1、课题1 生活中常见的盐,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,2.条件,判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。,1.稀硫酸和氢氧化钠溶液,2.氯化钠溶液和稀硫酸,3.氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液,4.碳酸钠溶液和稀盐酸,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2HCl,6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 ,Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2,复分解反应发生的条件
2、,复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶的物质或气体） ，而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111,1.酸的溶解性酸都溶,2.碱的溶解性 氨水、钾、钠、钡、钙五碱溶。,NH3.H2O 、 KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2,3.盐的溶解性,钾、钠、铵、硝酸盐都溶。 盐酸盐只有氯化银不溶。 硫酸盐只有硫酸钡不溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵。,这些你都记住了吗？,【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ 2KOH,CaCO3+2 NaCl,BaSO4+ 2HCl,NaNO3 + H2O,
