1、第一部分 考点研究,第九单元 溶 液,考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：溶解时的吸、放热现象和乳化作用在选择题或简答题中结合物质区分等知识点考查；溶解度及曲线在选择题和填空题中考查，图像以两条曲线为主，并且以温度升高溶解度增大的两种未知固体的溶解度曲线为主；溶液的浓度在选择题、填空题、简答题或综合应用题中均有考查，其中在填空题中结合溶液的稀释问题考查溶质质量的计算，在综合应用题中结合化学方程式考查溶质质量分数的计算；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制在选择题和简答题中单独考查。,命题点1 溶液（近8年未考查） 命题点2 溶解时的吸、放热现象 【试题链接】2008年6题 命题点3 乳化
2、作用 1. 2012河南18（1）题1分请用所学化学知识解释下列原理。 （1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有_功能。,玩转河南8年中招真题,乳化,本命题点近8年考查3次，分值为0.251分，常在选择题的某选项或简答题的某问中考查。,规律总结,命题点4 溶解度及曲线（含饱和溶液与不饱和溶液）（必考）,1. （2014河南9题1分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）,A. t1时，甲和乙的溶解度相等 B. t1时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 C. t2，各100 g饱和溶液降温至t1析出固体甲多于乙 D. t2，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20的
3、溶液,【解析】由溶解度曲线可知，等质量的甲和乙的饱和溶液降温析出晶体的质量与温度变化引起的溶解度差值有关，差值越大，析出晶体越多，C正确；t2 时，甲的溶解度为50 g，则75 g饱和溶液中含有25 g甲，再加入100 g水后溶液中溶质质量分数为 10014.320%，D错误；故选D。,【答案】D,2. （2012河南7题1分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）,A. 甲的溶解度等于乙的溶解度 B. 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 20 时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D. 40 时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液， 所需甲的质量大于
4、乙的质量,【解析】只有在20 时,甲、乙两物质的溶解度相等,其他温度时二者的溶解度不同,A错误;甲物质的溶解度随温度的升高而增大,因此升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液,B错误;20 时,乙物质的溶解度是30 g,即在该温度下,100 g水中最多溶解30 g乙物质,形成130 g饱和溶液,因此在该温度下的100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量要小于30 g, C错误;40 时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,因此在该温度下,分别用100 g水配制甲、乙两种物质的饱和溶液,所需甲物质的质量要大于乙物质的质量,D正确。,【答案】D,3. （2011河南5题1分）如图是甲、乙两种固体物质的溶
5、解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D. 10 时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量,【解析】比较溶解度大小时需要指明温度，A错误；t 时甲、乙两物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数 （S为溶解度），因此它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，因此，接近饱和的甲溶液升温后还是不饱和溶液，C错误；10 时甲的溶解度小于乙的溶解度，因此，100 g水中溶解的甲的质量小于乙的质量，即所需甲的质量于乙的质
6、量，D错误。,【答案】B,4. （2009河南10题1分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A. a的溶解度大于b的溶解度 B. 在t 时，a、b的饱和溶液中 溶质的质量分数相同 C. 将t 时b的饱和溶液升温至 40 ，其溶液中溶质的质量分 数不变 D. 10 时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量,A,5. （2015河南11题1分）下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是( ),A. 20 时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B. 两种物质溶解度相等的温度在2030 之间 C. 40 时，5 g KCl中
7、加10 g水可得33.3溶液 D. 50 时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ，有KNO3固体析出,【解析】观察表格数据可知，20 时，KCl、KNO3的溶解度分别为34.0 g、31.6 g，故20 时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，A正确；20 时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，故在2030 间的某一温度时，二者的溶解度相等，B正确；40 时，KCl的溶解度是40.0 g，说明该温度时，100 g水中溶解40.0 g KCl达到饱和状态，则40 时，5 g KCl中加10 g水最多溶解4 g KCl，所得溶液
8、的溶质质量分数=,10028.6%，C错误；50 时，KNO3的溶解度是85.5 g，此时10 g KNO3能完全溶解于20 g水中，30 时，KNO3的溶解度为45.8 g，则该温度下20 g水中最多溶解9.16 g KNO3，因此50 时，10 g KNO3中加入20 g水充分溶解，降温到30 ，会有KNO3固体析出，D正确。,【答案】C,6. （2013河南14题2分）如图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1，析出固体质量A_B（填“”、 “”或“”）；把t2 时150 g A 的饱和溶液稀释 为20，需加水 _ g。,100,【解析】等质量的A、B饱
9、和溶液由t2 降温至t1 析出固体的多少与溶解度的变化有关，A的溶解度受温度影响较大，因此析出固体质量AB。t2 时 150 g A的饱和溶液中含有溶质为50 g，加水稀释前后溶质质量不变，因此，设需要加水的质量为x，则50 g= (150g +x)20%，解得x=100 g。,7. （2010河南13题3分）如图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30 时，该物质的溶解度为_g。 (2)50 时，将40 g该物质加入 到100 g水中，搅拌后得到的是 _(填“饱和”或“不饱 和”)溶液；将该溶液降温到 20 时可析出晶体_g。,10,40,不饱和,【解析】（1）由图示可以看出,30 时,该物质
10、的溶解度为40 g。（2）50 时,该物质的溶解度大于40 g,故50 时将40 g该物质加入到100 g 水中得到的溶液为不饱和溶液。由于20 时该物质的溶解度为30 g,即100 g水中只可溶解30 g溶质,由50 降温至20 时,析出溶质的质量为40 g-30 g=10 g。,8. （2008河南17题2分）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）t1时，B物质的溶解度为_g。 （2）将t2时A、B的饱和溶 液分别升温到t3，A溶液的 溶质质量分数_（填 “大于”、“小于”或“等 于”）B溶液的溶质质量分 数（假设升温过程中水的质量没有变化）。,b,等于,【解析】（
11、1）溶解度数值只要通过t1 所对应的纵坐标读出即可。（2）A、B饱和溶液从t2 升温到t3 ，只是由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量没有任何变化，故溶质质量分数仍为t2 时饱和溶液中溶质质量分数。饱和溶液溶质质量分数 100%（S为对应温度下的溶解度），根据图示，t2 时A和B溶解度相等，故溶质质量分数相等。,本命题点近8年必考，在选择题和填空题中 考查且有隔两年轮考的规律，分值为13分，图像以两 条曲线为主(仅2015年结合溶解度表格)，并且以温度升 高溶解度增大的两种未知固体的溶解度曲线为主，其中 两种物质溶解度大小及其比较、饱和溶液与不饱和溶 液的判断与转化考查5次；某一温度下溶质
12、质量分数 的比较和计算、某温度下，物质饱和溶液中溶质质量分 数的计算或比较、温度改变时析出晶体的质量的计算或,规律总结,比较均考查4次； 温度改变时溶质质量分数的变化和比较考查2次；饱和溶液中溶剂(或溶质)质量的计算、直接获取溶解度曲线的相关信息、某温度下，溶液稀释所需溶剂量的计算、根据溶解度曲线判断溶质结晶的方法均考查1次。预计2016年在选择题中结合溶解度曲线考查相关知识点的可能性较大。,【拓展猜押】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ),A. 20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 将35 的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至10 时，甲析出晶体较多 C. 35 时
13、，在50 g水中加入50 g甲，充分溶解后溶液的质量是100 g D. 10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到35 时，甲、乙溶液溶质质量分数相等,【解析】10 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，A错误；35 的等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至10 时，甲析出晶体较多，没有说明量的关系，则无法比较，B错误；35 时，甲的溶解度为60 g，50 g水中最多溶解30 g，所以50 g水中加入50 g甲，充分溶解后溶液的质量是80 g，C错误；10 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，升温到35时，甲、乙溶液溶质质量分数仍相等，D正确。,
14、【答案】D,命题点5 溶液的浓度（高频） （2012河南13题3分）如图是某输液瓶标签上的部分 内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质 量分数为_；要把10 g这 种葡萄糖溶液稀释为2的 溶液，需要水的质量为 _ g。,三,40,15,【解析】由葡萄糖的化学式可知，组成葡萄糖的元素有C、H、O三种；葡萄糖中碳元素的质量分数为100%40%；葡萄糖溶液中溶质的质量分数是5%，要稀释到2%，设加入水的质量为x，则依据溶液稀释前后溶质的质量不变，有10 g5%=（10 g+x）2%，计算得x=15 g。,2. 2011河南17（1）题1分如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10 m
15、L该硫酸可配制成9.8的硫酸_g。,184,【解析】（1）设可配制成9.8的硫酸的质量为x，有10 mL1.84 g/cm-398%=x9.8，解得x184 g。,3. 2009河南23（2）（4）题5分酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。,（2）如图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20的硫酸，需要水的质量第3题图为_ g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。,39,因水密度小，浮在硫酸上面，溶解时释放出的热量使之沸腾，造成酸液飞溅。,（4）若73 g质量分数为20的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完
16、全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解： 设反应后生成氯化钠的质量为x HCl + NaOH NaCl + H2O 36.5 58.5 73 g20% x,x=23.4 g 溶液中溶质的质量分数为 10011.7 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7。,本命题点近8年考查了7次，分值为 1.252分，有文字描述和结合标签两种考查形式， 其中在填空题中结合溶液的稀释问题考查溶质质量 的计算；在综合应用题中结合化学方程式考查溶质 质量分数的计算。 预计2016年对于溶液的浓度的考查难度将保持不变。,规律总结,【拓展猜押】如图是某浓盐酸标签上的部分文字说明，请回答下列问题。（1）
17、盐酸的溶质是HCl，其是由_（填“离子”、“原子”或“分子”）构成，若用200 mL该盐酸配制溶质质量分数为10的稀盐酸，需要加水的质量为_ g。,585,分子,【解析】（1）HCl是由氯化氢分子构成（注意：HCl溶于水后，在溶液中以H+、Cl-存在）；由溶液稀释前后溶质的质量不变可知，设加水的质量为x，则有200 mL1.17 g/mL35%=(200 mL 1.17 g/mL+x)10%，x=585 g。,（2）若用146 g稀释后稀盐酸（溶质质量分数为10%）恰好完全中和某浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠溶液的质量为306 g，求原氢氧化钠溶液的溶质质量分数？,解：原设氢氧化钠溶液中溶质的
18、质量为x HCl+NaOH NaCl+H2O 36.5 40 146 g10% x， x=16 g 原氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10010 答：原氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。,命题点6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1. （2011河南3题1分）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿,D,【解析】称量氯化钠固体需要托盘天平，量取一定量体积的水需要量筒，溶解氯化钠固体需在烧杯中进行，蒸发皿是用于加热蒸发物质的仪器，此实验不需要。,2. 2015河南23（3）2分配制一瓶如图溶液需氯化钠_g;50
19、g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数_6（填“”、“”或“”）。,4.5,【解析】（3）根据标签信息可知，溶液质量为m=V=1.0 g/cm3500 mL=500 g，需要氯化钠的质量为500 g0.94.5 g；配制溶液过程中，量取水时俯视读数，读出的数值比真实值偏大，导致所量取的水质量偏小，根据溶液的质量分数 100可知，所配制溶液的质量分数会大于6%。,3. （2014河南21题3分）生产、生活中常需配制溶液。 （1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分 数偏小？请说明偏小的原
20、因。用量筒量取水时仰 视读数；往烧杯中加水 时有水溅出；,0.9,称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。,【解析】(1)根据标签信息配制配所示溶液，需要氯化钠质量为100 mL1.0 g/cm30.9%=0.9 g。（2）根据溶液中溶质质量分数的计算公式分析，当溶剂体积偏大或溶质质量偏小时，会造成所配制的溶液溶质质量分数偏小，本题中仰视读数导致量取水的体积偏大，含不溶性杂质的氯化钠作溶质会使溶质的质量偏小，这些操作都会导致溶质质量分数偏小；,而往烧杯中加水时有水溅出导致水质量偏小，使得溶质质量分数偏大；转移溶液时有少量溅出不会影响溶质的质量分数，因为溶液
21、是均一稳定的。,【答案】和 操作使溶剂的质量偏大，操作使溶质的质量偏小,本命题点近8年考查3次，分值为13 分，其中配制一定质量分数的氯化钠溶液所用仪器 的选择考查1次、所需溶质质量的计算、导致溶液的 溶质质量分数偏小的原因均考查2次，2011年在选择 题中以文字描述的形式单独考查仪器的选择，2014 年在简答题中结合标签考查此命题点，2015年在综 合应用题中结合标签考查此命题点。,规律总结,溶液的形成,溶液溶解时的吸、放热现象 乳化现象,概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的_、_的_ 特征 组成,混合物,均一,稳定,考点梳理,特征,均匀性：溶液各部分性质、浓度完全一样 稳定性：外界
22、条件不变时溶质溶剂不分离,水,酒精,组成,溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体和固体 溶剂：溶解其他物质的物质，举例：_、_等,溶解 时的 吸、 放热 现象,氢氧化钠 （或NaOH）,硝酸铵 （或NHNO3）,实验视频物质溶 解时的吸放热现象,乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层的现象，乳化可以增强乳浊液的稳定性 应用：餐具去油污等，其利用了洗涤剂的_作用,乳化现象,乳化,溶解度,饱和溶液与 不饱和溶液溶解度,饱和溶液 不饱和溶液 转化,概念 影响因素 溶解度曲线 气体溶解度,饱和溶液,概念：在一定_下，向一定量_里加入某种溶
23、质，当溶质_再溶解时所形成的溶液特征,a.在一定温度下，有未溶固体，且固体的质量不再减少 b.恒温蒸发溶剂就有溶质析出,温度,不能,溶剂,不饱和溶液,概念：在一定 _下，向一定量_里加入某种溶质，当溶质_再溶解时所形的溶液,温度,溶剂,还能,转化：,不饱和溶液饱和溶液 结晶,a _( _等除外 b _,a _ 温( _等除外 b加 _ _溶剂,降,Ca(OH)2,溶质,升,Ca(OH)2,蒸发,溶剂,概念：在一定温度下，某固体物质在 _溶 剂里达到 _状态时所溶解的_叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度,100 g,饱和,质量,影响因素,内因：溶质、溶剂本身的性质 外因： _ _越高，大多数物质溶
24、解度 _（ _等 物质除外),温度,越大,Ca(OH)2,温度,溶解度曲线,意义：描述物质溶解度随温度变化而变化的曲线应用 （高频）,确定某温度下某种物质的溶解度 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法 计算溶液中溶质的质量分数 计算一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法 判断物质的溶解度受温度变化的趋势,气体溶解度,概念：该气体在压强为101 kPa和一定温度时在1体积水里溶解达到饱和状态时的体积 特征：温度升高、溶解度减小；压强增 大、溶解度增大,溶液的浓度,溶质质量分数的计算溶液的稀释（高频）一定溶质质
25、量分数的氯化钠溶液的配制:步骤为计算、 _、 _、装瓶（详见实验突破栏目）,溶解,称量,溶质质量分数的计算,所有溶液：溶质质量分数100，其中溶液质量 溶质质量+溶剂质量 饱和溶液：溶质质量分数 100%（S为溶解度）,溶质质量,溶液质量,溶液的稀释 （高频）,原理：稀释前后，溶质质量不变 公式：Aa%Bb%（其中a%、b%分别为稀释前、后溶液的溶质质 量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B=A+水的质量）,溶解度曲线的应用 （重点）,河南中招近8年溶解度曲线命题点分析,重难点突破,判断某温度下某种物质的溶解度2010年13（1）、2008年17（1）。如图所示，t2 时甲的溶解度是_
26、 g。解决方法：过该温度的点作垂直于横轴的虚线，该虚线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下该物质的溶解度，即t2时甲的溶解度为20 g。应用：比较一定温度下不同物质溶解度的大小。（2014年9A、2012年7A、2011年5A、2009年10A）,考查点1,比较不同温度时同种物质溶解度的大小。比较用100 g水配制成不同物质的饱和溶液，所需溶质质量的大小（实质是比较溶解度的大小）。（2012年7D、2011年5D、2009年10D）判断点的含义以及曲线交点的含义。【易错警示】比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。,饱和溶液与不饱和溶液的判断2014年9、2010年13
27、（2）第一空。如t2时分别将27 g甲和乙分别加入到150 g水中，甲形成的溶液是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”，下同），乙形成的溶液是_。解决方法：将溶剂的质量转化为100 g,根据 溶计算出转化后溶质质量， 再与该温度下该物质的溶解度进行比较，比溶解度,考查点2,大的为饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此，可得甲形成的是不饱和溶液，乙形成的是饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液的转化方法（2012年7B、2011年5C）。如将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（写一种即可）。解决方法：（1）对于上升型曲线不饱和溶液 饱和溶液,考查点3,考查点4,（2）对于下降型曲线 不饱和溶液 饱和溶液,根据
28、溶解度曲线判断溶液中溶质的质量分数（2014年9D、2011年5B、2009年10B）。如t1时在150 g水中加入30 g乙物质，形成溶液的溶质质量分数为。,解决方法：判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分 数= 100%；若溶液为不饱和 溶液，则溶液的溶质质量分数= 100%。,考查点5,判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量（2012年7C）。如t2时100 g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 _g。解决方法：根据两个公式进行计算。溶质的质量饱和溶液的质量溶质质量分数；饱和溶液溶 质质量分数 100；利用两个公式即 可解出一定质量的饱和溶液中溶质的质量。,考查
29、点6,判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法2014年9C、2013年14题第一空、2010年13（2）第二空、2009年10C、2008年17（2）。如120 g甲的饱和溶液从t降温到t时，析出晶体的质量为_ g，溶质质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。解决方法：（1）温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、和溶质质量分数可以根据温度变化,时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示。,（2）提纯物质的方法。 曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。,
30、（3）判断温度改变前后溶液中的溶质质量，温度变化时析出晶体的质量为两个温度下溶液中所含溶质的差值。结合命题点5可判断出饱和溶液中所含溶质的质量。t2 120 g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为20 g，而t1 时其所含溶质的质量为15 g，则析出晶体的质量为5 g，溶液的质量变为115 g，溶质质量分数减小。,考查点7,判断物质的溶解度大小受温度变化的影响趋势。如甲和乙受温度的影响趋势。解决方法：看曲线的坡度及走向，从左向右是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而显著增大；缓升型，表示物质的溶解度随温度变化不大；下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减
31、小。,例1（2015哈尔滨）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C. t2 时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 D. t2 时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1 ，析出晶体的质量甲一定大于乙,【解析】t1时，两种物质的溶解度相等，当温度低于t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，当温度高于t1时，乙的溶解度小于甲的溶解度，A错误；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙时可通过降温结晶的方法提纯甲，B
32、错误；某温度下饱和溶液的溶质质量分数 = 100，所以一定温度下，溶解度 越大,该物质的饱和溶液的溶质质量分数越大，C正,确；溶液由t2降温到t1时析出晶体的质量不仅与溶解度的变化幅度和降温前溶液的质量有关，还与降温前溶液是否饱和或溶液的浓度有关，若不知降温前溶液是否饱和或溶液的浓度时，无法比较降温后析出晶体的质量，D错误。,【答案】C,根据上述溶解度曲线图回答下列问题： （1）t2 时，甲的溶解度为_g。 （2）t2 时，将60 g乙物质加入到100 g水中，搅拌后得到的是_（“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t1 时，将一定量甲的饱和溶液升温至t2 时，溶液的质量将_（填“增加”、“减少
33、”或“不变”）。,饱和,50,不变,【解析】（1）根据溶解度曲线图可以看出：t2 时，甲的溶解度为50 g。（2） t2 时，乙物质的溶解度小于50 g，故t2 时，将60 g乙物质加入到100 g水中，搅拌后得到的是饱和溶液。（3）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1 时，将一定量甲的饱和溶液升温至t2 时，得到的是不饱和溶液，此时溶液的质量不变。,1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C. t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D. t2时，甲的饱和
34、溶液溶质质量分数为50,【解析】由图像可知，在0t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1时甲和乙的溶解度相等，大于t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以比较两种物质的溶解度大小，必须指明温度，A错误；由图像可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，B正确。,【答案】B,2. （2015河南模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）50 时A、B、C三种 物质的溶解度由大到小的顺 序是_。 （2）50 时，将等质量的 A、B两种物质加水溶解配 制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A_B（填“”、“”或“=”）。,ABC,第2题图,（3）将50 时A、B、C三种物质的饱和溶
35、液降温到20 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 _。,BAC,【解析】（1）由图可知50 时，三种物质溶解度曲线上A的纵坐标最大，C的最小，所以该温度下三种物质溶解度由大到小的顺序为ABC。（2）50 时A的溶解度大于B的，所以该温度下溶解等质量的A、B两种物质配制饱和溶液时，溶解A时所需水的质量更小，即所得饱和溶液的质量AB。（3）A、B的,溶解度随温度升高而增大，当两种物质的饱和溶液降温到20 时，溶液变成20 饱和溶液，由于20 时B的溶解度大于A，所以降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的；由于C的溶解度随温度升高而减小，所以将C的饱和溶液降温后，其溶质质量分数不变，仍然等于降
36、温前饱和溶液的溶质质量分数，由于20 时A的溶解度较50 时C的溶解度大，即20 时A的饱和溶液的溶质质量分数较50 时C的饱和溶液的溶质质量分数大，所以降温后A溶液的溶质质量分数大于C溶液，即降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC。,3. （2015兰州）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答： （1）在40 时A、B的溶解度 大小关系是_。 （2）a点是A、B两条曲线的交 点，其含义是_ _。 （3）20 时将20 g A固体放入 50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_g。,AB,20 时，A与 B的溶解度相等,65,（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是_结晶。
37、,降温,【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，40 时，A的溶解度大于B。(2)a点表示20 时A、B的溶解度相等，都是30 g。(3)20 时，A的溶解度为30 g，表示20 时100 g水中最多溶解30 g A，则50 g水中最多溶解15 g A，因此20时将20 g A固体放入50 g水中，充分溶解可得溶液65 g。(4)A的溶解度随温度升高而增大且变化较大，B的溶解度随温度升高但变化不大，因此A中含有少量B，提纯A的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。,溶液的浓度（难点）,稀释溶液时所需溶剂质量的计算例 2 农业生产上常需要用质量分数为16的氯化钠溶液选种，现配制100 kg这种溶液，需氯化
38、钠_kg；将其中的50 g溶液稀释成质量分数为8的氯化钠溶液，需加水的质量_g。,考向1,16,50,【解析】利用溶质质量=溶液质量溶质质量分数，可以计算出需要氯化钠的质量为100 kg16%=16 kg；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变。设50 g的质量分数为16%的氯化钠稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为x,则有：50 g16%=（50 g+x）8%,得x=50 g。,1. （2015驻马店模拟）如图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题： （1）取10 mL这种浓盐酸可 配制9的稀盐酸_g。 （2）配制9的稀盐酸时， 下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原
39、因。用量筒量取浓盐酸时俯视读数；烧杯用水清洗、未干燥；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。,47.2,【答】烧杯中有水，使得所配制稀盐酸中水的量偏大,【解析】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设可配制稀盐酸的质量为x，有10 mL1.18 g/mL36=9x，解得x=47.2 g。（2）量取浓盐酸时俯视读数，所量取的浓盐酸体积偏大，使溶液中氯化氢偏多，所配溶液的溶质质量分数偏大；烧杯中有水时，烧杯中的水没有被计量，使得所配制溶液中水的质量偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小；由于溶液是均一、稳定的，所以配制好的溶液有少量溅出时，不影响溶液的溶质质量分数，只影响溶液的质量。,结合反应的化学方
40、程式计算溶质质量分数例 3 若73 g质量分数为10的盐酸与87 g氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算反应后溶液中溶质的质量分数。,考向2,解：生成氯化钠的的质量为x Ba（OH）2+2HCl BaCl2+2H2O73 20873 g10 x,x20.8 g 反应后溶液中溶质质量分数 10013 答：反应后溶液中溶质的质量分数为13%。,1.取55 g某工业纯碱，向其中加入足量稀盐酸（与杂质不反应），生成气体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示。则此工业纯碱碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1）,解：根据图中数据可知生成二氧化碳的质量为22 g 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+
41、2HCl 2NaCl+CO2+H2O106 44x 22 g解得：x=53 g 此工业纯碱碳酸钠的质量分数为 10096.4 答：此工业纯碱碳酸钠的质量分数为96.4。,实验突破,实验一 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 （2015年23题、2014年21题、2011 年3题、2007年17题）1. 仪器的选择托盘天平(带砝码) 、镊子、药匙、胶头管、_、_、_。（2011年3题）,玻璃棒,量筒,烧杯,实验视频一定溶质质量 分数氯化钠溶液的配制,2. 操作步骤,（1）计算:计算所需溶质的质量和水的体积（按水的密度1 g/cm3换算体积）。 （2）称量:用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一
42、定体积的水（接近所需体积时改用胶头滴管）。,要点解读：固体药品的称量a.取氯化钠的仪器：药匙。b.称取氯化钠质量的计算公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数。c.用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。d.若将药品和砝码的位置放反，则固体药品的实际质量=砝码质量-游码质量。,e.没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）应放在玻璃器皿中称量。 水的量取a.量取水的仪器：量筒。b.量取水质量的计算公式：水的质量=溶液质量-溶质质量c.量筒量程的选取：选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。,(3)溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻
43、璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。要点解读：溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解。用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。 溶解时必须在烧杯中进行，不能在量筒中进行。,（4）装瓶:将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。解读：配好的溶液应装在细口瓶中。【补充】稀释浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤 （1）计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 （2）量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。 （3）溶解:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃搅拌使其混合均匀。,（4）装瓶:将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。解读：配好的溶液应装在细口瓶中。【补
44、充】稀释浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤（1）计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。（2）量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。（3）溶解:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用,玻璃棒搅拌使其混合均匀。（4）装瓶:将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。3. 注意事项(1)计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位 （托盘天平只能精确到 _g）。2014年21（1）题(2)用托盘天平称量时要遵循“_”的原则且左右两盘要垫上相同的纸片；有腐蚀性或易潮解的药品要放在中_称量。,0.1,左物右码,玻璃器皿,(3)读取量筒示数时，应将量筒放平，且视线要与 _。4. 实验误差分析
45、2014年21（2）题,量筒内液体凹液面的最低处保持水平,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,例 （2015滨州）如图是配制溶质质量分数为10的NaCl溶液的实验操作示意图：,（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 _。 （2）图中用来取用NaCl的仪器是_。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见图，则称取的NaCl质量为_g。 （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10。,药匙,18.2,小于,【解析】（1）用氯化钠
46、配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要先计算需要氯化钠以及水的质量，然后用托盘天平称量氯化钠，倒入指定的烧杯中，再用量筒量取所需水的体积，倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，因此正确操作顺序是：。（2）取用固体氯化钠用药匙。（3）天平上砝码的质量是15 g，游码读数为3.2 g，因此称取的氯化钠的质量是18.2 g。（4）砝码有缺损，实际称取的氯化钠的质量小于18.2 g，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。,（1）图中玻璃棒的作用是_，其目的是 _。 （2）量取液体时所选取量筒的量程最好是_（填“10 mL”、“20 mL”或“100 mL”）。 （3）将配制好的溶液装在_（填“广口瓶”或“细口瓶”中，并贴上标签。 （4）造成实验产生误差的原因可能是什么？（至少写出2条）,
