1、,考纲要求,知识梳理,1质量守恒定律：参加化学反应的各物质的_等于反应后_的各物质的质量总和。从微观上来说，在一切化学反应中，反应前后_没有改变，_也没有增减，_也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应过程中还可推出以下规律：（以下填：不变、一定变、可能变）反应物与生成物质量总和_；反应前后元素种类_；反应前后物质的种类_；反应前后分子的种类 一定变 ；反应前后分子总数 可能变 。 2质量守恒定律的应用： （1）求质量：根据反应中某些物质的质量求其他物质的质量。如氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克，充分加热，使之完全反应，称得剩余固体的质量为18.9克，则生成氧气 9.
2、6 克；原混合物中含氯酸钾 24.5 克。,质的质量,生成,原子种类,原子数目,原子的质量,不变,不变,一不变,（2）求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“ = ”号两边各种 原子种类和数目 必须相等。如根据反应3NO2 + H2O 2HNO3 + X，推断X的化学式为 NO 。 （3）解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？ 不正确 为什么？ 参加反应的除了铁丝外还有氧气 。 3化学方程式：用_来表示 化学反应 的式子。书写时以 客观事实 为基础，遵循_定律。（主要体现在等号两边原子的 种类 和 数目 相等
3、。）,化学式,质量守恒,4化学方程式表示的意义（以电解水2H2O=2H2+ O2 为例从三个方面分析）： 物质间的反应事实，水在通电条件下生成氢气和氧气； 反应物、生成物的粒子个数关系，每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子； 反应物、生成物间的质量比，36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,通电,5关于化学方程式的计算：“计算三步曲”。例：贵聪同学用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制备氧气4.8克，问同时生成氯化钾的质量为多少，原混合物中氯酸钾的质量是多少？ “计算三步曲”： 计算格式和过程： 看清题意；此题已知氧气的质量，求氯化钾和氯酸钾的质量写解作设：
4、 解：设生成氯化钾为X，氯酸钾的质量为Y 写方程式， 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 求质量比； 245 149 96 代数列式， Y X 4.8 g245 : Y= 149 : X= 96 : 4.8 求解作答； Y=12.25g X=7.45 g 答：生成氯化钾7.45 g，原混合物中氯酸钾的质量是12.25 g。,典例赏析,(2012广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验,请回答有关问题： 甲同学：取40 g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。 甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为_。 （1）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。 （2）乙同学：将五份含6
5、g炭粉和40 g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：,CuSO4,（3）加入2 min收集到气体的质量是_g。 混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+C=Cu+CO、2CuO+C=2Cu+CO2，还可能发生反应的化学方程式为_（写一个）；加热8 min后容器中的气体的化学式为_。,高温,2,CuO+CO =Cu+CO2或CO2+C=2CO,高温,高温,CO,这是一条利用化学方程式的计算题。考察的内容非常全面：质量守恒定律、利用化学方程式的计算、表格等，当题目提供的每个量都是混合物的质量，一定要从其中找出我们所需要的纯净物的量，就要利用质量守
6、恒定律。再写出化学反应方程式来计算，题目还涉及坐标图和表格，增大了题目的灵活性，但如果掌握了这方面的知识，做起来会相当顺手。答题过程中容易出现的错误有：化学方程式写错，相对分子质量算错、比例式、计算错误、很多同学不会对表格中的剩余物作出分析，填写CO2 。,赏析,1在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）,A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为13 g C反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反应的催化剂,A,【解析】根据反应物在反应中质量逐渐减少，而生成物的质量逐渐增加的规
7、律，再根据质量守恒定律来求出X的待测值；N的质量增加了25克，则N是生成物，P的质量减少了20克，则P是反应物，Q的质量没有变化，则可能是催化剂，也可能是没有参加反应，生成物的质量为25克，比反应物P的20克大5克，则M为反应物，且参加反应的M的质量为5克，则X待测值为13；反应式可表示为：P+M=N，是一个化合反应，各物质的质量比为P：M：N 20 :5：25=4:1:5。因此答案为A,2（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是_ _。 （2）在2XY=Z2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8 g X恰好
8、与Y完全反应，生成R的质量为_g。 （3）在4AB2nC2=2A2C38BC2反应中，n的值为_。,四氧化三铁,的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和,3.6,11,【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大。（2）设R相对分子质量为a，根据质量守恒列等式：4049712a，解得a9；设R的质量为b，根据质量守恒，列比例式40/188 g/b，b3.6 g；（3）由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出2n2382，故n11。,强化训练,请您和您的小伙伴一起完成“强化训练”，每一个人都要过关哦！,温馨提示：,
