1、,考纲要求,知识梳理,1氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：,烧碱,熟石灰,腐蚀,2氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质：,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,Fe(OH)3+3NaCl,Cu(OH)2+Na2SO4,CuCO3+2NaOH,3.氢氧化钠固体与浓硫酸的干燥装置(碱石灰是氢氧化钠与氧化钙 的混合物)，现要干燥二氧化碳气体，应用 C 装置，气体由 长导管 入，由 短导管 出；若要干燥氢气，可选用 A、B、C 。,4酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应在生活生产中应用广泛。某地区工业发达， SO2 的增多造成酸雨的形成，酸雨的pH_，酸雨将造成土壤酸化，不适宜作物的生长，因为作物
2、一般适宜在 pH为7或接近7 的土壤中生长。为了中和土壤的酸性，可向土壤中施加_。人的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，但当胃酸过多时，反而造成消化不良，要中和过量的胃酸，可以服少量 Al（OH）3 。当人被蚊虫叮咬后，可在红肿处涂 NH3H2O 。,5.6,Ca(OH)2,典例赏析,（1）X的化学式_。 （2）生石灰可以由_（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。 （3）操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。 （4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。
3、,（2012广东）下面是某工厂用苛化法生产烧碱的示意图。请回答 下列问题：,H2O,碳酸钙(石灰石，合理即可),CaCO3=CaO+CO2,高温,污染环境、污染水源、污染土壤,蒸发浓缩,Ca(OH)2,硼酸,本题考查碱和碱的有关性质。从示意图可知，反应池内发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH，所以生石灰和水的反应制得氢氧化钙溶液和碳酸钙沉淀，过滤后得到氢氧化钠溶液，经蒸发结晶得到氢氧化钠固体，固体中含有过量的氢氧化钙，所以滤液C中仍有可能含有氢氧化钠、氢氧化钙等碱，不能随意排放，否则会造成土壤污染和水体污染。从评卷反馈的信息发现容易出现的错误有
4、反应条件写为、煅烧等， 气体箭头漏写。高温条件写成降温、冷却、灼烧、燃烧、过滤等，硼酸写成盐酸、硫酸、蚁酸、棚硼、鹏、绷、膨、錋酸等；污染写成污染空气、工业污染。,赏析,1小敏同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究： （1）如图所示,在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：,（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写 出该反应的化学方程式 _；,溶液变蓝,溶液变蓝,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,（3）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显_色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验
5、说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做_反应。,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢 氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质 （任写两点）。 _； _。,【解析】本题考查常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙，设置有梯度，先考查基础再考查学生知识的迁移能力、灵活运用能力，书写化学反应方程式也是考查的重要内容之一。,红,中和,都能使指示剂变色,都能和某些非金属氧化物反应,2下列实验方案中合理的是( ) A除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加稀盐酸 B清洗铁制品表面的铁锈用水洗涤 C鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰加水溶解 D检验CO中是否混有CO2通入氢氧化钠溶液 【解析】加稀盐酸不仅与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应；铁锈的成分是氧化铁，可以与酸反应生成盐和水从而除去，不能用水除铁锈；氯化钠溶于水无温度变化，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生石灰与水反应放出大量的热，加水可以鉴别；检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，而不能用氢氧化钠溶液。,C,强化训练,请您和您的小伙伴一起完成“强化训练”，每一个人都要过关哦！,温馨提示：,
