1、第13讲 饱和溶液、溶解度,【考试说明】,1、理解不饱、饱和溶液的含义、会判断溶液是否饱和。 2、理解溶解度的含义及影响因素。 3、会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题。 4、了解结晶现象及方法。,一、饱和溶液与不饱和溶液,（1）定义：饱和溶液：在 、 条件下， 再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在 、 条件下， 溶解某种溶质的溶液。,一定温度,一定量溶剂,不能,一定温度,一定量溶剂,能,（2）如何检验溶液是否饱和？,看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解,(3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：,降温,加溶质,蒸发溶剂,升温,加入溶剂,注: Ca(OH)2和气体等除外，(因为它们的溶解度
2、随温度升高而降低)最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。,()判断正误：,饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ),同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度（ ）,均一、稳定的液体一定是溶液。（ ）,牛奶、豆浆等不属于溶液。（ ）,错,对,错,对,二、物质的溶解度,（一）固体溶解度,.要素： 、 、 、 。,一定温度,100克溶剂,达到饱和状态,溶解溶质的质量,(1)下列说法正确的是（ ）, .20时，10克食盐溶解在100克水中，所以 20 时食盐的溶解度是10克。,.100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。,.在20时，100克水里最多溶解3
3、3.3克氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。,.在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度是24克。,E,(3)溶解性与溶解度的关系(20),(2)指出20时硝酸钾的溶解度是31.6g表示的意义:,在20时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和状态,2.固体溶解度的影响因素：外因 ; 溶质、溶剂的性质（种类）。,.在40时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则40时氯化钾的溶解度是40克。,温度,溶解度（克）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,17
4、0,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,.a,.b,3.溶解度曲线（如右图所示）,（1）横坐标表示， 纵坐标表示；,温度,溶解度,（2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响,越大,（3）溶解度曲线交点表示的意义：,该温度两 物质溶解度相同,大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如 ；少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如 .,注意：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。曲线下方
5、的点表示溶液是不饱和溶液。,硝酸钾,氢氧化钙,氯化钠,4.溶液的结晶,（1）定义：溶质 从中以 的形式析出的过程；,溶液,晶体,（2）常见的结晶方法：,蒸发溶剂适用于溶解度受温度影响 的固体物质； 冷却热的饱和溶液（温结降晶）适于溶解度随温度 的固体物质。,较小,而增大,（二）气体溶解度,.定义：在 、 时，某气体在1体积水中达到 状态时所溶解的体积。,2.影响因素（外因）： 和 温度不变时，压强越大，气体溶解度 强不变时，温度越高，气体溶解度 。,【解释】 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出。炎热的夏季，鱼儿经常抬头出水面呼吸。,压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出,温度较高，气体溶解度降低，水
6、中氧气不足,三、溶解度与溶质质量分数的关系,不一定,100,不一定,有单位(克),中考探究,1、（2012广东）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）,A、50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B、a时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等,D、40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液,C、将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液,解：A、根据溶解度曲线可以知道，在50时，氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度，故A错误；B、a时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等，但若不是饱和溶液，其质量分数不一定相等，故
7、B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度硝酸钾的饱和溶液要析出溶质，但仍然是饱和溶液，故C错误；D、40时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾，只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为： 100%=39%，故D正确,故选D,2、（2013广东）如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题： （1）t1 时,A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同） （2）将t3 的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1,析出晶体的质量关系是A B （3）t2 时,100g水中溶解50gA刚好饱和,那么5
8、0g水中溶解 gB也刚好达饱和,此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）,解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线可知t1C时，A、B两种物质的溶解度的大小关系是AB；（2）A物质的溶解度受温度的影响较大，所以将t3C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1C，析出晶体的质量关系是AB；（3）t2C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，所以50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数= 100%=33.3%,故答案为：(1);（2);（3)25；33.3%,3、（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（ ）,A、KNO3比KCl的溶解度大 B、
9、两物质的溶解度相等的温度在2030之间 C、在20时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液 D、在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余,解：A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C、20时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3gKCl，溶液中溶质的质量分数为 =23%；故C错误；,D、50时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误 故选：B,
