1、第五单元 化学方程式,课题3 利用化学方程式的简单计算(2),【学习目标】通过练习，能熟练进行利用化学方程式的计算。,【知识回顾】完成下题，注意格式步骤的完整。1、实验室用氯酸钾制取氧气，在制得9.6g氧气的同时可制得氯化钾多少克？,【巩固拓展】例题1氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解可生成氯化钾和氧气。现取干燥的二氧化锰和氯酸钾混合物31g，放入干燥的大试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为21.4g，试计算：能制得氧气多少克？原混合物中氯酸钾的质量是多少克？反应后剩余固体中二氧化锰的质量是多少？,解：氧气的质量=31g-21.4g=9.6g,二氧化锰的
2、质量=31g-24.5g=6.5g,答：能制得氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，二氧化锰的质量为6.5g。,练习2加热8g高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为7.2g，则生成氧气质量为多少？剩余物中含有哪些物质？质量各为多少？,例题2将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验如下：,通过计算回答：这三次实验是否符合质量守恒定律？第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？,分析：4P + 5O2 = 2P2O5,124 160 284,3.1g,4g,7.1g,1.55g,2g,3.55g,8g,6.2g,14.2g,3.1g磷需与4g氧气恰好完全反应生成7.1g五氧化二磷，而2g氧气只能与1.55g磷反应生成3.55g五氧化二磷；当氧气为8g时，氧气就又有剩余了，与3.1g磷反应的氧气为4g所以生成五氧化二磷为7.1g。,例题3某厂欲购进一批石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格。它们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表 （ ）,）,试计算:2克石灰石样品中含有杂质的质量是_克。石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_,【课堂小结】,你在本节课中有什么收获，还存在什么疑惑？,
