1、第一部分 考点研究,第八单元 金属和金属材料,考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：金属材料在选择题的一个选项中考查合金的判断，填空题中多结合元素种类的判断考查；金属的化学性质在选择题的一个选项或填空题一空考查；金属活动性顺序探究及其应用在填空题、简答题或综合应用题中的一问单独考查，常涉及的金属有Al、Cu、Ag及其盐溶液；金属的冶炼在选择题、填空题或综合应用题中结合CO的性质及化学方程式的书写考查；金属资源的保护在选择题中单独考查，在简答题中结合化学方程式的书写进行考查。,玩转河南8年中招真题,命题点1 金属材料（高频）,（2015河南3题1分）生活中的下列 物品，其制作材料属于合金的
2、是( ) A. 塑料袋 B. 玻璃杯 C. 不锈钢锅 D. 涤纶风衣,【解析】塑料属于有机合成材料，A错误；玻璃属于无机非金属材料，B错误；不锈钢是由铁、铬、镍按一定比例经高温熔合得到的铁合金，属于金属材料，C正确；涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，D错误。,【答案】C,2. （2011河南8题1分）下列实验不能达到实验目的的是( ),【解析】由于稀盐酸不能使酚酞溶液变色，因此，A实验中小烧杯中的酚酞溶液颜色无变化，此实验不能探究分子的运动；B实验中下层的蜡烛先熄灭，证明CO2的密度比空气的密度大；C实验若导管口出现气泡，则证明装置气密性良好，可达到实验目的；D实验纯铜片上出现刻痕，证明黄铜片
3、比纯铜片硬度大。,【答案】A,3. 2008河南20（1）（2）题2分金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 （1）如图1是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）,导电性(或延展性),（2）如图2中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？,比较黄铜(或合金)和铜(或纯金属)的硬度,专家点评：本题的命题源于人教下册课本P5实验8-1和图8-5的改编，考查了该实验的探究目的，即图说文字；以教材中图8-5的素材为背景命题，考查了学生较强的分析和理解能力，也提醒学生在复习过程中仍要重视教材。,规律总结 本命题点近8年考查10次，分值为0.252
4、分。其中地壳中含量最多的金属元素（铝）考查3次；合金的判断考查3次；金属的物理性质、合金与纯金属硬度的比较各考查2次。考查题型多以选择题为主，也会在填空题、简答题和综合应用题中考查，选择题中多结合其他知识考查合金的判断，填空题的一空多单独考查地壳中含量最多的金属元素的识别。主要以文字叙述的形式考查，偶尔也会结合图片考查。预计2016年以填空题的形式考查地壳中金属含量、合金与纯金属硬度比较方法的可能性较大。,【拓展猜押】在地壳中含量排在第二位的金属是_，生活中钢铁比纯铁的应用广泛的原因是_ _，生活中常用_的方法比较黄铜片和纯铜片。,铁,硬度大(或者耐腐蚀性强等合理即可),相互刻画,【解析】地壳
5、中元素含量前五位分别是氧、硅、铝、铁、钙，铁元素位于金属元素的第二位，钢是铁和碳的合金，比纯铁的硬度大，耐腐蚀性更强；由于合金的硬度比组成其的纯金属硬度大，所以生活中常用相互刻画的方法比较合金和纯金属的硬度。,命题点2 金属的化学性质（高频）,1. 2015河南21（1）题1分金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？,常温下，铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步被氧化。,规律总结 本命题点近8年考查4次，分值为0.251分。其中金属与酸反应考查1次，铝耐腐蚀的原因考查3次。题型有选择题和简答题。,命题点3 金
6、属活动性顺序的探究及其应用（必考）,1. 2011河南18（1）题1分金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。 （1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_有关。 甲. 金属的活动性 乙. 金属的导电性 丙. 金属在地壳中的含量,甲,【解析】(1)越活泼的金属越不容易被冶炼出来，被开发和利用的时间就越晚，故金属被开发和利用的时间与金属活动性有关。,2. （2011河南16题3分）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的
7、质量_（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为_（写出一个即可）。,Al3和Fe2,小,Fe2AgNO3 Fe(NO3)22Ag,【解析】根据金属活动性顺序可知，铁粉能与Cu(NO3)2、AgNO3反应，与Al(NO3)3不反应，再根据向滤出的固体中加入稀硫酸有气泡产生，说明反应后铁粉有剩余，铁粉会与Cu(NO3)2、AgNO3完全反应，化学方程式为： Fe2AgNO3 Fe(NO3)22Ag 56 216 FeCu(NO3)2 Fe(NO3)2Cu 56 64,因此，反应后溶液质量比原混合溶液的质量减小了，反应后的溶液中含有的金属离子是Al3和Fe2。,3. 2015河南21（2）（3）
8、题3分金属活动性顺序在工农生产和科学探究中有重要应用。 （2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。,FeCuSO4 FeSO4Cu,（3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。 猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。,Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银),滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(N
9、O3)2反应。或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应。,【解析】(2)铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为FeCuSO4 FeSO4Cu。(3)镁、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为：镁、锌、(氢)、铜、银。向混合溶液中加入锌粉，锌首先与硝酸银反应置换出银，待硝酸银消耗完全，若此时还有锌，锌再与硝酸铜反应置换出铜，锌不能与硝酸镁反应。充分反应后过滤，向所得固体中滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有,氢前面的金属，该金属只能是锌，由此说明加入的锌粉过量
10、，将溶液中的银、铜全部置换出来后有剩余，则该固体含有的金属为银、铜、锌；根据反应的先后顺序分析，只有硝酸银溶液被消耗完后，锌粉才能与硝酸铜溶液反应，若滤液中溶质含有AgNO3，则一定同时存在Cu(NO3)2，故滤液中的溶质不可能为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，所以该猜想不合理。,4. （2013河南20题4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。,（1）向固体乙上滴加盐酸时_（填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。,没有,Cu(NO3)2
11、、Al(NO3)3、Zn(NO3)2,Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2、 Zn2AgNO3 2AgZn(NO3)2,【解析】根据金属和盐溶液发生置换反应的条件，向一定量AgNO3和Al(NO3) 3的混合溶液中加铜粉和锌粉，Cu和Zn都可以置换AgNO3溶液中的Ag，而与Al(NO3)3溶液不反应，根据优先置换原理，也就是Zn优先置换AgNO3溶液中的Ag，由于溶液甲呈蓝色，所以锌粉没有剩余，固体乙中没有锌粉，因此，向固体乙上滴加稀盐酸没有气泡产生。溶液甲中的溶质除了没有反应的Al(NO3)3，还有生成的Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。,5. 2010河南20（3）题2分请回答下列
12、有关金属的问题。 (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。,Y、X、Ag、Z,具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。,Cu2AgNO3 Cu(NO3)22Ag,【解析】由题意，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y能与硫酸反应置换出硫酸中的氢而X不能，则YX。将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X能置换出硝酸银溶液中的银而Z不能，则XAgZ。所以X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y、X
13、、Ag、Z 。 因X不能与硫酸反应，故X为位于H后面的金属，而其又能与硝酸银溶液反应，说明X位于H和Ag之间，只有Cu、Hg两种金属，Hg在常温下是液体，故X只能是Cu。,6. 2009河南21（2）题2分物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）。,【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以把排在氢后面的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可与酸
14、溶液反应置换出氢气。,7. 2014河南23（3）题3分化学实验是进行科学探究的重要方式。 （3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。,X为_；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_。 操作和操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？,Zn,ZnSO4Ba(NO3)2 BaSO4Zn(NO3)2,蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅,【解析】(3)向硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入过量的X(Zn)，把银置换出来，得到溶液甲(硝酸锌)和固体物质(含有Ag、Zn)，再加入酸除去Zn，得到溶液乙，结合溶液乙可以与硝酸钡反应生成硝酸锌，确定出溶液乙为硫酸
15、锌溶液，由此确定加入的Y为硫酸，溶液甲经蒸发结晶得到硝酸锌固体，操作和操作(过滤)中都使用玻璃棒，在操作中玻璃棒用于搅拌，作用是防止液体局部过热引起液滴飞溅。,8. 2012河南21（2）题4分金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。,【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 【交流讨论】不合理的猜想是_（填标号），其
16、理由是 _ _。,猜想中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而生成的Cu也能与AgNO3反应，故不可能有AgNO3或Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定还有Cu(NO3)2,【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。,稀盐酸(或稀硫酸等),Zn2HCl ZnCl2H2 (或ZnH2SO4 ZnSO4H2等),【解析】(2)【交流讨论】锌的活动性比铜、银强，铜比银活泼，因此向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，过滤后所得固体中一定含有单质银；而滤液中若有硝酸银存在，则一定有硝酸锌和硝酸铜存在，故
17、猜想不合理。【实验探究】在实验探究中的现象是“有气泡产生”，这说明加入的试剂应该是稀盐酸或稀硫酸，因为铜、银都不能与稀盐酸或稀硫酸反应，能与酸反应产生气体的一定是锌，即加入的锌粉过量，则反应后所得固体是锌、铜和银的混合物。,规律总结 本命题点近8年必考，分值为14分。其中金属与盐溶液反应考查次，金属活动性顺序的应用考查3次，金属活动性顺序的探究、置换反应的判断各考查次，金属的开发和利用的时间与金属活动性的关系、金属与酸反应各考查1次。金属与盐溶液反应是考查的重点，它主要有以下两种考查形式：以文字叙述或框图流程形式考查溶液中溶质的成分；以文字叙述的形式考查金属活动性顺序，主要在填空题和简答题中考
18、查。,预计2016年在填空题或简答题中考查金属与盐溶液、酸溶液反应后溶液成分判断的可能性较大。,【拓展猜押】1.向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色。则滤出的固体中一定有_，滤液中的溶质一定含有的金属阳离子是_，发生反应的化学方程式为 _（任写一个）。,Cu、Ag,Mg2、Zn2,ZnCu(NO3)2 CuZn(NO3)2或Zn2AgNO3 2AgZn(NO3)2,【解析】向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不与Mg(NO3)2反应，故滤液中一定含有Mg(NO3)2，锌先与AgNO3
19、反应，再与Cu(NO3)2反应，因为Cu(NO3)2溶液为蓝色，而滤液为无色，故滤液中无Cu(NO3)2，也一定不含AgNO3，锌可能与二者恰好完全反应，也可能过量，所以滤出的固体中一定含有Cu、Ag，可能含有Zn，滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，含有的金属阳离子是Mg2和Zn2。,其中锌粉和硝酸铜发生反应的化学方程式为ZnCu(NO3)2 CuZn(NO3)2，锌粉和硝酸银发生反应的化学方程式为Zn2AgNO3 2AgZn(NO3)2。,2.铁、铜、银是生活 中应用广泛的金属， 某化学小组要从铁、 铜、银三种金属混合 物中分离某贵重金属。 实验过程如图所示， 请回答
20、下列问题：,（1）X属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）；滤液B 中一定含有的阳离子有哪些？ （2）写出中反应的相关化学方程式。 （3）为什么不能把硝酸银换成氯化银？,H、Fe2,FeH2SO4 FeSO4H2(或Fe2HCl FeCl2H2),因为氯化银不溶于水，不能和铜发生反应。,酸,【解析】(1)铁和酸反应会产生氢气；因为酸过量，所以溶液中一定含有的阳离子为H、Fe2。(2)铁与酸的反应属于置换反应，生成的铁的化合物中铁元素是2价。(3)前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以，盐溶液必须溶于水才能发生反应。,命题点4 置换反应类型的判断（冷考）,1. （2012河南8题1
21、分）下列反应中，不属于置换反应的是( ) A. Cl22NaBr 2NaClBr2 B. 2MgCO2 2MgO+C C. 2Na2H2O 2NaOHH2 D. 2Na2O2+2H2O 4NaOHO2,点燃,【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，其特点是反应物和生成物都是单质和化合物。D选项给出的化学反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点。,【答案】D,2. （2015河南9题1分）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水中加入石灰乳，过滤;在氢氧化镁中加入盐酸，结晶;电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括( ) A. 化合反应
22、B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应,【解析】该工业制镁涉及的反应依次为：CaCO3 CaOCO2、CaOH2O Ca(OH)2、MgCl2Ca(OH)2 Mg(OH)2CaCl2、Mg(OH)22HCl MgCl22H2O、MgCl2 MgCl2，其中反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应均是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。综上所述，以上反应中不涉及置换反应，故选B。,【答案】B,高温,通电,规律总结 本命题点近8年考查2次，均是在选择题中考查，一是直接判断所给的化学方程式是否属于置换反应；二是结合其
23、他基本反应类型判断所给的反应中不包含的反应类型。,命题点5 金属的冶炼（高频）,1. 2008河南20(3)题1分金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 （3）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3)炼铁，请用化学方程式表示。,2. 2009河南18题4分在实验室里，可以利用如图装置制得铁。,（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。 （2）B处可观察到的现象是_；C处酒精灯的作用是 _ _。 （3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是_。,澄清石灰水变浑浊,点燃多余的一氧化碳，防止空 气
24、污染,石灰水回流到A处玻璃管中，使玻璃管炸裂,【解析】(1)CO能夺取铁的氧化物中的氧元素而得到单质铁。(2)可用澄清的石灰水变浑浊检验反应中生成的是二氧化碳；由于一氧化碳没有反应完全，为防止有毒气体对空气的污染，C处应有尾气处理措施。(3)停止加热A处，若不继续通入一氧化碳，由于玻璃管内压强变小，在大气压作用下石灰水回流到A处玻璃管中，使处于高温下的玻璃管炸裂。,专家点评：本题来源于人教版下册16页图8-20，是课本“工业炼铁”的综合应用。本题是典型的工业炼铁的试题，将工业炼铁的原理、实验现象、装置的作用，以及实验操作分析等综合在一起，考查的知识点相对全面，体现了河南中招考试综合性强的特点，
25、要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。,3. 2012河南21（3）题2分金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为_。,Fe2O3 3CO 2Fe3CO2,高温,制取CO,【解析】(3)在工业炼铁的过程中，需要一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，而一氧化碳的产生是由焦炭燃烧生成的二氧化碳与焦炭反应得到的，因此焦炭的作用除提供能量外，还能提供具有还原性的一氧化碳；有铁生成的反应就是一氧化碳与氧化铁的反应，二者反应生成铁和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式。,4. 2011河南21（5）题3分碳是形
26、成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （5）利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。,CO与Fe2O3反应的化学方程式为_。 气体通过装置的顺序是A_(装置不能重复使用)。 从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_。,CDB,将尾气点燃(或将尾气收集等),Fe2O3 3CO 2Fe3CO2,高温,【解析】(5)题目要求检验CO还原Fe2O3生成的CO2，因此首先要除去制取的CO中混有的少量CO2气体，除去CO2气体用浓NaOH溶液，检验生成的CO2气体用澄清石灰水。为防止空气污染，实验中未反应的C
27、O不能直接排入空气中，应进行尾气处理。,5. 2008河南23题10分实验是进行科学探究的重要途径。在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。 （1）反应物的浓度不同，反应现象可能不同。请举出实例说明 _ _。 （2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可得到的结论是 _ _。,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰(合理即可),反应物的量不同，得到的生成物可能不同(或由量变可以引起质变等),（3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O。 亮亮同学利用如图A装置 完成了该实验。 实验步骤：先通入H2，再加 热，
28、实验结束后，先撤酒精 灯，继续通入H2直至试管冷却。可观察到黑色CuO变成红色。 明明同学利用如图B装置也完成了该实验。,实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色。 对比A、B两套装置，B装置的优点是_ _。,装置简单、操作方便、节省原料、节省时间等答对一种即可,在明明同学的实验中，当铜丝表面生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明显现象。对比这两种情况，可得到的结论是_ _。,温度越高，反应越快(或内因是变化的 根据，外因是变化的条件等),（4）在用废铜屑制取
29、硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择： 甲方案：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O 乙方案：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4 CuSO4 +H2O 分别用上述两种方案制取80 g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98 g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？,解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x CuOH2SO4 CuSO4H2O98 160x 80 gx49 g 答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49 g。,通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好_；请说明你的理由_ _。 （5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了
30、应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑_ _等因素。,乙方案,此方案既可以节省原料又可避免SO2污染空气,反应条件、反应物的用量、操作步骤等答出一条即可,规律总结 本命题点近8年考查8次，分值为14分，金属冶炼化学方程式的书写考查7次，其中一氧化碳还原氧化铁考查5次、一氧化碳还原四氧化三铁考查2次。题型有选择题、填空题或综合应用题，以简答题和综合应用题为主，其中在简答题中均单纯考查金属冶炼化学方程式的书写3次，在综合应用题中考查知识点较灵活多样，且多结合炼铁实验装置图进行考查。预计2016年结合图示或装置图在简答题中考查金属冶炼原理、实验现象的描述等知识点的可能性较大。,【拓展猜押】某化
31、学兴趣小组利用如图装置探究炼铁的原理，请回答下列问题：,（1）A处发生反应的化学方程式为 _，该反应中元素化合价有降低的物质是_。 （2）为了节约环保，回收并重新利用CO，图中导管接口的连接顺序应为a_f。,3COFe2O3 2Fe3CO2,高温,氧化铁,bced,【解析】(1)化学方程式的书写，注意反应条件；氧化铁中的铁元素被还原成铁单质，失去电子，化合价由3变为0价，化合价降低。(2)先用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳(长进短出)，然后用排水法来收集一氧化碳(注意：短进长处，气体的密度比空气小)，故连接顺序为abcedf。,1. （2012河南2题1分）为节约资源和保护环境，提倡垃圾
32、分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ） A. 废旧书报 B. 旧玻璃瓶 C. 废弃铁锅 D. 一次性塑料饭盒,命题点6 金属资源的保护（高频）,【解析】铝制易拉罐是可回收的废旧金属，A、B、D都可以回收再利用，但不属于废旧金属，故选C。,C,2. 2012河南18（2）题1分请用所学化学知识解释下列原理。 （2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？,覆盖保护层，起到隔绝氧气(或空气)和水的作用,3. 2011河南18(2)(3)题2分金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。 （2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？（3
33、）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。,铁在潮湿的空气中易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些,Fe2O36HCl 2FeCl33H2O,【解析】(2)铁生锈是因为铁和氧气、水共同作用的结果，相同的铁栏杆，安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈，是因为南方空气潮湿且温度高。,4. 2010河南20（1）（2）题2分请回答下列有关金属的问题。 （1）铝是活泼的金属，为什么 通常铝锅却很耐腐蚀？,铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜起保护作用,(2)如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平),铁
34、钉生锈，U 型管液面变为左高右低,【解析】(2)铁钉在潮湿的环境中容易生锈，消耗了试管中的氧气，使得试管中水面上方的气体量减少，U 型管左侧气压变小，故左右两侧产生气压差，左侧红墨水液面升高。,专家点评：本题是对人教版化学下册“铁生锈条件的探究”实验的改编，结合压强的变化，通过对实验现象进行分析来探究铁生锈的条件，对学生能力要求较高。,规律总结 本命题点近8年考查6次，常联系生产、生活实际问题，难度不大，分值为12分，其中金属锈蚀的条件考查3次，除铁锈的原理考查2次，金属资源的回收利用、防锈原理各考查1次。题型有选择题、填空题和简答题，以简答题为主。预计2016年在简答题中考查金属的生锈、除锈
35、原理、防锈措施等知识点的可能性较大。,【拓展猜押】铁、铜、铝是生活中应用非常广泛的金属。 （1）铁制栏杆在潮湿和高温的环境下更容易锈蚀，为防止铁制栏杆生锈通常在表面刷漆，其原理为_。 （2）写出用稀硫酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。,隔绝空气和水,Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O,【解析】(1)在铁制品表面刷漆为了隔绝水和氧气而防止铁的锈蚀；(2)注意氧化铁中的铁元素是正三价。,（注：“”表示物质相互之间可以发生反应，“”表示物质之间存在转化关系）,一、金属常见的性质,化学方程式梳理,_; _; _（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）;,Fe2HCl FeCl2H
36、2(或FeH2SO4 FeSO4H2),FeCuSO4 FeSO4Cu,3Fe2O2 Fe3O4,点燃,_； _; _;,_; _; _。,Fe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O(或Fe2O36HCl 2FeCl33H2O,FeCl33NaOH Fe(OH)33NaCl或Fe2(SO4)36NaOH 2Fe(OH)33Na2SO4,上述反应属于化合反应的是_；属于分解反应的是_；属于置换反应的是_；属于复分解反应的是_。,二、金属铝（Al）的相关性质,_ （铝制品具有抗腐蚀性的原因）； _； _； _。,4Al3O2 2Al2O3,Al2O36HCl 2AlCl33H2O 或Al2
37、O33H2SO4 Al2(SO4)33H2O,6HCl2Al 2AlCl33H2 或2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2,2Al3CuSO4 3CuAl2(SO4)3,三、金属铜（Cu）的相关性质,_； _； _； _；,CuO2HCl CuCl2H2O 或CuOH2SO4 CuSO4H2O,CuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl 或CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4,Cu(OH)2 CuOH2O,CuOH2 CuH2O,_ ； _ 。,Cu(OH)22HCl CuCl22H2O 或Cu(OH)2H2SO4 CuSO42H2O,Cu2AgNO3 2AgCu(NO3
38、)2,金属材料,几种重要的金属合金,定义 合金的特性 常见的金属,共性 特性,考点梳理,共性：有金属光泽、_、导电性、_,导热性,延展性,特性：铁、铝等大多数金属呈_色，但铜为_色，金为_色，铁粉是黑色,常温下，大多数金属都是固体，但汞为液态的。不同的金属熔点不同,银白,紫红,黄,合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质，属于混合物,合金的特性（高频）：合金与组成它们的纯金属相比，_、熔点更低，抗腐蚀性更强,硬度更大,常见的金属,铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，常用于建筑 钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，常用于制造人造骨、火箭、导弹、航天飞
39、机、船舶、化工和通信设备等 其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等,金属的化学性质,金属与氧气反应金属与盐酸、稀硫酸反应与可溶性盐溶液反应特别提醒,大多数 通式 举例,通式 举例,通式 举例,实验视频 探究金属的性质,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同,通式：金属+氧气 金属氧化物,举例,铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因（用化学方程式表示）： _ 镁 铁 铜,化合反应通式： A+B+ C 特点：“多变一”,4Al3O2 2Al2O3,现象：_化学方程式：_,镁,发出耀眼白光，生成白色固体,现象：_化学方程式： _,铁（氧气）,剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,现象： _化学方程式：_,铜,生成黑色固体,反应通式：金属+酸 盐+氢气,举例,镁 铝 锌 铁 铜,镁,现象： _化学方程式： _ _,有气泡产生，固体逐渐减少,MgH2SO4 MgSO4H2 (或Mg2HCl MgCl2H2),铝,现象： _化学方程式： _,有气泡产生，固体逐渐减少,
