）实验中发生反应的化学方程式有_ _ 。 （3）图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是_。 （4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有_ _。,氯化钠和氢氧化钠（或NaOH 和 NaCl）,氢氧化钠与硫酸铜反应时，加入的氢氧化钠的质量小于反应生成氢氧化铜沉淀的质量，所以溶液中溶质质量减小
19、,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2,【解析】（1）向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此阶段无明显现象，继续滴加至溶液中的硫酸完全反应时，加入的氢氧化钠才开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当硫酸铜完全反应后，铜离子全部转化为氢氧化铜，所以此时溶液显无色；综上所述，整个过程中，可观察到的现象是开始无明显现象，然后出现蓝色沉淀，至不再产生沉淀时，溶液变成无色，继续加入氢氧化钠溶液无明显现象。,（2）滴加氢氧化钠溶液的过程中发生了两个化学反应，一是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，二是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；图中AB对应硫酸与氢氧化钠反应，BC对应硫酸铜与氢氧化钠反应，CD对应溶液中硫酸和硫酸铜完全反应后继续加入氢氧化钠的情况。（3）在硫酸铜和氢氧化钠反应时，参加反应的氢氧化钠的质量小于反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，所以溶液中溶质质量减小，即BC线段对应的溶液中溶质质量减小。,（4）向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液充分反应后，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，往该溶液中加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但不与氢氧化钠反应，所以恰好完全反应后溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。,
