1、,第3课 碳和碳的化合物,一、碳的单质(请对应完成后面练习14题),碳,Z.x.x. K,温馨提示：碳的单质有很多种，由于它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的差异，但它们的化学性质相似。,二、碳单质的化学性质(请对应完成后面练习512题),1在常温下， 碳具有_性。 2可燃性：碳与充足的氧气反应：C O2_ 碳不充分燃烧时：2C O2_ 3还原性： 碳还原氧化铜：C 2CuO =_ 现象：_色粉末逐渐变成_色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊； 碳还原二氧化碳：CO2 C_,稳定,2Cu,CO2 ,黑,红,三、二氧化碳的性质、制取和用途 (请对应完成后面练习1319题),1物理
2、性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气_，能溶于水，固体二氧化碳叫_。 2化学性质： (1)一般情况下，二氧化碳_燃烧，_支持燃烧，不供给呼吸。,大,干冰,不能,也不,(2)二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2H2O=_ ；碳酸能使紫色石蕊溶液变_色。碳酸不稳定，受热易分解，加热后，红色石蕊溶液又变成_色： H2CO3=_。 (3)二氧化碳和氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，利用此反应可以鉴定CO2的存在，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=_。,H2CO3,红,紫,3二氧化碳的实验室制法 (1)反应药品：_或_和_。 (2)反应原理用化学方程式表示为：_。 (3)
3、实验装置：选取常温型(不需要加热)固体和液体反应的装置。 (4)收集方法：因为CO2_于水，不能用_收集；CO2的密度比空气的_，可用_排空气法收集。 (5)检验与验满方法： 检验方法：把气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变_，证明该气体是_。,大理石,石灰石,稀盐酸,2)CaCO32HCl =CaCl2H2OCO2,能溶,排水法,大,向上,浑浊,二氧化碳,验满方法：把燃着的木条放在集气瓶_，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。 4二氧化碳的工业制法 工业上利用高温煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 _。 5用途：可用于灭火；干冰作制冷剂；重要的化工原料；可用作温室
4、肥料。,浑浊,四、一氧化碳的性质和用途(请对应完成后面练习2028题),1物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气_，_溶于水。 2化学性质： (1)可燃性： 2COO2 _。 现象：燃烧时，发出_色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变_。 (2)还原性：CO CuO_。现象：_色粉末变成_色，同时生成能使澄清石灰水变_的气体。,难,小,蓝,浑浊,浑浊,黑,红,(3)毒性：CO和人体的_的结合力比氧气与血红蛋白的结合力强200倍，人吸入CO会使人体因缺氧而中毒，严重者甚至会死亡。 3用途：利用CO的可燃性，可作燃料；利用CO的还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。 温馨提示：涉及CO的实验中要注意两方面的问题：一要考虑到毒性(要有尾气处理)；二是要考虑其可燃性(防点燃或加热时发生爆炸)。,血红蛋白,
